下列除去物质中所含杂质(括号内的物质)的方法不正确的是

A. A B. B C. C D. D

向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加人某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A. 点溶液中滴人紫色石蕊试液变红

B. 段的现象是白色沉淀不断增多

C. 整个变化过程中氯离子数目没有改变

D. 点溶液中含有两种溶质

实验室有一包白色固体由K2CO3、K2SO4、KCl和CuSO4中的一种或几种组成，实验记录如下：①取该样品溶于水，得到无色溶液；②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；③向步骤②所得沉淀中加入过量的HNO3，沉淀全部消失并产生气泡。下列分析中正确的是

A. 原固体中一定含有K2CO3，可能含有 CuSO4和KCl

B. 原固体中一定不含K2SO4和CuSO4，可能含有KCl

C. 原固体中一定含有K2CO3和K2SO4，一定不含CuSO4

D. 若在步骤②所得滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中一定含有KCl

氧化铵是我国著名科学家候德榜发明的侯氏制碱法的副产品，为无色晶体或白色结晶性粉末，是一种速效氮素化学肥料，还可用于干电池，蓄电池、鞣革、电镀、医药等工业生产。请按要求完成下面问题：

（1）氯化铵的化学式______；

（2）标出氧化铵中氮元素的化合价______；

（3）氯化铵中阳离子的符号______；

（4）氯化铵中阴离子的符号______。

下图为四种粒子的结构示意图，请根据图示回答问题：

（1）四种微粒中属于同种元素的是______（填序号）；

（2）四种微粒中属于离子的是______（填序号）；

（3）写出①③微粒形成化合物的化学式______。

下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。

（1）P点的含义是___________________。

（2）在t1℃时，将20g A物质加入到50g水中，充分溶解，得到溶液的质量为________。

（3）将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t2℃，此时三种溶液中溶质的质量分数大小关系是________。

（4）若A中混有少量B时，最好采用___________的方法提纯A。

粗盐中除了含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质。同学们为了得到更纯的NaCl,设计了如下实验方案:

请回答下列问题:

（1）沉淀A的化学式是______；

（2）若将步骤④和⑤顺序颠倒会引发的后果是______；

（3）沉淀B中除了含有CaCO3以外还含有______（填化学式）；

（4）滤液乙中含有的阴离子是______（填离子符号）。

空气不仅是生命赖以存在的物质基础，还是人类生产活动的重要资源，空气中的各种成分具有广泛的用途。

（1）在工业上，通过降温加压使空气液化，然后加热液态空气，利用空气中氧气、氮气的______不同，分离出氧气和氮气；

（2）氮气是重要的工业原料，还可用于冷藏血液。在食品包装袋中充人氮气可延长食品的保质期原因是______。

下图是实验室制备和收集气体的部分装置，请回答下列实验问题：

①上图装置中，甲仪器的名称是______

②实验室将双氧水加人二氧化锰粉末制取氧气，可选择的发生装置是______（填序号）反应的化学方程式为______，若用装置收集氧气，验满的方法是______，若用装置收集氧气，当有______时，开始收集气体。

③实验室可以按照“真空气囊”的装置顺序制取纯净的气体，第一个装置感放的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去气体中的气体第二个装置盛放的试剂为______。

小红在探究碱的化学性质时，将稀盐酸滴人到氢氧化钠溶液中，意外地发现有气泡产生，她认为氢氧化钠溶液已经变质。氢氧化钠溶液变质的原因是___________（用化学方程式表示）。

小红对变质后的氢氧化钠溶液中的溶质成分做出了两种猜想：

猜想一:氢氧化钠部分变质，变质后的溶液中含有NaOH和Na2CO3

猜想二:氢氧化钠全部变质，变质后的溶液中只含有_____

（实验设计]为了验证猜想一，小红设计了如下方案:取少量变质后的氢氧化钠溶液样品于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察溶液颜色变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钠部分变质。小敏认为小红的实验方案不合理，理由是_________________________________。

（实验与结论）小敏另外设计实验方案验证猜想二，请你帮她完成下面的实验报告:

实验1反应的化学方程式是 ____________。