下列实验操作，能达到预期目的的是

A. 用普通pH试纸测定某溶液的pH为5.5

B. 用托盘天平称取5.6g铁粉

C. 用10mL量筒量取8.8mL水

D. 将50g溶质质量分数为10%的稀盐酸加热蒸发掉25g水，得到溶质质量分数为20%的盐酸

江苏省疾病预防控制中心专家指出，H7N9禽流感病毒和其它流感病毒一样，普通消毒剂很容易将其杀灭。戊二醛（C5H8O2）是一种高效消毒剂，下列有关戊二醛的说法不正确的是

A. 戊二醛属于氧化物

B. 戊二醛由碳、氢、氧三种元素组成

C. 戊二醛分子中碳、氢、氧的原子个数比为5︰8︰2

D. 戊二醛的相对分子质量为100g

下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是

A. H2SO4、NaCl、Na2SO4 B. Ba(NO3)2、H2SO4、NaOH

C. NaCl、NaOH、CuSO4 D. FeCl2、KNO3、KCl

将一定量的铁粉放入含硝酸银和硝酸铜的混合溶液里，充分反应后过滤，滤渣中加盐酸有气泡产生，下列说法正确的是

A. 滤渣中一定有金属铜和银，滤液中一定不含硝酸银和硝酸铜

B. 滤渣中一定有金属铁和银，滤液中一定不含硝酸银

C. 滤渣中只有金属铁和铜，滤液中溶质只含有硝酸亚铁

D. 滤渣中含金属铁、铜和银，滤液中溶质只含有硝酸亚铁

下列图像与所对应操作相符的是

① ② ③ ④

A. ①是对氢氧化钠溶液加水稀释

B.②是将镁片和铁片（均足量）分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合

C. ③是向HCl与Na2SO4混合溶液中加入Ba (OH) 2溶液

D. ④是用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气

用正确的化学用语填空。

2个氢原子_____；

3个镁离子_____；

4个碳酸根离子_____；

导电性最好的金属_____；

氧化铝中铝元素的化合价_____。

化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。

(1)现有H、N、O、Na四种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种(用化学式表示)：

①不含金属元素的碱_______________； ②不含金属元素的盐___________；

③实验室常用的一种酸___________； ④固体可以作为干燥剂___________。

(2)医药上“钡餐”不用碳酸钡的原因是它会和胃酸反应生成有毒的Ba2+,请写出两者反应的化学方程式：____________________________________________；

(3)农业上常用熟石灰来改良酸性土壤，还用熟石灰和______________ 来配制农药“波尔多液”，写出两者反应的化学方程式：______________________________________；

配置“波尔多液”农药时，不能使用铁桶，请用化学方程式解释原因：

_____________________________________________________________。

已知A是一种碱溶液，B是一种盐溶液。如图实验操作（每一步恰好完全反应，“↓”表示形成不溶于水的固体物质）

（1）根据如图实验操作写出下列物质的化学式：

A_____ B_____ C_____ Q_____。

（2）写出下列反应的化学方程式。②_____，⑤_____。

通过化学学习，我们已经掌握了实验室制取气体的一般规律。下面是实验室提供的一些实验装置：

请结合图中提供的仪器回答问题。

（1）写出图中标号仪器名称：a_____ b_____。

（2）实验室双氧水来制备氧气，反应的化学方程式为_____，也可选用装置B利用高锰酸钾加热制取氧气，但该装置不完善，改进的方法是_____。收集一瓶较纯净的氧气，选择收集装置为_____。

（3）通过查阅资料得知：

（1）氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；

（2）氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。

回答下列问题：

①若用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，则应选择的反应发生装置和收集装置为_____，判断氨气已经收集满的方法_____。

②写出氨气和氧化铜在加热条件下反应的化学方程式：_____。

小刚和小敏在探究氢氧化钠性质实验结束后，没有将氢氧化钠固体试剂瓶塞盖好。这样一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，激发了同学们的探究欲望。

（提出问题）这瓶氢氧化钠固体是否变质？

氢氧化钠露置在空气中变质的原因是_____________________________（用化学方程式表示）

（提出猜想）

猜想一：没有变质；

猜想二：部分变质；

猜想三：全部变质。

（实验探究）小刚和小敏设计了如下实验方案：

小刚：取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴入几滴酚酞溶液，若观察到溶液变红色，证明该瓶氢氧化钠固体没有变质。小敏认为小刚的结论是错误的，理由是___________________________________。

于是小敏进行了如下实验：

（1）上述实验操作④的名称_______________，其中玻璃棒的作用________________。

（2）步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是___________________________________。

（3）步骤⑤中，小敏用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=10，他判断猜想二是正确的。对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是________。

A 方法正确，结果正确，且结论正确

B 方法正确，结果正确，结论不正确

C 方法不正确，结果偏大，但结论正确

D 方法不正确，结果偏小，但结论正确

（交流反思）

（1）下列物质能替代小敏实验中CaCl2溶液的是____________(填序号)。

①BaCl2溶液 ②Ca(NO3)2溶液 ③Ca(OH) 2溶液 ④Ba(OH)2 溶液

（2）在实验室里氢氧化钠需要密封保存。药品密封保存的原因很多，请你写出浓硫酸需要密封保存的原因____________________________________。

（3）小红对上述固体中Na2CO3的含量产生兴趣，配置了100g溶液进行实验，测定Na2CO3的质量分数。取样，向溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示：

请回答下列问题：

①反应生成的气体质量为________g；

②该溶液中Na2CO3的质量分数。___________