氧气可以和许多物质发生化学反应。如图所示，有关氧气的三个反应的叙述错误的是

A. 都是化合反应

B. 都是氧化反应

C. 生成物都是氧化物

D. 甲和丙实验中，瓶内放入液体的目的一样

KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度

B. 加水能使NaCl的饱和溶液变为不饱和溶液

C. t1℃时，KNO3溶液与NaCl溶液溶质的质量分数相等

D. 硝酸钾中混有少量氯化钠，用降温结晶的方法提纯硝酸钾

下列排列顺序不正确的是

A. 地壳中金属元素的含量：

B. 利用金属的年代：

C. 金属的导电性：

D. 铜元素的质量分数：

下列图像能正确反映对应变化关系的是

A. 在一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，充分搅拌

B. 加水稀释浓盐酸

C. 将一定质量的稀硫酸平均分成两份，分别向其中加入足量的金属铁和金属锌

D. 两份等质量的氯酸钾在有、无 MnO2 的情况下加热产生氧气

“低碳”是全世界的主题，某同学查阅资料得到：以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”，从而更好地通过化学反应为人类造福．

根据上述流程判断下列说法错误的是：

A. 上述流程中可循环利用的物质是CO2

B. 除去机动车尾气中一氧化碳，可把混合气点燃

C. 水生成氢气的过程中所用的催化剂一定是二氧化锰

D. 二氧化碳与氢气在复合催化剂的作用下的反应产物是混合物

化学用语是学习化学的重要工具，请用化学用语表示下列物质

(1)最清洁的气体燃料________ (2)常温下呈液态的金属________ (3)氖气_______

(4)标出氯酸钾中氯元素的化合价______ (5)海水中含量最高的金属阳离子_______

(6)吸烟有害健康，燃着的香烟产生的烟气中含有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，它是______。

(7)可用于医疗上抢救病人的气体__________。

(8)太阳镜是由镜脚、镜片、镜框组成。它的镜脚一般是由塑料制成的，玻璃镜片的主要成分是二氧化硅____，且变色玻璃中含有银离子_________铜制镜框使用时间过长会生成铜绿，铜绿中含有碳酸根离子______________。

空气是一种重要资源：

(一)防治空气污染、改善生态环境已成为全民共识。近年来，一些城市空气中出现可吸入悬浮颗粒物与雾形成“雾霾”天气。粒径不大于 2.5μm 的可吸入悬浮颗粒物(PM2.5) 富含大量有毒、有害物质。

(1)下列行为可能会导致“雾霾”加重的是__________(填标号)。

a．燃煤脱硫 b．植树造林 c．静电除尘 d．燃放鞭炮

(2)为了减少雾霾、降低大气中有害气体含量， 研究机动车尾气中CO、NOx 及 CxHy 的排放意义重大。机动车尾气污染物的含量与“空/燃比”(空气与燃油气的体积比)的变化关系如图所示。

①利用氨气可将汽车尾气中的氮氧化物 (NOx)在一定条件下转化未对空气无污染的物质。请将该反应的化学方程式补充完整：

4xNH3＋6NOx (2x＋3)N2＋___。

②随着空燃比增大，CO 和 CxHy 的含量减少的原因是__。

(3)CH4、乙炔 (C2H2)和丙烷 (C3H8)都能在空气中燃烧，但是仅 C2H2 燃烧时有浓烟，试从物质组成的角度分析其燃烧现象不同的原因是：___。写出丙烷在空气中完全燃烧的化学方程式_____。

(二)用如图装置测定空气中氧气的体积分数。

①如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。红磷燃烧的化学方程式为______。 由该实验可得出结论为：氧气约占空气总体积的______。瓶中剩余的气体主要是___。

②如果测定的结果低于该体积含量，则可能的原因是______ (填序号)。

A．红磷过量 B．装置漏气

C.实验过程中弹簧夹未夹紧，气体沿导管逸出

D.未冷却至室温就打开了弹簧夹

水及水溶液与人们的生产生活密切相关。

(1)将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是______(填字母)。

A．高锰酸钾 B．汽油 C．面粉 D．白糖

(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是________(填字母)。

A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．氯化钠

(3)气体的溶解度与气体性质、溶剂有关，还与外界条件有关。“打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来”。 这种现象与下列外界条件存在主要关系的是___________(填字母)。

A．压强 B．温度 C．汽水瓶 D．光照

(4)分别向装有等量的水的A、B、C烧杯中分别加入10g、20g、25g某种固体，充分溶解后，现象如图一所示。

①三个烧杯中溶质质量分数最大的溶液____________(填“A”“B”或“C”)

②烧杯 A、B、C 中的溶液一定属于饱和溶液的是__________(填“A”“B”或“C”)．

③图二中能表示该固体溶解度曲线的是_________(填“甲”或“乙”)．

④由图二分析，若分别将100g 甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的________(填序号)．

A．甲、乙都是饱和溶液 B．所含溶剂质量：甲＜乙

C．溶液质量：甲＞乙 D．溶质质量分数：甲＞乙

某同学设计了如下图所示的装置，用于实验室制取CO2，并对它的部分性质进行探究，按要求回答问题。

(1)写出仪器的名称：m__________，n_____________；

(2)A装置用于制取CO2，反应的化学方程式为 _________；该发生装置的优点是________________填序号)

a．控制反应速率 b．控制反应的发生或停止

(3)用 B 装置收集 CO2，气体应从____(选填“a”或“b”)端通入，检验 CO2 是否集满时可在另一端管口放一_______的木条。

(4)若要C 中的两个气球悬浮在空气中，则气体甲可能是__________(填序号)。

A．氢气 B．氧气 C．空气

(5)往 D试管中通入CO2，当出现________现象，表示石灰水中的溶质恰好完全沉淀， 请写出 CO2和石灰水反应的化学方程式____________。

(6)用20mL的注射器先抽取10ml水，再抽取10mLCO2(如图E)，封闭针管后用力振荡，观察到活塞最后停在12ml刻度处，说明在室温下10ml水约能溶解_______mlCO2。

某兴趣小组从实验室收集到一桶含有 FeSO4、CuSO4 的废液，想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图实验方案．结合实验方案回答下列问题：

(1)步骤①中，金属 X 是__________。操作 1 的名称是__________，此操作所用玻璃仪器有___________、玻璃棒、烧杯，其中玻璃棒的作用是____________

(2)步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是________，所得的滤液2中含有的溶质是________。

(3)操作 3为蒸发浓缩、______、过滤。

(4)回收得到的金属铜的质量__________原废液中铜元素的质量(填“>”“<”或“=”)。