利用数字化实验可以更准确地比较不同状态的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。如图所示，使试管内稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如曲线所示。下列有关说法正确的是　　

A. 曲线①表示的是块状碳酸钙与稀盐酸的反应

B. b点表示碳酸钙与盐酸反应已停止

C. 等质量不同状态的碳酸钙参加反应

D. 对比曲线①②中c、d两点可知，产生相同质量的二氧化碳，粉末状碳酸钙用吋更少

合肥地铁2号线的通车标志着合肥进入换乘时代，极大方便了广大群众的出行。

（1）制成地铁列车的钢轨材料是锰钢，属于合金。合金的主要性能是______、______。

（2）地铁的开通不仅方便了人们的出行，而且还减少了空气污染。因为地铁通常是电力机车，地铁在行驶过程中的能量转化是______。

（3）地铁中的某些部件是金属钛（Ti）制成的，该金属的冶炼方法是利用二氧化钛和金属铝在高温下发生置换反应制得的，此反应的化学方程式为______。

如图是工业炼铁的流程图，根据图示回答下列问题：

（1）工业炼铁过程中，常常需要将焦炭粉碎，其目的是：______，焦炭在炼铁中的作用有：______、______。

（2）过程中有一个吸热反应，改为：上述过程中有些反应吸热请写出一个吸热反应的化学方程式______。

（3）炼铁过程中还有一种关键原料：______填名称，作用是：______。

如图是实验室制取并收集气体的常见装置。

（1）图中a的仪器名称是______，实验室用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式：______。

（2）若用C装置制取二氧化碳，其优点是：______，若用A装置作为发生装置，如何检查装置气密性：（可以添加需要的仪器）______。

（3）若用D装置收集氢气，则气体从______（填字母，下同）进入。若用E装置收集，则气体从______进入。

为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物进行系列实验。

（査阅资料）碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：。

（进行实验）实验1：取质量比1：11的木炭粉和氧化铜混合物，进行实验。

实验2：取一定量的混合物，用1-2装置进行实验。

（1）实验中，证明产生了的现象是______。

（2）实验比更好的原因是______。

（3）实验2的结论是______。

（反思与评价）

（4）实验2没有进行质量比为1：14的实验，理由是______。

（5）为检验的红色固体中是否请你设计实验方案三方法、现象及结论

方法：______。可能的现象及结论______。

为了探究金属活动性，将锌和铜分别放入稀硫酸中，铜不反应而锌的表面有气泡产生，写出锌和稀硫酸反应的化学方程式：______。

老师告诉学生，铜和浓硫酸在加热的条件下也能反应且产生气体。

（提出问题）铜与浓硫酸反应的生成物是什么？其中气体是什么？

猜想假设）同学们对产生的气体作出了猜想。

猜想一：氢气；猜想二：二氧化硫；猜想三：氢气和二氧化硫的混合物。

（查阅资料）二氧化硫可以使品红溶液褪色，也能被氢氧化钾溶液吸收。浓硫酸只吸收水。

（实验探究）师生设计了如下装置进行实验部分仪器省略，请完成下列表格。

（表达交流）（1）在步骤③中，鼓入空气的目的是______。

（反思拓展）（2）若将装置A中铜丝换成锌片，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，装置D玻璃管中看到的现象是______，C装置的作用是：______。

（3）下列各组药品能够证明锌的活动性比铜强的是______填序号。

①锌、铜、稀盐酸

②锌、硫酸铜溶液

③锌、铜、氯化镁溶液

（1）加热A装置一段时间后，气泡产生的速率由快变慢最后不再产生，请对这一现象进行解释：______。

（2）请尝试写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：______。

某实验小组用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，反应过程中测量的有关数据记录如下:

试计算：

（1）反应完全时生成氧气的质量。

（2）原固体中二氧化锰的质量。

化学已日益渗透到社会生活的各个方面。你认为下列过程中，不含化学变化的是

A. 石墨导电 B. 甲烷燃烧 C. 葡萄酿酒 D. 菜刀生锈

下列选项中的物质所属类别正确的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

分析、归纳、总结、运用是学习化学的有效方法。小明用“三”对初中所学知识进行归纳总结，其中错误的是（    ）

A．常见的化石燃料有“三种”：煤、石油、天然气

B．水污染主要来自“三个方面”：工业污染、农业污染、生活污染

C．一般燃烧的条件必须同时满足“三点”：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点

D．酸、碱、盐溶液发生复分解反应时必须同时具备“三条”：生成物有水、气体和沉淀