柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，主要用于香料或作为饮料的酸化剂，化学性质与稀盐酸相似。下列物质不能与柠檬酸反应的是

A. Mg B. Fe2O3 C. CO2 D. NaOH

下列实验操作中（括号内为杂质）不能达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

身边许多变化都和化学有关

（1）从化温泉驰名中外，是含氡小苏打型温泉，养生效果非常好，这里的“氡”指的是______。

A.分子 B.原子 C.元素 D.离子

（2）“共享单车”方便市民减少拥堵、低碳出行，“低碳出行”中“低碳”指的是较低的______气体排放。扫描二维码可以租用“共享单车”，二维码的制作材料一般是用PVC不干胶贴纸。PVC[化学式(C2H3Cl)n]中碳元素和氢元素的质量比为_______。

（3）采用钛合金车架的“共享单车”质量轻便、承重强度高。钛原子的结构示意图为，其中x=______；

（4）2017年5月我国在南海可燃冰试采成功，这是我国科学家勇攀世界科技高峰的又一标志性成就。1体积可燃冰可储载100～200倍体积的甲烷气体。甲烷燃烧的化学方程式为___________。

水是生命的源泉

（1）净化水常用的方法有沉淀、过滤等，活性炭在净水器中能起到过滤和______的作用。

（2）下列洗涤方法中，利用乳化原理的是____________。

A.用洗涤精清洗衣服上的油污 B.用酒精洗去试管中的碘 C.用汽油清洗油渍

（3）要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下的方法。其中可行的是______(填序号)

①加入 CaO ②加入Ca(OH)2 ③升高温度 ④降低温度

（4）如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题

①t2℃时，甲、乙两种物质饱和溶液中的溶质质量分数的大小关系为：甲_____ 乙（填“>”、“<”或“=”）。

②要从乙的饱和溶液中获得较多的晶体，宜采用的结晶方法是____结晶。

③t1℃，取等质量的甲、乙两种固体分别配成饱和溶液，需水质量较多的是_______（填“甲”或“乙”）。

“厉害了,我的国”

国人为之骄傲的第一艘国产航母于2017 年4 月26 日在大连下水。5月5 日,我国国产大型客机C919在上海浦东机场首飞成功,标志着我国航空事业有了重大突破。

结合所学知识回答下列问题:

(1)铜运用于航母的电力系统是利用了铜的________。

(2)大型客机大量使用了铝锂合金、钛合金等,钛合金属于_______(填“纯净物”或“混合物")

(3)建造一艘排水量为6万吨的航母约需6万吨的特种钢材。通过炼铁高炉生产6万吨含铁98%的铁制品，需含氧化铁80%的赤铁矿石_________万吨 。

(4) 钯是航天、航空、航海、兵器和核能等高科技领域不可缺少的关键材料。比较Mn、Pd(钯)、Cu 三种金属的活动性顺序

①将Mn片、Pd片、Cu片分别加入到稀盐酸中,Mn片表面有气泡产生,Pd片和Cu片没有变化。根据上述实验现象,得出的结论是__________。

②要确切得出这三种金属的活动性顺序,还需将Pd片加人到_________溶液中，观察现象。

归纳总结是学习化学的重要方法

小明同学用图l总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。

（1）依据反应②中（酸性氧化物属于非金属氧化物）说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：__________,请设计实验证明氢氧化钠巳经变质：_________。

（2）小明用微观示意图（图2）来说明反应③的发生，请说明（图2）反应的实质是什么：________；小明对反应后溶液的pH进行了测定，测得溶液pH=10，请问溶液中溶质为_______；

（3）请任写出一条化学方程式验证反应④能够发生：_______。

工业生产体现了化学的价值，CuCl2 是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。工业上以辉铜矿（主要含有Cu2S、Fe2O3 及一些不溶性杂质）为原料制备 CuCl2•2H2O晶体的工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）高温焙烧时有黑色氧化铜生成，反应的化学方程式为________。

