如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀，下表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（ ）

A. ①② B. ①③ C. ①③④ D. ②③④

下列关于金属的叙述与金属活动性顺序无关的是（　　）

A．不用铁制容器配制波尔多液（含有硫酸铜） B．真金不怕火炼

C．用稀硫酸识别黄铜（铜锌合金）假冒的黄金指环 D．铝制品比铁制品更耐腐蚀

化学实验操作中常涉及“先后”问题，下列操作的先后顺序错误的是（ ）

A. 制取气体：先检验装置的气密性，后加入药品

B. 点燃可燃性气体：先检验气体的纯度，后点燃

C. CO还原氧化铁实验结束时：先停止通CO，后撤离酒精灯停止加热

D. 除去H2中混有的CO2和H2O，先通过氢氧化钠溶液，后通过浓硫酸

把一定量的Fe粉放入AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2混合溶液中，充分反应后过滤，对滤出的固体和滤液中溶质的叙述正确的是（ ）

A．滤出的固体中含有Ag，滤液中一定含有Cu（NO3）2，Fe（NO3）2，Zn（NO3）2，可能含有AgNO3

B．滤出固体中有Ag，Cu，滤液中一定有Cu（NO3）2，Fe（NO3）2，Zn（NO3）2

C．滤出固体中有Ag，Cu，Fe，滤液中一定有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2

D．滤出的固体中有Ag，Cu，Fe，滤液中一定含有Zn（NO3）2，Fe（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2

现有锌和另一种金属组成的混合物，把6.5g该混合物加入到100g一定溶质质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气的质量为w．则下列说法中正确的是（ ）

A. 若混合物为Zn、Al，w可能是0.2g

B. 若混合物为Zn、Fe，w不可能是0.2g

C. 若混合物为Zn、Cu，w是0.1g，则该混合物中锌的质量分数为50%

D. 若混合物为Zn、Mg，则加入的稀硫酸中溶质质量分数一定大于10%

有等质量的镁和锌，前者放入质量分数为10%的稀盐酸中，后者放入质量分数为10%的稀硫酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 锌一定没有剩余

B. 消耗的稀盐酸和稀硫酸质量之比为73：98

C. 最终产生氢气的质量相等

D. 消耗镁的质量与消耗锌的质量之比为1：1

金属材料应用广泛，如电路板中常用到焊锡、铜、银、铁等．

（1）焊锡与其组成金属相比具有_____的特性，可用来焊接电子元件．

（2）将Cu片插入AgNO3溶液中，发生反应的化学方程式为_____．

（3）若要验证Cu、Ag、Fe的活动性强弱，可选择的试剂组是_____（填序号）．

A Fe、Cu、Ag、稀硫酸

B Cu、Ag、FeSO4溶液

C Fe、Ag、CuSO4溶液．

铝在工业和日常生活中应用广泛。请回答：

（1）元素在自然界里分布并不均匀，铝的含量居地壳中所有元素的第_____位。铝可制成蒸锅，是利用铝的延展性和_____性。

（2）元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系。如图为铝原子的结构示意图，铝原子在化学反应中容易_____（填“得到”或“失去”）电子。

（3）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。写出铝与氧气反应的化学方程式为：_____。

在20℃时，将40g硝酸钾放入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解．

（1）所得溶液是20℃时硝酸钾的_____溶液（填饱和或不饱和）．

（2）所得溶液的质量为_____g，其中溶质的质量为_____g，溶剂的质量为_____g．

（3）随着温度的升高，上述混合物中硝酸钾固体的质量将_____，溶液可能变为_____溶液．

在通常情况下，采取_____和_____的方法，可将不饱和溶液转化为饱和溶液．将一定温度下的饱和食盐水变成不饱和食盐水，最好的方法是_____．将一定温度下的硝酸钾不饱和溶液变成饱和溶液，最好的方法是_____．