根据下列反应事实写出相应的化学方程式.在二氧化锰的催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气: .(2)Cu和AgNO3溶液反应.生成Cu(NO3)2溶液和Ag: .(3)少量CuSO4溶液滴——青夏教育精英家教网—

根据下列反应事实写出相应的化学方程式。

（1）氯酸钾（KClO3）在二氧化锰的催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气：_____。

（2）Cu和AgNO3溶液反应，生成Cu(NO3)2溶液和Ag：_____。

（3）少量CuSO4溶液滴入NaOH稀溶液中生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4溶液：_____。

（4）一氧化碳和四氧化三铁在高温下反应生成铁和二氧化碳：_____。

如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。请回答下列问题：

（1）写出标号①的仪器名称_____。

（2）将F和G装置连接，可测量氧气体积，氧气应从_____（填“a”或“b”）口通入。

（3）NH3是一种无色有刺激性气味极易溶于水的气体，实验室可以用固体NH4Cl与碱石灰（固体）反应制取NH3，则制取NH3应选用的发生装置是_____，收集装置是_____。

阅读下面科普短文，然后回答问题

臭氧在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体．臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热，臭氧的氧化能力比氧气强得多。臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面25km处有一个厚度极薄的臭氧层．臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害．它是一切生命的保护层．但长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥、咳嗽等不适症状，还可能引发中毒性肺气肿．超音速飞机排出的废气中的一氧化碳、一氧化氮等气体、家用电冰箱中使用的制冷剂“氟里昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加，如不采取措施，后果不堪设想．

（1）将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可看到_____的现象原因：_____

（2）氧气转变成臭氧的过程发生______变化（填“物理”或“化学”）．

（3）应采取______ 的方法保护臭氧层．

（4）臭氧的物理性质是_____。

（5）从上述材料中可知臭氧的作用有利有弊．请再举出一种物质，并说出其利弊______．

（6）SO2遇O3微热即被迅速氧化成SO3，SO3跟水反应生成硫酸，这是除去废气中SO2的理想方法。SO2与O3反应的化学方程式为________，该反应从反应物、生成物种类的角度看是_____反应，从物质与氧结合的角度看是______反应，其中臭氧是______剂。

某学习小组的同学对过氧化氢分解进行探究。

Ⅰ．（探究一）影响过氧化氢分解快慢的因素

某小组同学设计并进行实验，探究影响过氧化氢分解速率的因素。（实验装置如图所示，夹持仪器已略去）

（猜想与假设）影响过氧化氢分解速率的因素可能有

温度、溶液的浓度、催化剂种类。

（实验记录）同学们进行6组实验，实验记录如下：

实验序号	①	②	③	④	⑤	⑥
过氧化氢溶液的浓度(%)	30	30	15	30	30	30
过氧化氢溶液的体积(mL)	6	x	6	6	6	6
水槽中水的温度	20	90	70	70	20	20
锥形瓶中的物质	-----	-----	-----	-----	0.5 gNaCl	0.5 gFeCl3
60 min内产生氧气(mL)	0.0	41.0	4.5	12.1	2.0	650.0