环境和能源是人类生存和发展的基本条件。有关环境和能源的说法错误的是

A. 二氧化碳和甲烷都是造成温室效应的物质

B. 煤、石油、天然气是三种重要的化石燃料

C. 和是导致酸雨的主要气体

D. 地下水资源的大量开采可以为人类解除水危机，人类不必再为缺乏淡水而苦恼

二氧化碳聚合物是二氧化碳在催化作用下生成的高分子化合物，它具有良好的阻气性、透明性和使用后全降解、无污染等优点，被广泛用于医药和食品包装、一次性餐具等行业。下列有关二氧化碳聚合物的说法中，错误的是

A. 二氧化碳聚合物是二氧化碳的固体

B. 二氧化碳聚合物生产原料为二氧化碳，原料丰富且价格低廉

C. 二氧化碳聚合物的生产和使用，可有效防止其它塑料产生的白色污染

D. 二氧化碳聚合物的生产和使用，既减少了温室气体二氧化碳的排放，又得到了非常有用的产品，真正做到了“变废为宝”

下列对有关实验现象或实验操作的叙述中正确的是

A. 铁丝在空气燃烧发出黄色火焰

B. 镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光

C. 将CO还原CuO的尾气直接排入空气

D. 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰

下列实验操作的“先”、“后”顺序不正确的是

A. 实验室制氧气结束时，先将导管移出水面，后熄灭酒精灯

B. 点燃甲烷前，要先检验其纯度，而后才能点燃

C. CO还原氧化铜结束时，先停止通CO，后熄灭酒精灯

D. 做气体制备实验时，先检查装置的气密性，后装药品

在一定的条件下，向一密闭的容器内加入A、B、C、D四种物质各20g，充分反应后，测定其质量，得到数据如下：

下列说法不正确的是

A. A物质可能是该反应的催化剂 B. 反应后容器内物质总质量减小

C. 反应后容器内C的质量为16g D. 容器内发生了化合反应

科技推动着奥林匹克运动的发展，在奥运会中化学的表现十分突出。

（1）建造“鸟巢”时使用了大量的钢铁。其中炼铁的原理是在高温下用CO还原，其反应的化学方程式为______。

（2）“水立方”的膜结构是由化学合成材料ETFT制成的，化学式是，该物质中碳、氢、氟三种元素的原子个数比是______。

（3）撑杆跳高使用的玻璃纤维杆，其主要成分是等，在物质分类中它们属于______（填序号）。

A.单质 B.化合物 C.氧化物

（4）采集奥林匹克圣火的唯一方式是：在奥林匹克的赫拉神庙前用凹面镜聚集太阳光，引燃圣火。此过程中最关键的燃烧条件是______。

（5）奥运会需要大量的能量。物质发生化学反应的同时，伴随着能量的变化，通常表现为______的变化。太阳能、______（任填一种新能源）、潮汐能等新能源的广泛开发利用还有待于研究。

实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题：

（1）写出编号所指仪器的名称：①______。

（2）以上装置图中共有两处明显的错误，请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线上：①______；②______。

（3）小李在实验室中用氯酸钾和另一种固体制取氧气，他选择上述装置中的A和______（填字母）进行组装；小红在实验室中选用C装置作为氧气的发生装置。在他们的实验中都用到了一种相同的固体药品是______（填化学式），在两个反应中它起______作用。请写出小红制取氧气的化学反应方程式：______。

（4）实验室选用C和E装置还可以制取的气体是______（填化学式），写出实验室制取该气体的化学方程式______。

（5）装置B、C都可以用来制取（4）中的气体，比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突出优点______。

（6）有一名同学欲用G装置收集，则应从导管口______通入。

新型材料纳米级Fe粉具有广泛的用途，它比普通Fe粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如图所示：

请回答下列问题：

（1）上述流程中可以循环利用的物质是______，在制备纳米级Fe粉的工艺流程中，其作用是______。

（2）纳米级Fe粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，该反应的化学方程式为______。

（3）上述制备纳米级铁粉的化学方程式是______，其反应类型为______。

（4）研究人员发现最后在制得的纳米级Fe粉样品中混有少量的杂质，为了除去样品中的杂质，在无氧环境下，先加水溶解，然后再洗涤、______、烘干。

某化学研究小组对蜡烛（主要由碳、氢元素组成）燃烧进行了如下探究。

（1）设计图1所示实验，靠近三通管______（填“上口”或“下口”）的火柴先熄灭，理由是______。

（2）某同学用大烧杯将高低不同的两支燃烧的蜡烛罩住（如图2），观察到高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭。

（提出问题）导致高的蜡烛先熄灭的原因是什么？

（猜想假设）

假设1：可能是高蜡烛火焰附近的二氧化碳含量过大导致其先熄灭；

假设2：可能是高蜡烛火焰附近的氧气浓度过低导致其先熄灭。

（设计实验）

甲同学按图2装置进行实验，点燃蜡烛，用大烧杯罩住。一段时间后，发现贴在烧杯内上部的滤纸先褪色（提示：能使蘸有酚酞和石灰水的滤纸条褪色），说明此时高蜡烛附近的二氧化碳浓度比低蜡烛附近的浓度______（填“高”或“低”）。

（3）为进一步验证假设1，乙同学收集一瓶含20%氧气和80%二氧化碳的气体，将点燃的蜡烛慢慢伸入瓶中并密封，蜡烛燃烧一段时间后慢慢熄灭，根据实验现象可知：假设1______（填“合理”或“不合理”）

（4）丙同学使用传感器测得密闭装置内蜡烛从燃烧到熄灭后的过程中（80s时蜡烛熄灭），装置内氧气和二氧化碳含量的变化曲线如图3，根据曲线可得出蜡烛燃烧的条件是______。

（5）综合已有知识和上述实验分析，乙同学实验中，蜡烛完全熄灭后瓶内含有的气体为二氧化碳、______、______和______。

某小组同学在用过氧化氢溶液与制取氧气的过程中，发现反应的速率很慢，产生的气泡很少。对此，它们进行了如下探究：

（猜想与假设）

①速率慢、气泡少可能与过氧化氢溶液的浓度有关。

②速率慢、气泡少可能与的质量有关。

（进行实验）

根据图甲进行如下实验。

实验1：用26mg与5mL不同浓度过氧化氢溶液进行实验，压强变化如乙图1。

实验2：用5mL 1.5%过氧化氢溶液与不同质量进行实验，压强变化如乙图2。

（解释与结论）

（1）实验1得到的结论是______，实验2的目的是______。欲得出“能加快过氧化氢的分解”这一结论，需要对比______。（简要的写出实验设想）

（2）小组同学查阅资料得知：多种物质能催化过氧化氢的分解。

（实验探究）

实验证明，溶液也能显著加快过氧化氢的分解，溶液主要含有三种粒子（），稀硫酸中含有三种粒子（）为了进一步探究溶液中哪种粒子能起催化作用，小组同学作了以下分析和设计：

①小组同学认为最不可能的是，他们的理由是______。

②要说明另外的两种粒子是否起到催化作用，小组同学设计了如下实验，完成探究活动。

（3）（反思与评价）

小组同学在进行实验1和2制取氧气过程中，发现反应的速度很慢，产生的气泡很少的原因可能是______、______。

（4）利用图甲装置不能探究“温度对过氧化氢分解速率”的影响，其理由是______。