在20℃时.将40g硝酸钾放入100g水中.充分搅拌后.仍有8.4g硝酸钾固体未溶解．(1)所得溶液是20℃时硝酸钾的溶液．(2)所得溶液的质量为 g.其中溶质的质量为 g.溶剂的质量为 g．(3)随着温度的升高.上述混合物中硝酸钾固体的质量将 .溶液可能变为溶液．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在20℃时，将40g硝酸钾放入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解．

（1）所得溶液是20℃时硝酸钾的_____溶液（填饱和或不饱和）．

（2）所得溶液的质量为_____g，其中溶质的质量为_____g，溶剂的质量为_____g．

（3）随着温度的升高，上述混合物中硝酸钾固体的质量将_____，溶液可能变为_____溶液．

练习册系列答案

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将质量为4g的铁片放入200g质量分数为20%的硫酸铜溶液中，片刻后取出附有铜的铁片，洗涤干燥后称得质量为4.4g，这表明反应中（）

A. 析出了0.4 g铜

B. 有4 g铁参加了反应

C. 析出了3.2 g铜

D. 有20 g硫酸铜参加了反应

化学兴趣小组的同学在老师讲金属的化学性质后，做了以下探究实验：

（1）小华将铜丝放入硝酸银溶液中，看到的现象是_____，写出该反应的化学方程式为_____；小华发现反应后溶液的质量_____（填“变大”、变小“或”不变“）。

（2）小明认为将锌粒放入一定量的硝酸银溶液中也能发生反应，因为：_____。

（3）小明提出疑问：如果将铜粉与锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，反应是否有先后顺序？探究内容如下：

（提出问题）铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，反应是否有先后顺序？

（做出猜想）①铜粉先与硝酸银溶液反应

②锌粉先与硝酸银溶液反应

③_____。

（设计实验）

①小明取一定量铜粉和锌粉的混合物放入少量的硝酸银溶液中，溶液的颜色没有发生变化，由此推断铜粉与硝酸银溶液_____（填“有”或“没有”）发生反应。他再向反应后的溶液中加入稀硫酸，发现无气泡产生，推断剩余固体中_____（填“有”或“没有”）锌粉，说明锌粉_____（填“已经”或“没有”）发生反应。

②小明再取同样的混合物放入较多量的硝酸银溶液中，看到溶液变成蓝色，由此推断铜粉与硝酸银溶液_____（填“有”或“没有”）发生反应。

（分析得出结论）综合上述实验现象可知，铜粉与锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，_____优先与硝酸银溶液反应。

（反思）小明分析得到蓝色滤液中所含的溶质的成分可能有两种情况，分别为①溶质为_____；②溶质为_____。

在AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液．

（1）若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是_____（填化学式）；

（2）若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中所含溶质的成分可能有_____种情况．

把一定量的Fe粉放入AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2混合溶液中，充分反应后过滤，对滤出的固体和滤液中溶质的叙述正确的是（）

A．滤出的固体中含有Ag，滤液中一定含有Cu（NO3）2，Fe（NO3）2，Zn（NO3）2，可能含有AgNO3

B．滤出固体中有Ag，Cu，滤液中一定有Cu（NO3）2，Fe（NO3）2，Zn（NO3）2

C．滤出固体中有Ag，Cu，Fe，滤液中一定有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2

D．滤出的固体中有Ag，Cu，Fe，滤液中一定含有Zn（NO3）2，Fe（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2

溶液在工农业生产和科学研究中具有广泛的用途，下列关于溶液的说法正确的是（）

A. 面粉与水混合一定能形成溶液

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球墨铸铁是生铁的一种，它具有优良的铸造、切削加工和耐磨性能，有一定的弹性，广泛用于制造曲轴、齿轮、活塞等高级铸件以及多种机械零件．

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（2）生铁在潮湿的环境内易生锈，铁锈的主要成分_____（写化学式），其中铁元素的化合价是_____．

（3）生活中我们要用化学方法除去铁锈的反应方程式是_____

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（3）大气中CO2含量不断升高，使全球气候问题日趋严重。科学家们正在努力尝试通过多种途径减少CO2的排放或将CO2转化为有用物质。

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