下列有关物质的检验、鉴别、除杂、分离所用的试剂或方法正确的是

A. A B. B C. C D. D

如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是

A. t2℃时，甲、丙两溶液中溶质的质量分数相等

B. 甲物质中混有少量乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲

C. t3℃时，甲、乙、丙三种饱和溶液恒温蒸发等质量的水，则析出固体（不含水）的质量：甲＞乙＞丙

D. t3℃时，甲、乙两种饱和溶液降温到t2℃时析出固体的质量：甲＞乙

在点燃的条件下，2.6g的C2H2与7.2g的O2恰好完全反应，生成6.6gCO2、1.8g H2O和a g的X。下列关于说法不正确的是

A. C2H2 是有机物 B. 该反应的化学方程式为：C2H2+2O2CO2+H2O+CO

C. a=1.4 D. 如果氧气的质量为10g，则2.6g的C2H2不能完全燃烧。

某同学设计了如下实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物。实验时，在点燃B处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气，然后继续实验。对该实验的分析正确的是

A. 实验结束时应先熄灭D处酒精灯

B. C中增加的质量与B中固体减少的质量相等

C. 反应开始后通入2.8g一氧化碳可生成6.4g铜

D. 省略A装置仍可证明一氧化碳不能和石灰水反应

化学是造福于人类的科学。请利用所学知识回答下列问题：

Ⅰ．化学与生活息息相关

（1）飞机餐的食品包括米饭、鸡肉、海带、牛奶等，其中米饭中富含的营养素是_____，米饭中的营养素在人体的消化系统中经酶的催化作用，被消化成为_____（填化学式）。

（2）针对一些身体不舒适的乘客，多数航班还会配备感冒发烧药、胃药、创可贴等常备药物，胃药中有一种氢氧化镁片用作抗酸药，可中和胃里过多的胃酸，其原理是_____（用化学方程式表示）。

Ⅱ．化学指导人类合理利用资源

二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一。实际生产中，经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程图如图所示（部分条件及物质未标出）。

（3）捕捉室中反应方程式是_____。

（4）该流程图中未涉及的基本反应类型是_____反应。整个“捕捉”过程中，可循环使用的物质是_____。

Ⅲ．化学促进科学技术的发展

（5）铕（Eu）用作彩色电视机的荧光粉，是激光及原子能应用的重要材料。已知一块新鲜的金属铕在空气中点燃后猛烈燃烧，产生红色火焰，放热，有近似白色的固体生成（如图）。根据资料回答：

①铕燃烧生成氧化铕（Eu2O3）的化学方程式为_____。

②铕的金属活动性比铜_____（填“强”或“弱”）。

（6）2017年5月9日，我国发布了新发现的四种元素的中文名称。其中113号元素的中文名称确定为“鉨”，其元素符号为Nh。鉨原子的相对原子质量为278，最外层电子数为3。则鉨原子核内有_____中子，鉨原子形成的离子符号为_____。

水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存的物质。请回答下列问题：

（1）天然淡水一般呈弱酸性，其原因是：_____（用化学方程式表示），使其恢复至中性的最简单的方法是_____。

（2）如图的实验目的是_____，实验中常常加一些硫酸，目的是_____，当试管1中收集到8mL气体时，试管2中收集到的气体体积为_____mL。某同学取50g质量分数为2%的硫酸溶液进行电解，当硫酸溶液的质量分数变为2.5%时被电解的水的质量为_____。

