下列依据实验目的进行的实验设计，合理的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

将甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得反应前后有关数据如下表所示，下列有关此反应的说法中正确的是

A．反应后丁的质量x为30 g

B．参加反应的甲、丙的质量比为1∶4

C．若乙为单质，丁为化合物，则该反应一定是置换反应

D．若该反应为复分解反应且甲、乙、丙分别为酸、盐、碱，则丁一定是水

往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是 ( )

A. 滤渣中一定有Fe粉 B. 滤渣中一定有Cu粉

C. 滤液中一定有Fe2+ D. 滤液中一定有Ag+、Cu 2+

根据如图实验回答下列问题：

（1）A图做铁丝在氧气中燃烧的实验时没有看到剧烈燃烧，火星四射的原因可能是_____ （答一点就可以）。

（2）B图测定空气中氧气含量的实验，导致实验结果偏小的原因_____（只写一个）

（3）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，若其他操作都正确，采用C图操作量取水，所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）

（4）D图蒸发操作中玻璃棒搅拌的目的是_____。

如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。

（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系：_____。

（2）t1℃时，完全溶解5g丙物质至少需要水_____g。

（3）t2℃时，将20g甲加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液是甲的_____溶液（填“饱和”或“不饱和”），可以用图中_____点（填“a”“b”或“c”）表示。

（4）将甲、丙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述不正确的是_____。

A 都是饱和溶液 B 溶剂质量：甲＜丙

C 析出固体质量：甲＞丙 D 溶质质量分数：甲＝丙

已知奥运五环中A、B、C、D、E为盐酸、氢氧化钠溶液、二氧化碳、铁、水中的一种，且相连环内的两种物质能发生化学反应，E是常见的溶剂。请回答：

（1）C的俗称_____（任写一个）。

（2）写出A与B的反应方程式_____，反应前后溶液的质量_____（填“增大”或“减小”）。

（3）写出图中二氧化碳参与反应且不属于化合反应的化学方程式_____。

根据你所学习的化学知识和生活常识回答下列问题：

（1）对野炊有经验的人会告诉你，餐具最好是导热性好，不易破碎的金属材料制的炊具和餐具，下列是用金属材料制成的是____。

A 不锈钢餐盆 B 玻璃水杯 C 陶瓷碗 D 铁锅

（2）野餐食谱如下：主食：馒头 配菜：烤火腿、鲫鱼汤、五香豆干。从营养角度来看，你准备再添一样_____（填字母）。

A 炒鸡蛋 B 牛奶 C 黄瓜 D 烤野兔肉

（3）春游时若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是_____（填字母）。

A 食醋（pH＜7）B 食盐水（pH＝7）C 肥皂水（pH＞7）

实验室制取气体所需装置如图所示．

请回答以下问题：

（1）装置中标“a”的仪器名称是_____．

（2）写出用A装置制取氧气的化学方程式_____，收集装置应选用_____（填字母，下同）．

（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是_____，其反应的化学方程式为_____，用该装置制取氧气的化学方程式为_____．

在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。

（1）方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）

①将pH试纸伸入某NaOH溶液中，测定NaOH溶液的pH，pH_____7（选填“大于”、“等于”或“小于”）；实验操作中的错误是_____。

②将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH小于7。

结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且_____（填写溶质的化学式）过量。

（2）方案二：向盛有NaOH溶液的烧杯中先滴加酚酞试液，后滴加稀硫酸至过量，观察到_____的现象。

结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为_____。

（3）上述两个方案在设计思想上的相同点是_____。

（4）为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是_____（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度_____次。

（5）实验室存放的常见的碱除了氢氧化钠外，还有氢氧化钙，它们存放时都需密封保存，请用化学方程式解释澄清的石灰水必须密封保存的原因_____。

“黄铜”是铜锌合金，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的。现取用20.0g某种黄铜投入100g某浓度的稀盐酸中恰好完全反应，反应后生成的溶液和残余固体总质量为119.8g，请计算：

（1）生成氢气的质量_____g

（2）这种黄铜中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）_______

（3）原稀盐酸溶质的质量分数为多少？（写出计算过程）_______