向大理石和稀盐酸制备CO2后的残留液中滴加Na2CO3溶液，测得溶液pH变化曲线如图(已知CaCl2溶液呈中性)。下列说法错误的是

A. a点表示残留液中含有盐酸

B. ab段表示CaCO3沉淀的质量逐渐增加

C. bc段表示残留液中的CaCl2与滴入Na2CO3溶液反应

D. cd和de段溶液中含有的溶质是NaCl和Na2CO3

我市屏南县发现离子型稀土矿。金属离子吸附于粘土矿物中，可用硫酸铵等药剂浸泡，浸出液经多步处理得到稀土氧化物。

(1)硫酸铵[(NH4)2SO4]可做______(填“氮肥”、“磷肥”、或“钾肥”)。[(NH4)2SO4]中氮元素和硫元素的质量比为______。

(2)稀土氧化物Ce2O3中铈(Ce)元素的化合价为______。

(3)写出Ce2O3与盐酸发生复分解反应的化学方程式_____。

科学家受光合作用启发，利用阳光将水、二氧化碳转化成氧气和异丙醇(C3H8O)燃料，构建了一个安全、高效的人工光合作用系统，统称为“人工树叶”如图。

(1)该反应中反应物和生成物共有____种化合物。

(2)写出该反应的化学方程式____。

(3)若异丙醇完全燃烧，生成物是____。

(4)下列关于“人工树叶”说法正确的是____(填序号)。

A 它将化学能转化为光能

B 它模拟了植物的光合作用

C 它实现了无机物向有机物转化

水是宝贵的自然资源

(1)18世纪化学家卡文迪许做了氢气燃烧的实验。写出图中反应的化学方程式____，该实验证明了水是由____元素组成的。

(2)如图实验与结论不相符的是____(填序号)

(3)小卫口腔溃疡，将5 g食盐溶于95 g水中配制成食盐水用于漱口杀菌，所得食盐水溶质质量分数约为____。医生建议用生理盐水较为科学。若用上述食盐水配制成溶质质量分数为0.9%的生理盐水，大约需要加水____ g(保留整数)。

硫酸亚铁用可于制净水剂等，工业上常利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)制取。

(1)去油污：用热水和洗涤剂去除废铁屑表面的油污，说明洗涤剂具有____功能。

(2)除氧化铝：在废铁屑中加入热的氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH+3R2NaAl(OH)4，则R的化学式为__。

(3)制取硫酸亚铁晶体，流程如图：

①步骤Ⅰ中，加入纯净铁粉，使铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，反应的化学方程式是__。

②FeSO4的溶解度随温度变化的曲线如图，步骤Ⅰ中溶液最好控制在63℃过滤的原因是__。

③步骤Ⅱ中过滤得到FeSO4晶体用__洗涤(填序号)。

A 水 B 硫酸亚铁溶液 C 饱和硫酸亚铁溶液

假定有A、B两种常见物质，可在一定条件下经一步反应转化，关系如图：

小健同学通过下列方式对A、B两种物质进行检测：

(1)试剂检测法：若分别往A、B溶液中，滴入酚酞试液，试液都变红，则A、B物质的化学式分别是____、____。

(2)元素质量分数法：若A、B是组成元素相同的两种氧化物，且A物质中氧元素的质量分数小于B物质中氧元素的质量分数，写出一个符合“A→B”的化学方程式____。

(3)溶解性应用法：KOH、K2CO3、KCl、KClO3四种物质溶解度曲线如图所示：

若A、B为以上四种物质中的两种，20℃时，在100g水中分别加入10gA、B物质充分溶解后，观察到其中一种物质不能完全溶解，写出一个符合“A→B”的化学方程式________。

马铃薯中的过氧化氢酶可作为过氧化氢溶液分解制取氧气的催化剂。将马铃薯磨碎，过滤得到提取液，调节溶液的pH，分次加入过氧化氢溶液进行实验，结果如图：

(1)请为此实验拟定一个题目____。

(2)写出该反应的化学方程式____。

(3)pH=____时，过氧化氢分解率最高。

(4)实验室用如图装置来制取氧气。

①应选用的反应物的是____(填序号)。

A 水 B 过氧化氢 C 高锰酸钾

②该实验中氧气产生快慢可通过观察____来实现。

《天工开物》中记载的“倭铅”即是金属锌，说明我国炼锌在明代就出现。

探究一 用锌制取氢气甲同学拟用如图实验装置完成制取氢气和测量生成气体体积实验：

(1)写出锌与稀硫酸反应的化学方程式____。

(2)装置连接顺序是：A→___ →___→D(填字母)。

探究二 硫酸铜对氢气生成速率的影响

乙同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率，为此展开探究。

（设计实验）

在锥形瓶中分别放入足量的、等质量的、颗粒大小相同的锌粒，再向分液漏斗中加入由31.5%的稀硫酸，不同体积水、5%的硫酸铜溶液组成的混合液，试剂用量记录如下表：

(3)表中的V1＝____mL，V2＝____mL。

（分析与结论）

(4)表中____组反应速率最快，原混合液中H2SO4和CuSO4溶质质量比为____(最简整数比)。(提示：31.5%的H2SO4溶液和5%的CuSO4溶液密度均为1.2g/mL)。

探究三 锌与硫酸铜溶液反应

丙同学取打磨过的锌片按下表内容进行对比实验：

（分析与结论）

(5)锌与硫酸铜溶液反应要产生红色的物质，需要的条件是___。

(6)根据第⑤组实验判断，硫酸铜溶液可能显___(选填：“酸”、“碱”或“ 中”)性。

室内CO质量分数安全值应小于0.01%，超过会出现中毒现象，就应加强室内通风。小黄抽取某厨房内100L空气样品(密度为1.30g/L)，通过足量的PdCl2溶液，过滤、洗涤、干燥得到0.212g的固体(反应的化学方程式为：PdCl2+H2O+CO＝CO2+2HCl+Pd↓)。试计算：

(1)该空气中CO的质量分数___。

(2)该环境____(填“是”或“不是”)安全的。

下列过程中主要发生物理变化的是（　　）

A. 高炉炼铁 B. 发酵生产沼气

C. 石油蒸馏 D. 炸药爆破