如图为A物质的溶解度曲线.M、N两点分别表示A物质的两种溶液.下列做法不能实现M、N间的相互转化的是（A从溶液中析出时不带结晶水）

A. 从N→M：先向N中加入适量固体A，再降温至t1℃

B. 从N→M：先将N降温至t1℃，再恒温蒸发至有晶体析出

C. 从M→N：先将M升温至t2℃，再恒温加入适量水

D. 从M→N：先将M升温至t2℃，再恒温将其蒸发掉部分水

下列有关物质的鉴别、检验、除杂所用试剂或方法正确的是

A. A B. B C. C D. D

下列图像表示化学实验中数量之间的对应关系，其中不合理的是

A. 向等质量的镁粉和铁粉中分别加入过量且溶质质量分数相同的稀硫酸

B. 双氧水(5%的过氧化氢溶液)在二氧化锰催化下分解

C. 铜片在酒精灯火焰上充分灼烧

D. 向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸

取含铁、氧两种元素的固体样品11.6g，通入足量CO并充分加热，将产生的气体通入足量澄清石灰水，充分反应后，得沉淀20.0g。该固体的组成不可能是

A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. Fe和Fe2O3 D. FeO和Fe2O3

（1）请写出相应的化学符号。

①一个铵根离子_____；②碳酸钠_____；

③2个亚铁离子_____；④地壳中含量最多的金属元素___；

⑤氧化铝中铝元素化合价为+3_____；⑥氦气____________；

⑦含氧量最高的氧化物化学式_____；⑧植物光合作用得到的单质____________；

（2）写出有关铁及其化合物有颜色变化的四个反应

①溶液由无色变为浅绿色：____________；

②溶液由蓝色变为浅绿色：____________；

③固体由红棕色变为黑色粉末：____________；

④固体由银白色变为黑色固体：____________。

学习化学知识的目的之一是分析和解决实际问题。

（1）登山队员在高山上煮鸡蛋时常在水中加一些食盐使鸡蛋快些煮熟，这是由于固体溶于水，往往使溶液____________；

（2）在严寒的冬天，需要在汽车水箱中加入防冻剂，原因是____________；

（3）切过咸菜的铁刀要及时清洗并擦干，原因是____________。

汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为10%的稀硫酸。请回答下列有关问题：

(1)计算：若用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该质量分数为10%稀硫酸1000g时，需要浓硫酸的体积为_________ml,蒸馏水的体积为______________ml（精确到0.1）；

(2)量取：用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数________10％（填“大于”、“小于”或“等于”）。

(3)稀释配制:在__________中进行，并用____________搅拌.

(4)装瓶并贴标签。标签上应填写___________

某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中

回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合如图实验方案回答下列问题：

步骤①中，金属X是____________；

步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是________________________，该反应的化学方程

式为____________________________________________________________。

请根据下列装置，回答问题：

（1）写出仪器的名称：a b

（2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的O2，可选用上图中 装置组合（填序号）．实验时该发生装置还需要做的一点改动是 ．

（3）写出用高锰酸钾制O2的化学方程式 ，查阅资料后可知，锰酸钾可溶于水，若要从高锰酸钾完全分解后的固体残渣中回收二氧化锰，正确操作的顺序是 （填写选项序号）．

a．烘干 b．溶解 c．过滤 d．洗涤

（4）通常情况下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，形成的溶液是氨水．实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气．写出实验室制取氨气的化学方程式 ，其发生装置，可选用 （填装置编号），装药品前需要将药品研磨至粉末状，这一操作可选用 （填仪器名称）， （填“能”或“不能”）将两种固体混在一起后研磨．收集氨气时最好选用下列装置中的F装置与 装置相连接（填数字编号）．

钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛。

I．铁的应用

（1）下列铁制品的利用与金属导热性有关的是（填字母）。

A．铁钳 B．铁锅 C．刀具

（2）“纳米α-Fe粉”可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，因为它能吸收空气中的。

II．铁的冶炼

工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂，将铁从氧化物中还原出来。请回答下列问题：

（1）写出以赤铁矿（主要成分氧化铁）为原料，在高温下炼铁的化学方程式：；

（2）高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，还能；

Ⅲ．实验探究炼铁原理

某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO与Fe2O3反应后的产物。

通过查阅资料知道：

①草酸（H2C2O4）固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，化学反应方程式为

H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O

②NaOH溶液可以吸收二氧化碳，反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

③常温下，Ca(OH)2微溶于水；浓硫酸具有强烈的吸水性

于是他设计了下图的实验装置，结合装置回答下列问题：

（1）图A是用固体草酸和浓硫酸制取CO的反应装置，你认为应选择下图中的（填装置编号）；

（2）图中装置C的作用是；

（3）为了证明产物中有二氧化碳，装置F中的试剂应该是少量的（填试剂名称），反应的化学方程式为；

（4）该装置设计有一个明显缺陷，你认为是。

（5）实验时准确称取一定质量纯净的Fe2O3固体按上图进行实验，当E中固体全部变黑后，继续通入CO直到玻璃管冷却。将得到黑色的固体加入到足量的稀盐酸，发现固体全部溶解，但无气泡产生。

查阅资料：a.铁的氧化物在足量的稀盐酸中均能全部溶解。

b.Fe2O3与CO反应的固体生成物可能情况如下：

根据“无气泡”猜想，黑色粉末可能是：①Fe3O4；②③。

（6）定量分析用电子天平称量得部分数据如下：

根据上述数据，纯净的Fe2O3固体质量为g，

请选择有效的数据，推断出反应后黑色固体的成分。（写出计算过程）（3分）

根据推断结果，写出该实验中玻璃管内发生的化学反应方程式