铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象，其中正确的是（ ）

A. 有气泡产生 B. 无明显现象

C. 有红色固体析出 D. 有蓝色沉淀生成

化学与生活密切相关

(1)改善空气质量、保护水土资源是实现美丽中国的基础。

①下列气体的排放会导致形成酸雨的是______(填字母序号，下同)。

a．CH4　　　　　b．SO2　　　　　c．CO2 d．NO2

②下列处理方法属于中和反应的是_______。

a．用氨水处理废水中的硫酸 b． 用小苏打治疗胃酸过多

c．用铁粉从废水中的硫酸铜中回收铜 d．用硫酸铜和熟石灰配制波尔多液

③下列做法会造成土壤重金属污染的是_______。

a．作物秸杆露天焚烧 b． 废旧电池就地填埋

c．废旧塑料随意丢弃 d． 生活污水任意排放

④化肥对粮食增产有重要的作用。下列属于复合肥的是________(填字母序号)。

a．碳酸氢铵(NH4HCO3) b．尿素[CO(NH2)2]

c．磷酸二氢铵(NH4H2PO4) d．硝酸钾(KNO3)

(2)改善生活水平、提高生活质量是实现美丽中国的保障。

①下列食物中富含淀粉的是______(填字母序号)；

②饼干中常添加碳酸钙，目的是补充钙元素，可以预防____(填字母序号)；

a．甲状腺疾病 b．贫血病 c．骨质疏松，佝偻病 d．智力低下，侏儒症

③王亮经常帮助家长做家务。他用洗洁精洗刷碗筷上的油污，是利用了洗洁精的________作用。

④材料的发展与应用促进了人类社会的进步。碳晶地暖环保、节能、安全，其构造如图所示。

其中属于金属材料的是______；属于有机高分子合成材料的是挤塑板和_______。

⑤端午节到了，学校组织学生到郊外踏青，妈妈给小明带了用糯米和火腿瘦肉制作的肉粽，它能为人体提供的两种主要营养素是__、__。肉粽被保存在密封的型料包装袋中，该塑料制品应具有____（填“热塑性”或“热固性”）。同学们在树林里发现了马蜂窝，老师劝诫别干”插马蜂窝”的傻事，因为马蜂体内含有一种碱性物质，蛰咬后疼痛难忍，若发生此事故，就医前可用厨房中的____（填调味品）先做简单处理，缓解疼痛；

⑥返回时老师提醒同学们要把矿泉水瓶等垃圾随身带走，这个行为有利于缓解____（填一种环境问题）；绿水青山是我们宝贵的资源，请针对防治水体污染给出一条合理化建议____。

如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）p点的含义是___________。

（2）若a物质中混有少量的b物质，可用____方法提纯a。

（3）t3℃时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的溶液质量为____________g。

（4）t3℃时，将a和b的饱和溶液降到t1℃时，析出晶体的质量关系正确的是________（填字母序号）。

A．a＞b B．a=b C．a＜b D．不能确定

（5）要使t2℃时C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是______________。

（6）将t2℃时的甲乙丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是___________。

（7）分别将100ga、c的饱和溶液从T3℃降温到T1℃时，对所得溶液的叙述正确的是_____（填序号）

A．a，c都是饱和溶液 B．所含溶剂质量：a=c

C．溶液的质量：a＞c D．溶质的质量分数：a＞c

某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后，通过实验对硫酸、氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“——”表示物质两两之间能发生化学反应，请根据图，回答问题。

总结一：硫酸的化学性质

①写出氧化铁与硫酸的化学方程式______。

②补充一个实验，完善硫酸的化学性质，X可以是______（用化学式表示）。

③能发生中和反应的化学方程式______。

总结二：氢氧化钙的化学性质

（已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）

④乙同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。

⑤丙同学将过量的稀盐酸加入到乙同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有______（酸碱指示剂除外），请设计实验证明盐酸过量：______。

⑥丁同学将碳酸钠溶液加入滴有酚酞的氢氧化钙溶液中，充分反应后，观察到的现象：______； 反应后溶液中的溶质一定有______。

有A，B，C三种物质，已知A是一种氯化物，B是一种酸，C是一种碱。图甲表示A、B、C三种物质的溶液两两混合时的实验现象，请回答：

（1）D的化学式为 ；

（2）A、B不能发生复分解反应的原因是 ；

（3）A、C反应的化学方程式为 ；

（4）将一定质量镁、锌两种金属同时放入A溶液中充分反应，过滤、滤液为无色，则滤液中一定含有的阳离子为 （写粒子符号）；

（5）若M、N分别为铁和锌中的一种，分别与等质量、等溶质质量分数的B溶液反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图乙所示，则M为 ，反应结束后只有一种金属有剩余，则剩余金属为 。

小华实验操作考试的题目是：配制100g溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液并测定其酸碱度。考试时，小华进行了如图所示的操作：

（1）请填写标号仪器的名称：a______；b______。

（2）以上实验的正确操作顺序为______（用序号字母表示）。

（3）上图所示的操作中，若C中砝码的质量为10g，游码的读数为3.5g，则碳酸钠的实际质量为______g，此时的碳酸钠的质量分数______（大于、等于、小于）10%。

（4）如改正了上述错误，并准确称量，最后发现计算结果还是小于10%，你认为可能的原因是______。

（5）小华在测定所配制溶液的酸碱度时，先将pH试纸用蒸馏水湿润，再进行测定，则测的溶液的pH值______（选填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。

某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外，还含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠。某化 学兴趣小组开展如下探究活动：

探究一：除去粗盐中不溶性杂质

探究二：从滤液1中提取氯化钠固体（该探究中，微溶物不沉淀）。可按照下列实验步骤进行：

①加过量NaOH 溶液；②加过量试剂甲；③加过量 Na2CO3 溶液；④过滤；⑤加入过量稀盐酸。

（1）其中试剂甲是______________。步骤②发生反应的化学方程式为________________________。

（2）步骤③中，加过量 Na2CO3 溶液的目的是____________。

（3）滤液 4 中的溶质一定有______________________。往滤液 4 中加入过量的稀盐酸，发生的中和反应方程式为__________________________。

（4）若向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣________溶解（选填“能”或 “不能”或“能部分”）。

甲乙两同学在学习酸的化学性质时做了如图所示实验：

甲同学实验时没有观察到明显现象，乙同学实验时观察到有气泡发生：甲乙同学将反应完成后试管中的溶液倒入洁净的废液杯中，没有观察到明显现象。

（提出问题）废液杯中溶液的溶质是什么？

（猜想与假设）猜想1：废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2

猜想2：废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2、HCl

猜想3：废液中含有的溶质为________（写化学式）

（验证与探究）甲同学取少量废液于试管中，加入紫色石蕊试液，溶液变红，则猜想________正确；乙同学取少量的废液于试管中，加入适量氧化铁粉末，发现溶液变黄色，发生反应的化学方程式为________。

（表达与交流）甲乙同学都认为将该溶液直接排放会对环境造成危害，你认为处理该废液的最佳方法是___。

（归纳与总结）确定反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物外，还要考虑________。

工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸l00g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示，FeCl3与NaOH反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．请回答下列问题：

（1）FeCl3与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是 _________g．

（2）该工业盐酸中HCl的质量分数是多少？（写出计算过程）

（3）取l00g该工业盐酸稀释成HCl质量分数为10%的稀盐酸，需加多少克水？（写出计算过程）

“创建国家卫生城市，建设美好幸福东台”是我们的责任，下列做法不利于环境保护的是

A. 爱护校园花草 B. 大量使用化石燃料

C. 禁止秸秆燃烧 D. 工厂废水达标后排放