下列事实能用质量守恒定律解释的是( )

A. 镁带在空气中灼烧后，质量变大

B. 10g NaCl 溶解在 90g 水中，形成 100g NaCl 溶液

C. 湿衣服晒干后变轻

D. 100mL 酒精与 100mL 水混合后，溶液体积小于 200mL

进行下列试验，不需要控制变量的是( )

A. 用红磷和白磷探究可燃物燃烧的条件

B. 用水和酒精探究影响物质溶解性的因素

C. 用二氧化锰和氧化铜比较双氧水分解中催化剂的催化效果

D. 用燃烧的木条检验二氧化碳和氧气

点燃篝火时，通常把木柴架空一些才能燃烧更旺，这是因为( )

A. 可以降低着火点 B. 散热的速率快

C. 木柴是可燃物 D. 使木柴和空气充分接触

打开汽水瓶盖后，有大量气泡冒出，下列说法正确的是( )

A. 溶解度增大了 B. 瓶内压强变小了

C. 等气泡不再冒出时，二氧化碳已全部逸出 D. 饱和溶液变成不饱和溶液

已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如表：

甲是 80℃含有 100g 水的 KNO3 溶液，操作过程如图所示。以下分析错误的是( )

A. 甲一定是不饱和溶液，乙可能饱和溶液

B. 甲乙丙丁溶液中溶质的质量分数关系式乙＞甲＞丙＝丁

C. 甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为 25:34

D. 甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在 60℃~70℃之间

元素符号、化学式、化学方程式是国际通用的化学语言，请用相应的化学语言填空。

①2 个氢原子_____________，②两个二氧化硫分子____________，③氧化镁____________，④金刚石_____________，⑤氢气通过灼热的氧化铜，反应的化学方程式是_________，⑥用硫酸铜检验某样品中含有水，反应的化学方程式是____________。

蛋白质是由丙氨酸(C3H7NO2)等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算：丙氨酸由__________种元素组成(写数值)，一个丙氨酸分子中含有________个原子，1mol 丙氨酸中约含有_________个氧原子(科学记数法)，丙氨酸中氮、氢元素的质量比为___________。

2008年5月12日我国发生了8.0级汶川大地震。在抗震救灾中，大量使用了“84”消毒液(NaClO溶液)进行消毒，制取NaClO的化学方程式为：2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O。

(1)X的化学式为___，NaClO中氯元素化合价为____。

(2)地震后，水源受到严重污染。为了保证本地饮用水的安全，生活用水需多次消毒。如果使用漂白粉作为水源消毒剂，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，其化学式为Ca(ClO)2，次氯酸钙溶于水与空气中的CO2反应生成碳酸钙和次氯酸(HClO)。请写出该反应的化学方程式______。

(3)为防止疫病传染，需对河水处理后方可饮用，常用措施有：①加热煮沸②消毒③过滤④自然沉降较合理的顺序为______(填字母序号)。

A．③①②④ B．④①③② C．④③②① D．③①④②

如图是A、B、C 三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

①A、B 两种物质在______________℃时溶解度相同。

②t2℃时，B 物质的溶解度是______________。

③t2℃时，等质量的三种饱和溶液中溶剂质量最少的是______________。

④t2℃时，将三种物质各 ag 分别加入到 100g 水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱和溶液，则a的取值范围是______________。(用“ ? ”、“ ? ”、“ ?”、“ ?”、“ ? ”表示)

⑤A中混有少量 B，要得到较纯净的A，可采取的方法是_________________。

⑥A的不饱和溶液变成饱和，可采用的方法是____________________。(写一种)

⑦如图烧杯甲中盛有饱和的C溶液。现向烧杯乙中加入生石灰后，烧杯甲中有晶体析出，可能的原因是___。

⑧t2℃时，将三种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到 t2℃，剩余溶液的质量由大到小的顺序是__________，此时A的溶质质量分数是___________。(列式即可)

请你用已学的化学知识回答下列问题：

①图1中仪器名称 a 是______________、b 是______________。

②用双氧水制取氧气，最适合的发生装置是______________。

③关闭 C 中弹簧夹后的现象是__________，实验结束后，A、B、C 装置中不能实现固液分离的是__________。

④若用装置 D 制取氧气，则该反应的化学方程式为_____，如果用图中所示装置收集氧气，气体应从_____端(填“c”或“d”)导入。

⑤实验室常用稀盐酸和块状大理石在装置A中反应制取二氧化碳，不用粉末状碳酸钙的原因是____________，上述反应若生成了0.1mol 二氧化碳，求大理石中参与反应的碳酸钙的质量__________。(根据化学方程式列式计算)