实验室有瓶过了保质期的淡黄色固体药品,标签上名称为“过氧化钠(Na2O2)”。某研究小组在老师指导下对其成分和性质进行如下探究。

(查阅资料)I.过氧化钠是一种淡黄色固体,常用在呼吸面具和潜艇中产生氧气。其原理是:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

Ⅱ.常温、常压下O2的密度为1.3g/L。

(分析猜想)

(1)该小组同学认为,不做实验,就可以判断该物质中一定含Na2O2,理由是_____。

(2)进一步对固体成分提出以下猜想:I.只有Na2O2;Ⅱ.含有Na2O2、NaOH两种物质;Ⅲ.含有_____两种物质;Ⅳ.含有_____三种物质。

(实验探究)

按如图的所示连接好装置。用电子天平秤取2.00g样品于干燥的装置中,分液漏斗中添加一定量的蒸馏水。

(3)打开分液漏斗活塞,将水滴加到锥形瓶中。反应完全后无固体剩余,注射器中收集到80mL气体,说明样品中含有_____gNa2O2(结果保留到小数点后两位,下同)。

(4)向反应后溶液中滴加酚酞,溶液显红色,说明反应后溶液显_____(选填“酸性”或“碱性”),小明认为原固样品体样品中一定含有氢氧化钠,你认为他的观点_____(选填“正确”或“不正确”),理由是_____。

(5)继续向锥形瓶中滴加足量的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,静置,上层清液红色不褪,根据实验可以确定滴加酚酞溶液前锥形瓶中溶液含有的溶质是_____(填化学式)。

(6)将锥形瓶中混合物经过过滤、洗涤、干燥等,称得固体质量为1.97g。

(得出结论)

通过以上实验得出猜想_____成立。氢氧化钠的质量为_____g。

(反思与提高)

过氧化钠长期暴露在空气中,最终会变质为_____(填化学式)。

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