（2）为加快反应速率，以下措施不能达到目的的是_____。

A．延长酸浸时间 B．将辉铜矿粉碎 C．适当增加盐酸浓度 D．适当提高酸液温度

（3）色光度是产品质量指标之一，合格 CuCl2•2H2O 晶体的色光度范围为﹣0.5～0.5，反应过程溶液pH对产率、色光度的影响如下图所示，综合考虑制备时应控制pH的较合理范围是_______。

（4）测定pH为4.5时不能用pH试纸，可用__________来测量。

我们学习过常见气体的实验室制法，知道了制取气体的一般思路和方法。

(1)实验室制取气体时，确定发生装置需要考虑的两种因素有_______(填序号)。

A．反应物的状态　 B．气体的密度 C．反应的条件　　 D．气体的溶解性

(2)某实验室的仪器柜里有如下仪器：

仪器①的名称是_______。实验室用大理石和稀盐酸制备并收集二氧化碳时，不可能选择的仪器是_______(填序号)。

(3)老师提出用碳酸钠粉末与稀盐酸制取二氧化碳，其反应的化学方程式为：_______。为了完成该实验，有四位同学组装了以下发生装置，你认为最合适的一套装置是_______。

我们日常生活中，食用的食盐大多来自海水晾晒．海水经蒸发结晶后可获得含有少量泥沙和杂质的粗盐．

（1）为了除去粗盐中含有的少量泥沙，某小组设计了如图所示的实验：在粗盐提纯的过程中，正确的操作顺序是(填序号)______；

（2）准备过滤器时，为了让折好的滤纸紧贴漏斗壁，应该怎样操作：__________。

（3）实验小组实验数据如下：

该同学的精盐产率为：_______ 。（保留整数）

（4）某同学所得的产率与其他同学比较明显偏低，下列哪些情况导致产率明显偏低______(选填字母序号)

A．溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入10mL水中，立即过滤

B．蒸发时有少量液体、固体溅出

C．提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量

（5）粗盐提纯后得到的“精盐”中还含有少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2．实验小组的同学设计了以下实验方案来除去可溶性杂质．

①步骤①的化学方程式为___________。

②步骤②中的白色沉淀为___________。

③步骤③中加稀盐酸是为了除去溶液中_____________。

课外实验：“叶脉书签”(如图)的制作过程是将洗干净的树叶放在一定浓度的氢氧化钠溶液中煮沸，再加以处理，除去表皮和叶肉，只余清晰的叶脉，就能得到“叶脉书签”。实验小组同学进行了氢氧化钠溶液的配制及叶脉书签的制作。

（1）配制100g10%的氢氧化钠溶液。下列步骤有错误的是：________(填字母序号)。

A、计算：计算需氢氧化钠的质量为10g，水的体积为100mL。

B、称量：在托盘天平的左右两个托盘上各放一张大小相同的纸片，称量10g氢氧化钠放入烧杯，

C、量取：用量筒量取水倒入盛有氢氧化钠的烧杯中

D、溶【解析】
用玻璃棒搅拌溶解

（2）某位同学做完实验以后，老师认为该学生的溶液浓度小于10%，你认为可能是下列哪一种原因造成的______(填字母序号)。

A、称量10g氢氧化钠时间过长。

B、用量筒量取液体时俯视量取。

C、溶解过程中玻璃棒搅拌时造成液滴飞溅

（3）实验小组又配制了1%和5%的氢氧化钠溶液

（4）探究制作“叶脉书签”的最佳条件

实验1：相同煮沸时间内，将树叶放在不同浓度的氢氧化钠溶液里，处理后叶片变化如下表。

实验2：在10%的氢氧化钠溶液里，将树叶进行不同时间的煮沸，处理后叶片变化如下表。

①实验1的实验目的是___________。

②通过实验1、2可知，制作“叶脉书签”的最佳条件是_____(填字母序号)。

A．1%、5min B．5%、15min C．10%、20min D．10%、15min

（5）废液的处理：氢氧化钠溶液不能直接倒入下水道，会造成水资源的污染，合理的做法是将废液收集起来，并____________ 。