将下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（ ）

A. 汽油

B. 面粉

C. 氯化钠

D. 高锰酸钾

请你阅读下列一段新闻，并完成有关问题。

2005年6月16日《海峡都市报》报道：位于我市河东社区外的琼东河，已被建筑垃圾、生活垃圾、破砖头、牛奶包装盒等挤占了大半个河道。

(1)城市处理垃圾的方法有多种，填埋是其中的一种。垃圾填埋后会产生沼气，沼气的主要成分_，其完全燃烧的化学方程式为__。

(2)生活垃圾中的塑料矿泉水瓶、塑料袋都属于___(填“金属”“有机高分子材料”或“非金属材料”)有机高分子材料。在日常生活中各种塑料制品已被广泛应用。请分析使用塑料的利弊(各写一点)：利：____。弊：___。

已知A、B、C、D、甲为初中化学常见的物质，甲为参与大气循环的物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件省略）：

（1）若A、B的组成元素相同，则甲为 （填化学式）。

（2）若反应②为复分解反应，则反应②的化学方程式为 。

某蔬菜工厂欲配制无土栽培植物营养液，所用原料如下：(NH4)3PO4、KCl、NH4NO3、(相对分子质量分别是149、74.5、80)。如图是1000g植物营养液中各种营养元素的含量标准，请回答下列问题。

(1)写出配制1000g该植物营养液需要的(NH4)3PO4和NH4NO3的质量的计算式。(NH4)3PO4___。NH4NO3___。

(2)技术人员为了测定某次所配制的营养液是否符合标准，取400g所配营养液放入烧杯中，逐滴加入2%的氯化钡溶液直到不再产生沉淀为止，将沉淀过滤、洗涤、干燥得0.180g白色固体，请你通过计算确定该植物营养液中磷元素含量是否符合标准_____。[2(NH4)3PO4＋3BaCl2==Ba3(PO4)2↓＋6NH4Cl；Ba3(PO4)2的相对分子质量是601]。

化学与健康——从化学的视角看食品添加剂。从化学的视角看食品添加剂，主要是从其元素组成与结构、物理化学性能及在人体内的变化等方面来研究。结合表中信息回答下列问题。

(1)国家严格禁止甲醛作为食品添加剂的原因是_____。

(2)还原性铁粉用于食品添加剂，除能够防止食品因氧化而变质外，还是一种营养强化剂，这是因为__。

将甲、乙两种物质，分别加入盛有相同水的①、②号试管中。充分振荡后发现：①号试管的液体中分散着小液滴；②号试管内是无色透明的液体。①号试管内是___(填“溶液”或“乳浊液”，下同)；②号试管内是_____。

下图是一些常见物质的转化关系，其中C是无色无刺激性的气体，且能使澄清石灰水变浑浊；E是一种无污染的清洁能源，其燃烧产物是H。

请根据上图，回答下列有关问题：

(1)红棕色粉末A和气体C、E的化学式分别为A________、C________、E：________。

(2)G转化为H和A的反应类型是________反应；B转化成E和D的反应类型是________反应。

(3)①A与盐酸反应的化学方程式为_______________________；

②D和氯气化合生成F的化学方程式为____________________________。

(4)以上图中无色气体C为中心，延展如图：

①请写出实现这两个转化的另一反应物J、K的化学式：J________、K________。

②请完善由CO和CaCO3分别转变成无色气体C的转化关系图，在箭号上注明必要的反应条件和其它反应物。

_______________________

在萝卜中挖一个大孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将里面的饱和食盐水倒出，往倒出的食盐水中再加入少量食盐，食盐水的质量会_____(填“增加”“减少”或“不变”)，倒出的食盐水是____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有____产生，反应的化学方程式是_____。

[发现问题]为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀。

[实验验证1]小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因。

[得出结论]镁条与盐酸反应产生白色沉淀与____有关。

[追问]白色沉淀是什么物质？

[查阅资料]①20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g；

②镁能与热水反应产生一种碱和氢气；

③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。

[做出猜想]猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是___(用化学方程式表示)。

[实验验证2]将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验：

A_______ ____

B_______

C________

某化学小组利用如图所示装置(图中固定装置已略去)测定铜锌合金中锌的质量分数，探究过程如下：

①连接实验装置并检查装置气密性。

②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入2.0g的铜锌合金样品粉末，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到锥形瓶中不再产生气体时，准确读取注射器内读数，减少10.5mL稀硫酸，同时立即夹紧弹簧夹，移出装置Ⅲ中的导管，准确读取量筒内水的体积为214.0mL(注：样品中的杂质不参加反应

③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后，准确称量其质量为1.4g

④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据，计算铜锌合金样品中锌的质量分数

甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算；

乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算；

丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算，并查得：在标准状况下，氢气的密度为0.09gL－1。

回答下列问题：

(1)装置Ⅰ中反应的化学方程式为___，实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是___。

(2)步骤③中称量剩余固体之前的正确操作是_______、洗涤、干燥。

(3)根据实验测定的数据，上述三位同学中________(填“甲”、“乙”或“丙”)同学无法进行计算样品中锌的质量分数。

(4)化学小组同学发现：按照丙同学的方案进行计算，致使实验结果出现较大偏差。以下因素可能造成偏差的有________(填标号)。

A 移出装置Ⅲ时，导管内留存了一部分水

B 实验测量前，没有排除装置Ⅰ中的空气

C 数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积