下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是

A. Fe3+、Na+、NO3-、Cl- B. K+、Na+、Al3+、SO42-

C. H+、K+、SO42-、OH- D. Mg2+、NO3-、OH-、Cl-

下列图象能正确反映对应变化关系的是( )

A. 两份等质量的氯酸钾在有、无MnO2的情况下加热产生氧气

B. 加水稀释浓盐酸

C. 向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液

D. 将足量粉末状的铁和镁分别与等质量，等质量分数的稀盐酸反应

分析推理是化学学习中最常用的思维方法，下列说法正确的是

A. 元素是指具有相同质子数的一类原子的总称，具有相同质子数的粒子一定是同种元素

B. 单质是由同种元素组成的物质，由同种元素组成的物质不一定是单质

C. 碱溶液的pH大于7，pH大于7的溶液一定是碱溶液

D. 氧化物中一定含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物

下列除去杂质的方法正确的是

A. A B. B C. C D. D

学习化学能使我们更好地认识生活中的有关现象，更合理地解决实际问题。

（1）铝和铜常用于制造电线，是用到了铝和铜的___________性。

（2）衣服上沾上了较多的油污时，可用汽油洗去的原因是____________。

（3）25m3的石油气在加压的情况下可装入容积0.024m3的钢瓶中，原因是___________。

化学物质及其变化与人类生产、生活密切相关，合理利用可造福人类。

（1）目前，一些发达国家已基本采用新一代饮用水消毒剂二氧化氯。二氧化氯中氯元素的化合价为_______。

（2）电镀或焊接前，常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈（主要成分是Fe2O3）。用化学方程式表示其反应原理________________。

（3）某食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰，请勿食用”。生石灰起干燥作用时发生的化学方程式为___________。

粗盐提纯是初中化学中重要的实验，某校老师引导学生做完实验后，在课后的拓展练习中设计了如下习题，请大家完成。

（1）实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤如下:

①操作I的名称是________。

②在蒸发过程中，用到的玻璃仪器有________。

（2）工业上制备粗盐时，通过晒盐或煮盐的方法，可以蒸发盐溶液中水分使之浓缩结晶，理由是_____________。

（3）由于粗盐中含有少量MgCl2等杂质，不能满足化工生产的要求。因此必须将粗盐进行精制。除去粗盐中的MgCl2所发生的反应的方程式为________

硫酸铜为白色或灰白色粉末，吸水性很强，吸水后反应生成蓝色的五水合硫酸铜[Cu(H2O)4]SO4·H2O或CuSO4·5H2O]，其水溶液因水合铜离子的缘故而呈现出蓝色，故在实验室里无水硫酸铜常被用于检验水的存在。硫酸铜常见的形态为蓝色晶体，即五水合硫酸铜，俗称胆矾或蓝矾，它并不稳定，在加热的条件下，逐渐失去结晶水而变成硫酸铜粉末，给硫酸铜粉末继续加热至650℃高温，可分解为黑色氧化铜、二氧化硫及氧气。

硫酸铜有广泛的应用，如：工业上可用于电镀、定氨催化剂，无水硫酸铜用作脱水剂和气体干燥剂；农业上可与熟石灰混合制农药波尔多液，用于杀菌剂；医疗上可用于检测贫血及作催吐剂。

硫酸铜可以通过不同种方法制得，比如，下面的方法便可以制取硫酸铜。

硫酸铜属于重金属盐，有毒，对于人和动物都可因误食一定量而导致死亡，所以用量必须严格控制，若误食，应立即大量食用牛奶、鸡蛋清等富含蛋白质食品，或者使用EDTA钙钠盐解毒。

（1）无水硫酸铜检验水存在的颜色变化是___。

（2）写出一种能制得硫酸铜的化学反应方程式___。

（3）在制备硫酸铜流程中，过滤后的溶液是___硫酸铜溶液（填“饱和”或“不饱和”）

（4）关于硫酸铜说法不正确的是___。

A 五水合硫酸铜的相对分子质量是250。 B 胆矾的化学性质不稳定。

C 无水硫酸铜可作气体干燥剂。 D 硫酸铜的水溶液也称作为波尔多液。

水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：

(“O’’表示氧原子，‘‘●”表示氢原子，“ ’’表示氯原子)

（1）上述图中所出现的物质中，共有___________种含有氧元素的化合物。

（2）从图中我们可知，在化学反应中，反应前后 _________个数不变。

（3）写出图一发生反应的化学方程式____________

A、B、C、D分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种。它们之间的反应或转化关系如图（部分物质和反应条件已略去）。

则（1）B的化学式是：_______。

（2）C的化学式是______。

（3）A跟C反应的基本反应类型是________.

（4）A在农业生产中的用途是______。