取一定量氧化铁与氧化铜的混合物，向其中加入50克14.6%的稀盐酸，恰好完全反应生成盐和水，则原混合物中氧元素的质量是（　　）

A．6.4克 B．3.2克 C．1.6克 D．0.8克

在AgNO3、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是（　　）

A. Cu2+ B. 只有Fe2+ C. Fe2+和Fe3+ D. Mg2+和Fe2+

中华的“茶文化”历史悠久。

（1）泡茶用无污染的天然水为最佳。天然水属于_____（填“混合物”或“纯净物”）。古时，人们还会收集雪，融成水后泡茶。雪融成水的过程中，分子的种类_____（填“改变”或“不变”）。

（2）紫砂壶是珍贵的泡茶壶具。紫砂是指矿石成分中二氧化硅、氧化铝及氧化铁含量较高的陶土。SiO2、Al2O3、Fe2O3都属于_____（填“单质”或“氧化物”）。

某化学小组的同学利用 CuSO4、FeSO4 的混合溶液进行如下探究实验。

（1）写出铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式_______________。

（2）向固体 A 上滴加稀盐酸，若有气泡产生，则 A 中一定含有的固体有哪些_____________？

若无气泡产生，则溶液 B 中一定含有的溶质有哪些___________________？

（3）实验时，某同学将铝片放入混合溶液中，发现一种无色无味气体产生的“异常”现象。他猜想该气体可能为 H2、CO2 或 SO2。请分别说明不可能是 CO2 和 SO2 的原因___________________。

某课外小组的同学将玻璃罩内充满纯净的二氧化碳气体，如图A所示，在光照充足的条件下，经过一段时间后．该小组同学用注射器从a处抽取气体，测定玻璃罩内气体的成分及其含量．

（查阅资料）

①植物通过光合作用吸收二氧化碳气体，放出氧气．

②二氧化碳能溶于水，1L水大约能溶解1L二氧化碳气体．

③氢氧化钠和氢氧化钙性质相似，其水溶液都能与二氧化碳发生反应．其中氢氧化钠与二氧化碳反应生成水和碳酸钠，且碳酸钠易溶于水．

（方案设计及实验）采用两种方法测定玻璃罩内气体中氧气的含量．

方法1：用如图B所示的装置测量气体中氧气的含量．

（1）将抽取出的气体用排水法收集到150mL的集气瓶中，在集气瓶外点燃红磷，将点燃的红磷迅速伸入集气瓶中，并塞紧瓶塞．此时反应的化学方程式为_____．

（2）待装置冷却到室温后，打开止水夹，烧杯中的液体进入集气瓶中，体积约为125mL．

方法2：用如图C所示的装置测量气体中氧气的含量．

（1）抽取150mL的气体，缓缓地从b处通入装置中．此时集气瓶中发生反应的化学方程式为_____．

（2）实验结束后，c处气体的化学式为_____，集气瓶中排出液体的体积约为75mL．

（实验反思）

通过对比，该小组同学发现，两种方法所得实验结果差距较大，其中实验结果更准确的是_____（填写“方法1”或“方法2”），该方法所测得氧气约占气体总体积的_____%．

过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，加热至350℃左右开始分解放出氧气。过氧化钙能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。其工业制备的主要流程如图1：

已知：CaCl2+H2O2+2NH3+nH2O＝CaO2•nH2O↓+2NH4Cl。

（1）搅拌的目的是_____。

（2）流程②中没有采用加热措施的可能原因是_____。

（3）整个流程中，除水外还可以循环使用的物质是_____。

（4）过滤操作中需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯和_____，该仪器的作用是_____，检验CaO2•nH2O是否洗涤干净的方法是_____。

（5）取上述制得的CaO2•nH2O晶体进行热重分析，其热分解时晶体的质量分数随温度变化的曲线如图2，通过计算可得出n＝_____。

在实验室制取氧气时，取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气．某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出．加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO2是不溶于水的固体粉末）

试求：（1）表中m值为______；

（2）混合物中KClO3的质量______；

（3）所制得氧气的质量______（写出具体计算过程）．

下列过程中没有化学变化发生的是（　　）

A.  B.

C.  D.

科学探究是学习化学的一个重要途径，实验是科学探究的重要手段．下列化学业实验操作错误的是（　　）

A．液体的倾倒  B．液体的量取  C．点燃酒精灯  D．稀释浓硫酸

下列物质中属于溶液的是（　　）

A. 生理盐水 B. 液氮 C. 酸牛奶 D. 冰水