在验证光合作用产生氧气的实验时，教材中实验使用的试剂为清水，但获得氧气的效果并不明显，把清水改用一定浓度的碳酸氢钠溶液能提高实验的成功率。不同质量分数的碳酸氢钠溶液是否会影响光合作用的速率呢？兴趣小组选用金鱼藻在不同质量分数的碳酸氢钠溶液中进行实验(如图甲所示)。在相同环境下光照4小时并测量产生氧气的体积，绘制出碳酸氢钠溶液质量分数与产生氧气的体积的关系如图乙所示。查阅资料：碳酸氢钠受热或见光易分解成碳酸钠、二氧化碳和水。

(1)该实验用到的测量仪器有___(写出2种)。

(2)兴趣小组利用图甲装置进行实验，当瓶内产生的气体积累到一定量时，该如何检验产生的气体是氧气？_____

(3)请结合图乙分析，为什么适当增加碳酸氢钠溶液的质量分数，金鱼藻光合作用的速率会增加？___

学习了催化剂知识后，某科学兴趣小组利用如图装置，探究催化剂种类对过氧化氢溶液分解快慢的影响。他们选取二氧化锰、氧化铜为催化剂进行实验，并在收集50mL氧气的过程中观察、记录相关实验现象。

(1)控制变量法是科学探究中很重要的方法，该实验中除了控制装置的规格相同外，还应该控制过氧化氢溶液的哪些量相同？___(举例2个)

(2)本实验用量筒代替集气瓶的优点是___。

(3)用氧化铜催化分解过氧化氢溶液时，反应开始缓慢，10分钟后反应变得剧烈。请解释产生这现象的原因：___。

维生素C具有减压、增强免疫力、抗癌的作用。化学式可表示为：C6H8Ox，请回答：

(1)维生素C含有___种元素；

(2)维生素C种碳、氢元素的质量比为___；

(3)17.6克的维生素C中含有碳元素的质量为7.2克，则C6H8Ox中X的值为：___。

为了测量大理石中碳酸钙的含量，小明将质量为12.5克的大理石放入锥形瓶中，在锥形瓶中不断加入一定浓度的稀盐酸(如图甲)，读出电子天平的示数，绘出所加稀盐酸的质量和锥形瓶中物质的质量关系图乙所示。(已知：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，样品中杂质不与稀盐酸反应，实验前后锥形瓶中气体质量的变化忽略不计)

(1)在不断加入稀盐酸的过程中，我们通过观察图甲装置中哪一现象即可判断大理石已经反应完全___？

(2)求大理石中碳酸钙的质量分数______。

(3)由图乙可知，加入等质量的稀盐酸，ab阶段锥形瓶中增加的物质质量小于bc阶段原因是___。

下列物质在应用中，只应用其化学性质的是（　　）

A. 将活性炭放入冰箱中除去异味

B. 用铅笔芯粉末使锁的开启变的更灵活

C. 用二氧化碳灭火

D. 用一氧化碳来冶炼生铁

下列各组物质中按单质、氧化物、酸、碱、盐顺序排列的是（　　）

A. 金刚石、生石灰、硫酸、烧碱、胆矾

B. 氮气、熟石灰、硫酸、苛性钠、硫酸亚铁

C. 不锈钢、干冰、硝酸、纯碱、硫酸锌

D. 氧气、过氧化氢溶液、醋酸、氢氧化钙、石灰石

如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法不正确的是（　　）

A. 进入烟囱的气体为混合物

B. 此过程中硫元素的化合价没有发生改变

C. 使用此废气处理装置可减少酸雨的形成

D. 整个过程的反应可表示为2SO2+2CaCO3+O2＝2CaSO4+2CO2

元素周期表中，硫元素的信息如图所示，从图中获得的信息不正确的是( )

A. 在硫原子的核外电子排布中a＝2和b＝8

B. 一个硫原子的相对原子质量是32.06g

C. 硫原子在化学反应中易获得2个电子形成硫离子，硫离子中：质子数＜电子数

D. 硫是非金属元素

下列对环境保护和人体健康没有价值的是（　　）

A. 将垃圾分类回收利用

B. 远离烟草、拒绝毒品

C. 改进燃煤技术，减少SO2与粉尘排放

D. 将工厂废液直接排入江河

已知：煤油不与金属钠反应；煤油密度比水小且不溶于水；金属钠在空气中极易被氧化，常温下能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气。化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验探究，有关实验操作及现象记录如下：

下列关于该实验的说法：

①步骤Ⅰ、Ⅱ中红色溶液呈碱性，步骤Ⅲ中 无色溶液呈中性

②本实验证明了二氧化碳能与氢氧化钠起反应

③装置D中若改用氯化钙溶液也能实现实验探究的目的

④步骤Ⅲ中，C装置内发生的化学反应是1个

⑤装置B中与空气相通的玻璃管的作用是维持内外气压平衡，使液体顺利地进出

以上说法中正确的是（　　）

A. ①②③ B. ②③⑤ C. ①④⑤ D. ②④⑤