在枣阳市区所饮用的水是河水，由于河水中常含有大量的泥沙、悬浮物和细菌等杂质，可用次氯酸(HClO)杀死水中的细菌。常将漂白粉[主要成分Ca(ClO)2]溶于水可生成氯化钙和次氯酸。下列是我市水厂在饮用水之前对河水的处理步骤：

(1)能够消毒杀菌的步骤为______，该过程中发生的是______变化。

(2)最终得到的净水是______（填“纯净物”或“混合物”），其原因是______。

质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义。

(1)2016年，新交规加大了酒驾的处罚力度。要做到开车不喝酒，喝酒不开车。“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其原理为C2H5OH+4CrO3+6H2S04=2Cr2(S04)3+2C02↑+9X，反应中红色的CrO3转变为绿色的Cr2(S04)3，其中X的化学式为______。

(2)已知mlg镁条放在空气中完全燃烧，生成m2g氧化镁(不考虑其他反应)，m1＜m2。小明在做该实验时，观察到耀眼的白光，冒出大量白烟，称量无误时，发现m1＞m2，其原因是______。

如图是与铁的性质有关的部分实验，请回答下列问题：

(1)A集气瓶中预先放入一些水的作用是______。

(2)B中铁钉最易生锈的部位是______。(填a或b或c)

(3)C中反应一段时间后后，溶液颜色会由蓝色变成浅绿色，发生反应的化学方程式是______。

两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答问题：

(1)t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为甲______乙(选填“＜””＞”或“=”)；

(2)P点的含义______；

(3)欲将t2℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的一种方式是______；

(4)如果甲物质中含有少量乙物质，若要提纯甲，一般采用______。

某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动。请你参与完成：

根据下图回答问题。

(1)仪器a的名称是______。

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______，选用的发生装置是______(填字母序号，下同)。欲想收集到较纯净的氧气应选用的收集装置为______。

(3)实验室制取二氧化碳时，选用的收集装置是______，反应的方程式为______，将燃着的木条放在瓶口，若观察到______，说明瓶中已充满二氧化碳。向该集气瓶中加入紫色石蕊溶液，振荡后，观察到溶液变红，发生反应的化学方程式为______。

(4)用装置B、E组合制取氧气，停止加热前，要先______再______。这样做的目的是防止试管______。

(5)选用装置B制取气体时，对反应物的状态和反应条件的要求是______。

(6)通过查阅资料得知，硫化氢是一种有毒的气体，其密度比空气的大，且能溶于水形成氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸混合，在常温下通过发生反应制取硫化氢(H2S)气体。制取硫化氢气体的发生装置可以选用______，收集装置可选用如图装置，硫化氢气体从______端导入（填“a”或“b”）。

常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。

(1)试管尾部放一团湿棉花的目的是______。

(2)探究生成的气体是什么?用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是______。

(3)探究试管中剩余固体成分是什么?

（查阅资料）Fe304不溶于水，能与盐酸反应且没有气体生成。

（初步验证）试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。

（猜想与假设）猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；

猜想二：剩余固体是______。

（实验探究）

（实验结论）铁和水蒸气反应的化学方程式为______。

（反思与交流）该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是______。

摇头丸是一种毒品，化学式为C9H13N，它由______种元素组成，每个分子有______个原子，相对分子质量为______，碳、氢元素的质量比为______。

向盛有20.0g稀硫酸的烧杯中倒入5.0g黄铜（铜锌合金）样品粉末，恰好完全反应。称得剩余固体质量3.7g。求：

（1）该样品中含锌的质量______g。

（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数______（写出计算过程）

物质的用途和性质密切相关。下列说法不正确的是（ ）

A. 氮气可以用作食品保护气，是因为氮气化学性质活泼

B. 氢气可以做燃料，是因为氢气有可燃性

C. 自来水煮沸可以降低硬度，是因为加热时水中的部分钙、镁离子形成了沉淀

D. 往锈蚀的锁芯内灌少量铅笔芯粉末易开锁，是因为铅笔芯中的石墨有润滑作用