把7g含杂质的锌片（杂质不与硫酸反应，也不溶于水）放在100g稀硫酸中，恰好完全反应．反应后得到的混合物总质量是106.8g．
（1）根据______定律，反应后生成的氢气质量是______g．
（2）求原硫酸溶液的溶质质量分数．

实验中学某化学兴趣小组，用氢氧化钠（NaOH）吸收二氧化硫的方法，通过计算测定县城空气中二氧化硫的含量，反应的化学方程式为2NaOH+SO₂═NaSO₃+H₂O．现用足量的氢氧化钠溶液充分吸收1000L空气中的二氧化硫（假设该空气中的其它成分与氢氧化钠溶液不反应，也不会引起溶液增重），发现氢氧化钠溶液增重0.64g．若该空气的平均密度为1.28g/L，试计算：
（1）参加反应的氢氧化钠的质量．
（2）该空气中二氧化硫的质量分数．

由干燥的KClO₃和MnO₂组成的混合物的质量为16.25g，把该混合物放入大试管中加热至质量不再减少，将试管中剩余的固体全部转移到烧杯中，再向烧杯中依次加入水，充分搅拌后，烧杯中所剩固体的质量与加入的水的总质量的关系如下表（假定温度恒定在20℃，氯化钾溶于水，MnO₂不溶于水）

实验序号	①	②	③	④
加入水的总质量/g	5	10	20	25
剩于固体的质量/g	9.55	7.65	4	4

（1）原混合物中MnO₂的质量为______g．
（2）实验③中所得的溶液是______溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
（3）求反应生成氧气的质量．

将10g不纯的锌粒（杂质不溶于水也不溶于酸）投入到100g稀硫酸中完全反应，得到了0.2g气体．试计算：
（1）锌粒的纯度；
（2）参加反应的稀硫酸的质量分数；
（3）反应得到的溶液的溶质质量分数；
（4）如果我们要用98%的浓硫酸来配制500g反应使用的稀硫酸，需要浓硫酸多少毫升？水多少毫升？（浓硫酸的密度为1.84g/mL）

某含有杂质的CaCO₃固体（杂质不溶于水，也不与酸反应），老师安排同学做测定该固体混合物中CaCO₃质量分数的实验．利用电子天平测定的有关实验数据如下表：

称量项目	质量（g）
杂质和 CaCO3的混合物	10.00
锥形瓶+稀盐酸（适量）	141.20
锥形瓶+稀盐酸+杂质和CaCO3的混合物 （反应开始后15秒）	149.20
锥形瓶+稀盐酸+杂质和CaCO3的混合物 （反应开始后35秒）	149.00
锥形瓶+稀盐酸+杂质和CaCO3的混合物 （反应开始后55秒）	149.00

（1）生成二氧化碳多少g？______
（2）试通过分析计算固体混合物中CaCO₃的质量分数？______．

将15.8g高锰酸钾放在试管里加热制取氧气，加热到不再产生气体为止．请回答：
（1）反应后剩余固体物质的质量______高锰酸钾的质量．（填“大于”“小于”“等于”）．推断的依据是______．
（2）剩余固体物质中含有哪些物质，各有多少克？

煤是一种化石燃料，用煤作燃料生成的SO₂气体会造成环境污染．有一种煤每燃烧1t就会释放出53.3kgSO₂．如果将产生的SO₂用熟石灰来完全吸收，其反应的化学方程式为：S0₂+Ca（OH）₂═CaSO₃+H₂0，那么燃烧5t这种煤产生的SO₂在理论上需用多少千克的Ca（OH）₂来吸收？（计算结果取整数）

16.9克含一定质量氯化钠的碳酸钠，加入100克的稀盐酸，恰好完全反应，生成气体4.4克，求：
（1）原固体混合物中碳酸钠的质量，
（2）所得溶液中溶质的质量？
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？

已知通常状况下燃烧1kg的氢气放出1.4×10⁸J能量，燃烧的唯一产物是水，不污染环境，所以氢气是一种理想的能源．我国于1980年成功研制出国内第一辆以氢气为动力的汽车．燃氢汽车行驶1小时需吸收1.68×10⁸J的能量，则每小时消耗氢气质量为多少？（不计热量损失）

实验室若用纯度为80%的粗锌6.5g与足量的稀硫酸充分反应，求生成氢气的质量．（杂质不参加反应）（计算结果精确到0.01g）