氢化钙（CaH₂）固体可用于登山队员的能源提供剂，它和水反应生成氢氧化钙和氢气：CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑，氢气供燃烧之需．现有84g氢化钙与足量水反应，可生成多少克氢气？

氢气是理想的高能燃料．若充分燃烧8g氢气，最少需要氧气多少克？

酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和农业生产中有广泛的应用．小强同学在做中和反应实验时，向盛有40g10%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸，当恰好完全反应时，共滴加了36.5g稀盐酸，试计算：
（1）配制40g10%的氢氧化钠溶液需要水多少毫升？
（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数？

请根据化学方程式计算：完全分解340g溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液中的过氧化氢（H₂O₂），最多可生成多少克氧气？

化学兴趣小组根据铝土矿与一氧化碳能在高温条件反应的原理，用于测定某些铝土矿样品中三氧化二铝的质量分数，小组同学取该铝土矿样品10.425g，与足量的一氧化碳充分反应，得到含杂质4%的金属铝5.625g．（假设铝土矿中的杂质不参加反应）
（1）请完成三氧化二铝与一氧化碳反应的化学方程式：______；
（2）通过计算求出该铝土矿样品中三氧化二铝的质量分数．

把7g氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管中加热，完全反应后，冷却．称得剩余固体5.08g．求：（1）根据质量守恒定律计算可制得氧气多少克？______（2）剩余固体中含有什么物质？各多少克？______．

已知化学反应2A=2B+C，A的相对分子质量为34，C的相对分子质量为32，则17g A完全反应时，生成B的质量为（　　）

A．18 g

B．16 g

C．9 g

D．8 g

氯酸钾和二氧化锰的混合物共15g，在试管中加热至完全反应，冷却后称量，剩余固体质量为10.2g，计算剩余固体中二氧化锰的质量．（相对分子质量：KClO₃-122.5  MnO₂-87  KCl-74.5）

为了测定石灰石中含CaCO₃ 的质量分数，取石灰石12.5g 加入盛有100g 稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应（假设杂质不和盐酸反应，也不溶解），烧杯内物质的质量变为108.1g．
（1）反应的化学方程式为______．
（2）生成二氧化碳气体______g．（提示：可根据质量守恒定律求出）
（3）12.5g石灰石含CaCO₃______g，石灰石中CaCO₃ 的质量分数为______．
（4）100g 稀盐酸中溶质是______，其质量是______g；溶剂是______，其质量是______g．
（5）完全反应后烧杯内还有不溶杂质，烧杯内所得溶液的名称为______，所得溶液的质量为______g，其中溶质的质量为______g，溶剂的质量为______g．

已知氢氧化钠必须密封保存，是因为 （用反应式表示）．现有13.3克已部分变质的固体NaOH，将该固体加入100克稀盐酸中，刚好完全反应，并产生2.2克二氧化碳．
求：（1）固体中变质的物质的质量
（2）反应后溶液中溶质的质量分数．