用“”和“”分别代表两种不同单质A2和B2的分子，A2和B2在一定条件下能发生化学反应生成新物质X，微观过程如图所示．下列说法正确的是

A. 在反应过程中A2和B2分子保持不变 B. 参加反应的A2与B2分子数之比为3：1

C. 该反应为置换反应 D. 物质X含4种元素

根据如图溶解度曲线，下列结论正确的是

A. NaCl和 MgSO4 的溶解度仅在 t1℃时才相等

B. t2℃时，MgSO4 溶液中溶质质量分数一定大于 NaCl溶液中溶质质量分数

C. t2℃时，升温或降温都可将 MgSO4不饱和溶液变为饱和溶液

D. t3℃时，蒸发少量水一定可使 NaC1 晶体从不饱和溶液中析出

下列操作能达到实验目的是

A. A B. B C. C D. D

下列图象能正确反映对应变化关系的是

A. 足量红磷在密闭容器中燃烧

B. 将铜片加入一定量的硝酸银溶液中

C. 两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量锌粉、镁粉

D. 向盛有一定量MnO2的烧杯中加入H2O2溶液

联系已学的化学知识，回答下列问题

（1）属于大气污染物的是_______（填“CO2”或“CO”）；

（2）地壳中含量最多的金属元素是_________（填“铁”或“铝”）；

（3）能形成酸雨的是______（填“CO2”或“SO2”）；

（4）冶炼铁是利用CO的______（填“还原性”或“可燃性”）；

炎热的夏天，在家中可以自制汽水来消暑解热。

（制备材料）1.5g小苏打、1.5g柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水、500 mL饮料瓶

（制备流程）

（查阅资料）打开汽水瓶盖，瓶内压强减小，气体的溶解度减小，会有大量气体逸出。喝汽水后会打嗝，因为汽水到胃中后，温度升高，气体的溶解度减小。

（问题讨论）

（1）请结合资料选择Ⅰ或Ⅱ进行解答，若两题均作答，按I计分。

（2）制汽水时，利用了小苏打能与柠檬酸反应产生气体的性质，由此推测下列能与柠檬酸反应的物质有________。

A.镁带 B.铜片 C.食盐 D.纯碱

已知在常温下A为液体，B、C、F是气体； 其中C是密度最小的气体，F是造成温室效应的主要气体；G为黑色固体单质，H是白色难溶于水的固体，它们之间的转变关系如图，请回答下列问题：

(1)写出有关物质的化学式：C是_______； H是_______。

(2)写出反应①的化学方程式_______；该反应的基本反应类型是_______。

(3)写出反应③的化学方程式：_______。

(4)为验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（填字母）_______。

A．FeSO4溶液、Cu、AlCl3溶液 B．AlCl3溶液、Fe、Cu

C．CuSO4溶液、Fe、Al D．CuSO4溶液、Fe、AlCl3溶液

下图为实验室常用的实验装置，回答问题：

（1）标号仪器的名称：①_______；②_______。

（2）B、E组合制氧气，制取氧气的化学方程式是_______，应从什么时候开始收集氧气_______。

（3）实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸混合，在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体。硫化氢气体易溶于水，密度比空气大，制取硫化氢气体的发生装置和收集装置组合可以选用______。

（4）可以用B装置制取二氧化碳，也可以用上图所示装置（固定仪器省略）来做发生装置，检查该装置气密性的方法是________。实验时，应该将块状石灰石放在仪器________中（填字母“a”或者“b”）。

据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣。

（提出问题） 从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属？如何回收？

（查阅资料）

Ⅰ．手机电路板中的金属及其价格如下表所示：

说明：

Ⅰ.Fe、Cu、Al、Ni的含量用质量分数（%）表示，Au、Ag、Pd的含量的单位为“g/t”。

Ⅱ．Ni的金属活动性位于氢前；Pd的金属活动性位于氢后； NiCl2溶液为绿色。

Ⅲ． 2Cu + O2 + 2H2SO4 2CuSO4 + 2H2O

（实验方案）

第一步：选择值得回收的金属。

依据资料Ⅰ中的数据，废旧手机中有回收价值的金属有Au、Ag、Cu、Pd，原因是：

①它们的市场价格较高；②___________。

第二步：设计实验分离、回收部分金属。

（问题讨论）

(1)由步骤I中的现象，可推知的焊锡的物理性质是__________；

(2)步骤II对应的实验现象是________；

(3)步骤II所得溶液中，至少含有溶质有________种；

(4)步骤V的操作是：“向步骤Ⅳ获得滤液中加入一定量铁粉”，若该实验过程加入铁粉前后溶液中主要离子变化示意图如右图所示。

① 图中“”所代表微粒的符号为__________；

② 充分反应后过滤，滤纸上固体物质是__________（写化学式）。

某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把100g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。请计算：

（1）表中n的数值为_____________。

（2）求反应生成的二氧化碳的质量是多少_______？（写出计算过程）