（3）再生水是国际公认的“第二水源”，是将生产生活污水经过处理达标后，可以在一定范围内使用的水，生产再生水的主要流程如下图：

①一级处理时，污水经过格栅后，还需向其中加入絮凝剂，格栅的作用是_____，絮凝剂可以是_____。

②二级处理时，需要使用活性炭，它的作用是_____。

③二次处理后的水，经过消毒处理，得到再生水。检验再生水是否为硬水，可以使用的物质是_____。

（一）钙元素被称为人体中的“白色钢筋混凝土”。

（1）钙元素在周期表中的信息和原子结构示意图如图。下列说法正确的是_____。

A 钙离子的符号为Ca+2 B 钙原子结构示意图中x=8

C 钙的相对原子质量为40.08g D 钙的硝酸盐的化学式为CaNO3

（2）人体缺钙会导致_____。

A 佝偻病 B 侏儒症 C 骨质疏松

（3）钢筋混凝土属于_____。

A 无机材料 B 合成材料 C 复合材料

（二）干燥剂变质后的成分探究

（提出问题）一包生石灰干燥剂，使用一段时间后可能有哪些物质？

（猜想假设）含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙一种或几种。

（实验验证）

（1）取固体样品加入水中，发现温度明显升高，说明固体中含有_____。滴加酚酞后液体变红；继续加足量稀盐酸，如观察到_____，则固体含有碳酸钙。

（2）小明认为无法判断是否有氢氧化钙。理由是：_____。

（3）为了进一步确定固体样品的成分及质量，实验小组利用下图装置进行实验。

（查阅资料）Ca(OH)2加热至580℃、CaCO3加热至825℃分别分解生成两种氧化物。

①实验前首先要_____，再装入样品。

②在B装置中放入固体样品，控温加热至825℃以上使装置B中反应完全，再通一段时间空气，测得反应前后装置C、D分别增重18.0g和22.0g，则固体样品中一定含有_____种物质。将装置B中反应后剩余的固体加入足量水中溶解，蒸发所得固体（不含水）增重36.0g，则原固体样品中CaO的质量为_____g。

③装置E的作用是_____。

葡萄糖酸亚铁（(C6H11O7)2Fe）是常用的补铁剂。工业上制备葡萄糖酸亚铁的方法之一是由刚制备的碳酸亚铁与葡萄糖酸反应而得。其流程如下：

（1）用下图装置制备FeCO3。回答下列问题：

①仪器A的名称为_____。B装置中发生的主要反应的化学方程式为_____。

②为了成功制得碳酸亚铁，实验开始时打开_____（填K1、K2、K3，下同）关闭_____，待B中反应即将结束时再打开K2关闭K3，目的是_____。C中反应方程式是_____。

（2）将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。碳酸亚铁过滤时需在表面保留水层的原因是_____；检验FeCO3已经洗涤干净的试剂为_____。

（3）反应Ⅱ后加入葡萄糖酸调节溶液pH至5.8，其原因是_____。

（4）葡萄糖酸亚铁溶液结晶、洗涤时均需加入乙醇，其目的都是_____。

硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂。下面是对硫酸的性质、制取、用途等方面的探究，请你共同参与并回答有关问题。

（探究一）硫酸的性质

(1)探究浓硫酸的某些特性。

①用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，可观察到___。

②浓硫酸的稀释：浓硫酸稀释过程如图1所示，b中盛放的物质是___，a的作用是___。

③兴趣小组把98%的浓硫酸10ml和63.3%的硫酸溶液约20mL分别放入两个相同的小烧杯中，称量、观察、记录、分析，根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图2．由图2曲线你能得到的实验结论：_____(写两点)。

(2)探究稀硫酸的化学性质。

如图3将适量的稀硫酸分别加入A～E的五只烧杯中。

①有产生气泡的是___(填序号，下同)；有白色沉淀生成的是___。

②能证明C中发生化学反应的现象是___。

(3)请写出稀硫酸的一种用途___。

（探究二）硫酸的工业制法。

工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如图4所示。

(1)接触室中发生的化学方程式为___。

(2)依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是___(填字母序号)。

A 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 B 催化剂能够提高SO2的反应速率和产量

C 吸收塔中得到的产品为混合物 D 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁

(3)接触室中的SO2平衡转化率与温度及压强的关系如图5所示。催化剂活性与温度的关系见图6．在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压和450℃(对应图中A点)，而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是___；___。

（探究三）探究某黄铁矿中FeS2的含量。

同学们进行了如下实验探究。

（查阅资料）①4FeS2 +11O2 2Fe2O3+8SO2

②Na2SO3 +H2O2 ＝Na2SO4 +H2O

（实验探究）

Ⅰ称取1.60g黄铁矿样品放入如图7所示装置(夹持装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气、高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至完全反应。

Ⅱ反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图8处理

（问题讨论）

(1)I中装置甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是___；II中滤液所含的溶质一定有___。

（含量测定）

(2)II中最终得到的4.66g固体是___(填化学式)。

(3)计算该黄铁矿中FeS2的质量分数为___。(写出计算过程)

（交流反思）

(4)如果缺少甲装置，则最终测得FeS2的质量分数将会___(填“偏大”“偏小”“不变”)

(5)如何证明II中所加BaCl2溶液已过量(请简要写出操作方法及现象)___。

下列说法中错误的是（ ）

A. 空气是一种混合物 B. 分离液态空气制取氧气是物理变化

C. 新鲜空气是纯净物 D. 空气的成分是相对稳定的