KNO3 是制黑火药的重要原料。

①KNO3 属于 ________（填“酸”、“碱”或“盐”）。

②KNO3 进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈________色。

③下表是 KNO3 在不同温度时的溶解度。

I. 30℃时，KNO3 的溶解度是________g/100g 水。

II. 50℃时，KNO3 溶液溶质质量分数的最大值是_________（只列出表达式）。

III. 80℃时，将一定质量的 KNO3 溶液按图示进行操作：

80℃时的 KNO3 溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。图中 n 的数值为________。

某电镀厂为减少污染及节约成本，从含有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁的废水中回收重要原料硫酸锌和有有关金属，实验过程如图：

①步骤 I、IV 包含的相同操作是_____。

②写出步骤 I 中反应的化学方程式_____。

③上述步骤_____（选填步骤编号）所包含的反应体现了锌的活动性比铜强。

④要计算废液中硫酸铜质量，必须要称量_____的质量。（实验过程中的物质损失忽略不计）

⑤判断步骤 IV 中加入的稀硫酸足量的方法是_____。

为了测定某大理石中碳酸钙的含量，化学兴趣小组进行了如下实验：取 25g 大理石放于烧杯中，向烧杯中滴加足量稀盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解），测得产生 CO2 的质量为 8.8g。求：

①该大理石中碳酸钙的物质的量_____。（根据化学方程式列式计算）

②该大理石中碳酸钙的质量分数_____。

如图是实验室常用的两套装置。

①写出盛放药品 Y 的仪器名称________。

②若用甲装置制取氧气，则试剂 X 是________，反应的化学方程式________；用乙装置收集氧气， A 端应与________（填“B”或“C”）端相连。

③若 X 是稀盐酸、Y 是石灰石，用甲、乙两套装置可组成发生、净化、检验、收集 CO2 气体的系列装置。若要检验 CO2，乙中盛放的试剂及现象________

④若 X 是水，Y 是 CaC2 固体，可用于实验室制取乙炔（化学式：C2H2）气体，同时还生成一种碱，试写出反应的化学方程式_________。乙炔微溶于水，密度与空气接近，若用乙装置收集乙炔，则乙中应该装入_________。

碱石灰是实验室常用的干燥剂，新制碱石灰是 CaO 和 NaOH 固体的混合物。

[提出问题]：敞口放置一段时间的碱石灰样品中的成分是什么？

[问题猜想]：碱石灰样品中可能含有 CaO、NaOH、_____、CaCO3 和 Na2CO3 五种物质，猜想含有碳酸钠的依据_____。（用化学方程式表示）

[查阅资料]：BaCl2 溶液呈中性。

[实验探究]：实验小组进行了以下实验探究。

常温常压下的下列物质为液态的是( )

A. 二氧化碳 B. 铁 C. 水 D. 氧气

柿子是我国五大水果之一，其营养价值很高，富含蔗糖、维生素C、碘、钙、磷、铁、锌等，其中碘、钙、磷、铁、锌是指( )

A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 离子

下列实验基本操作错误的是（ ）

A. 检查装置气密性 B. 点燃酒精灯

C. 滴加液体 D. 过滤

据《易经》记载：“泽中有火”“上火下泽”，“泽”指湖泊池沼；“泽中有火”是对某气体在湖泊池沼水面上起火现象的描述。该气体是指（　　）

A. CO B. H2 C. CH4 D. O2

在空气中燃烧，能产生大量白烟的物质是（ ）

A. 碳 B. 红磷 C. 氢气 D. 蜡烛