常温下向一定质量的石灰石中逐滴加入稀盐酸，充分反应（忽略挥发）。下列图象正确的是

A.  B.

C.  D.

富硒食品具有防癌抗癌作用，硒的离子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图所示：

（1）硒元素位于第______周期，形成的硒离子符号为______。

（2）某粒子Y（原子或离子）的结构示意图为图2，请回答下列问题：

①若Y粒子为原子，且m＝11时，n＝_____；

②若Y粒子中m＝17，则Y与氢元素形成的化合物化学式为________。

利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。某同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图所示。

（1）碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为_______________。

（2）对比分析a、b点可知，曲线________（填“①”或“②”）表示块状碳酸钙与稀盐酸反应。

（3）对比分析c、d点可知，相同的气压时，_______________与稀盐酸反应速率更快。

（4）最终碳酸钙粉末产生CO2的质量_____（填“>”或“<”或“=”）块状碳酸钙粉末产生CO2的质量。

能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。

（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和_______。

（2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水蒸气的反应，其微观示意图如下所示：

①应后有剧毒的物质是_________（填化学式）。

②写出该反应的化学方程式为_________________。

（3分）如图所示为①硝酸钾②氯化钠③硼酸（H3BO3）的溶解度曲线图。由图可知：

（1）当温度为10℃时，硝酸钾、氯化钠和硼酸三种物质的溶解度由小到大的顺序为 （请用序号作答）。

（2）当温度为25℃时，上述三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数由小到大的顺序为 （请用序号作答）。

（3）要将P点处的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采取的措施有：加入硝酸钾固体、 （任写一条）等。

分类、类比是学习化学常用的方法。

（1）初中化学实验可以按照实验目的分为：“物质含量的探究”、“探究反应条件实验”、“混合物的分离提纯”等。因此应将下列实验中的B与实验____（填“A”或“C”或“D”）归为一类，分类依据是_________。

（2）甲烷、乙烷、丙烷、丁烷等分子结构相似的一类有机化合物，统称为“烷烃”

根据上表“烷烃”化学式排列规律，你认为丁烷的化学式为_________，丙烷燃烧与甲烷燃烧类似，丙烷完全燃烧的化学方程式是___________________。

A、B、C、D、E分别表示初中化学常见的五种物质，它们的部分反应和转化关系如图所示。（ “__”表示两种物质能发生反应，“ → ”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及条件）。请回答：

（1）若A为二氧化碳，B为红棕色固体，C、D均为单质。

①写出下列物质的化学式：E__________。

②C在D中燃烧时的现象为_____________。

（2）若B、D为碱，C和D反应能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，E的俗名叫纯碱，且E和C不属于同一类物质。

请回答：

①写出A、E物质的化学式：A__________、E___________。

②C与D发生反应的化学方程式为__________。

工业上炼铁、炼钢和轧制钢材的主要流程如图：

（1）炉渣中含有硅酸钙（CaSiO3），其中硅元素的化合价是___，在高炉中加入石灰石的目的是除去脉石（SiO2）生成炉渣CaSiO3，除去脉石的反应化学方程式是_________。

（2）反应：①Fe2O3 + 3C2Fe + 3CO↑，②Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2，用于高炉炼铁的原理是________，属于置换反应的是_________（填序号）。

（3）炼铁时将铁矿石粉碎的目的__________。

（4）炼钢就是将生铁“降碳除杂（硫、磷等）”，写出炼钢炉中降碳的反应化学方程式_________。

（5）轧制过程是___________变化（填“物理”或“化学”）。

化学兴趣小组利用下列仪器（如图）进行实验（注：所用装置的气密性都已检查完毕，省略连接玻璃导管间的胶管。）

（1）图中编号为F的仪器名称为____________。

（2）兴趣小组同学想要组装一套可以同时制备和收集O2和CO2的装置，且所获气流平稳。

①该小组应选择的仪器有_______________（填序号）。

②该小组制备O2的化学方程式_________________________。

（3）用装置J制备氢气等的优点是________________。

（4）同学们用制取的CO2进行性质实验（如下图）：

为了探究CO2是否能与水反应：

①试剂a是____________。

②打开止水夹2，关闭止水夹1，可以观察到纸花__________。（填“变色”或 “不变色”）。

③关闭止水夹2，打开止水夹1，纸花变红，发生反应的化学方程式是_________。

④与此同时，小明同学还观察到蜡烛自下而上熄灭，可获得CO2具有的性质是_______，由此可知，二氧化碳可用于________。

钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。钠与水反应的化学方程式为：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑。在实验室，某同学先取50mL一定质量分数的硫酸铜溶液于烧杯中，再取绿豆大小的钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤液的成分进行探究。

（查阅资料）Na2SO4溶液呈中性。

（提出猜想）滤液中溶质的成分：I.Na2SO4；II.Na2SO4和NaOH；III._______； IV.Na2SO4、CuSO4和NaOH

其中猜想不合理的是_____，理由是______（用化学方程式表示）。

（实验方案）

（拓展与思考）

（1）由以上实验可知金属K在与MgCl2等溶液反应时，先跟溶液中的_______反应，所以它_____（填“能”或“不能”）置换出MgCl2溶液中的Mg。

（2）实验室保存金属钠时应注意的是__________。