下列实验方案的设计中合理的是

A. A B. B C. C D. D

含硫化合物在生产、生活中有着重要的用途。常见的含硫化合物有Na2S、H2S、SO2、SO3、H2SO4、Na2SO3、Na2SO4、NaHSO4等。

（1）Na2S读作_____。

（2）NaHSO4中S的化合价是_____。

（3）2H2S+SO2=3S↓+2X，则X的化学式是_____。

（4）①NaHSO4溶液、Na2SO4溶液都能与BaCl2溶液反应，是因为NaHSO4溶液和Na2SO4溶液中都含有_____。（填离子符号）

②往NaHSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全反应。如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出下列图形代表的离子（填离子符号）：

__________。

某固体物质可能含有CuSO4、CaCO3、KCl、NaOH中的一种或几种。

（1）为了确定该物质的成分，进行了如下实验：取少量固体于烧杯中，加过量的水，搅拌，过滤，滤纸上有白色不溶物，滤液呈蓝色。

①滤纸上的白色不溶物是_____。

②根据上述实验推断该物质的成分，肯定没有的是_____。

③若要设计实验进一步确定该物质组成，需用到的试剂是_____(填字母编号)。

A　MgCl2溶液 B　Ba(NO3)2溶液 C　AgNO3溶液 D　稀HCl

（2）蓝色溶液直接排放会造成污染，处理方法如下：

①先用砂纸打磨铝丝表面。因为铝在空气中生成氧化铝，其化学方程式是_____；

②后把打磨过的铝丝浸入蓝色滤液中，当观察到_____时，说明滤液可以排放。

如图是四种物质的溶解度曲线图，请回答下列问题。

（1）在60℃时，四种物质中溶解度最大的是_____。

（2）80℃时，分别向都盛有100g水的四个烧杯中加入20g四种固体，充分溶解后能得到饱和溶液的是_____，a克该饱和溶液中溶质的质量是_____克（用含a的式子表示）。

（3）20℃将饱和硫酸铵溶液跟饱和氯化钾溶液混合，会析出硫酸钾晶体，写出该反应的化学方程式_____。

以硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料，制备高纯氧化铁（Fe2O3）的生产流程示意图如下，回答下列问题：

（1）操作Ⅰ、操作Ⅱ的名称是_____。

（2）写出高温时CO与硫铁矿烧渣反应生成Fe的其中一个化学方程式_____。

（3）滤液I的溶质是_____。

（4）高温煅烧时，FeCO3与空气中的氧气反应生成两种氧化物，写出该反应的化学方程式：_____，5.8tFeCO3在空气中煅烧，理论上可得到_____tFe2O3。

甲醇（CH3OH）可由CO和H2在一定条件下反应制得。原料气（CO和H2）中混有一定量的CO2会对CH3OH产率产生影响。控制其他条件相同，以CO、H2和CO2为原料气进行实验，数据见下表：

（1）反应中涉及的物质属于有机物的是_____（填字母编号）。

A　CH3OH B　CO2 C　CO D　H2

（2）表中x的数值是_____（填字母编号）。

A　11 B　33.1 C　62.1 D　68.3

（3）分析表中数据可知，最佳的实验条件是第_____组、温度为_____℃。

（4）由上表数据可得出多个结论。

结论一：原料气含少量CO2有利于提高CH3OH产率，CO2含量过高反而会降低CH3OH产率。

结论二：_____。

下图是几个基本实验操作的示意图，请回答：

（1）实验A中仪器X的名称_____。

（2）实验B中能表明氢气不纯的现象是_____。

（3）实验C中步骤I滴加的红墨水所起的作用是_____，本实验的结论是_____。

下图是实验室制取气体的装置，请回答下列问题。

（1）根据实验室制备气体的方法，选择恰当的发生装置（填大写字母编号）并写出反应方程式。

（2）用过氧化氢溶液制备并收集一瓶较纯净的O2，装置的连接顺序是b→_____。（填小写字母编号）

（3）用D装置收集CO2时验满的方法是_____。

某活动小组探究某种塑料袋中碳元素的质量分数，装置如下图所示：

已知：①H2O2溶液分解放出的氧气在逸出时会带出少量水蒸气。

②碱石灰的作用是吸收CO2。

③忽略空气对本实验的影响。

实验步骤如下：

（1）检查装置气密性。

（2）称量塑料袋的质量是w克。

（3）用30%的H2O2溶液(密度为1.1g/mL)配制110g6%的H2O2溶液。

①需要30%的H2O2溶液_____g。

②配制时除了要使用200mL烧杯、100mL量筒和20mL量筒外，还需要的玻璃仪器有_____。

（4）进行实验和收集数据。

按图所示连接好实验装置，从装置I中的长颈漏斗中加入110g6%的H2O2溶液，通过电热丝点燃塑料袋。待塑料袋燃烧完，冷却后，装置Ⅲ实验后的质量比实验前增加了a克。则塑料中碳元素的质量分数是_____。（用含a和w的式子表示）

（5）实验分析。

①装置Ⅱ的作用是_____；

②实验中H2O2溶液需过量，其作用除了能防止装置Ⅱ中的液体倒吸外，还有_____。

莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)2溶于水后形成浅绿色溶液，请预测其化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。限选试剂是：(NH4)2Fe(SO4)2溶液、稀HCl、BaCl2溶液、MgCl2溶液、NaOH溶液、CO2、Zn片、Cu片。