实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气．小静发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：

（提出猜想）除MnO2、CuO外，氧化铁（Fe2O3）也可以作KClO3分解的催化剂．

（完成实验）按下表进行实验，并测定分解温度（分解温度越低，说明催化效果越好）．

（分析数据、得出结论）

（1）由实验_____与实验④对比，证明猜想可能合理．

（2）实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是_____．

（反思）

（1）若要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和_____不变；

（2）同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证_____。

某研究性学习小组设计了如图Ⅰ所示的装置，探究空气中氧气的体积分数，其中A是底面积为5cm2、圆筒状玻璃容器（带密封盖），上面标有以cm为单位的刻度，B是带刻度的敞口玻璃管（其他辅助装置略）。他们的操作过程如下：

a．连接装置

b．

c．加入水并调整B的高度，使A、B两侧液面相平，此时A中的液面于刻度15cm处；

d.将过量的白磷（着火点比红磷低，燃烧现象与红磷相似）放在惰性电热板上，盖紧密封盖；

e．通电加热白磷至充分反应；

（1）操作b为：_____；

（2）操作e过程中的现象：_____，该反应的文字表达式为_____；

（3）在操作e结束后，还需等待至_____后，并调整_____（填A或B）使_____；然后再读数。

（4）实验结束后，装置A中的液面的刻度约为_____cm（填整数）。

（5）图Ⅰ、图Ⅱ均不仅可以说明氧气占空气的体积分数，还可以说明氮气，该实验可推论出氮气_____（填“易”或“难”）溶于水和其化学性质_____（填“活泼”或“不活泼”）的结论。若使用图Ⅱ装置最终实验结果偏小，你认为导致这一结果的原因可能是_____，_____。（写两点即可)；

（6）相比较图Ⅱ而言，图Ⅰ优点是_____。

在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是( )

①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类

④物质的总质量 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类

A. ①③④⑤ B. ①③④⑥ C. ①④⑥ D. ①③⑤

下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是( )

A. 5g水受热变成5g水蒸气 B. 5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液

C. 100mL水加入100mL酒精，体积小于200mL D. 木炭燃烧后质量减少

化学反应方程式2H2 + O2 2H2O 所表示的意义是( )

①氢气和氧气在点燃条件下生成水 ②每两个氢分子和一个氧分子在点燃的条件下生成两个水分子③氢气、氧气、水的质量比为4:32:36

A. ①③ B. ①②③ C. ②③ D. ①②

根据化学方程式4NH3+5O2═4X+6H2O，可推断X的化学式是( )

A. NO B. NO2 C. N2O3 D. NH3

某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质一定含有( )

A. 氮元素和氧元素 B. 氢元素和氧元素 C. 氮元素和碳元素 D. 氮元素和氢元素

下列化学方程式书写正确的是( )

A. 氧化汞加热分【解析】
HgOHg+O2↑ B. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4

C. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合:CuSO4+NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 D. 铁片投入稀盐酸中:2Fe+6HCl=2FeCl3+H2↑

碱式碳酸铜受热分解成CuO、CO2和H2O等三种物质，则碱式碳酸铜的组成是( )

A. 只含有碳、氢、氧元素 B. 一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素

C. 一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素 D. 肯定含有碳、氢、氧、铜元素

镁在空气中燃烧，下列说法符合质量守恒的是 ( )

A. 4g镁和1g氧气发生反应生成5g氧化镁 B. 3g镁和2g氧气反应生成5g氧化镁

C. 2.5g镁与2.5氧气反应生成5g氧化镁 D. 2g镁和3g氧气反应生成5g氧化镁