甲和乙在点燃条件下生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论不正确的是

A. 1个甲分子由5个原子构成

B. 生成丙和丁的分子个数比为1:2

C. 该化学反应前后，原子种类保持不变

D. 丁物质中氢和氧元素质量比为2:1

能源和人们的生产生活息息相关。

(1)目前人们使用的燃料大多数来自化石燃料。化石燃料包括天然气、煤、_______。

(2)天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为________。

水寨。走出明德馆， 立刻看到“水雾缭绕，如梦如幻，仿佛置身于云端”的水寨。 “水寨云雾”是利用专用造雾机将净化后的水输送到造雾专用喷头喷出成雾。

(1)水变成水雾的过程中，没有发生变化的是________(填字母)。

A．物质种类 B．分子种类 C．分子间隔 D．分子质量

(2)净水过程中常用到活性炭，其作用是________、过滤水中的杂质。

采用熔盐蓄热储能的光热发电站，其工作原理如下图所示。

(1)该发电站利用的新能源是_______。

(2)熔盐蒸汽发生器中，冷水被加热产生蒸汽， 推动蒸汽涡轮机发电。该发生器中发生的是__________变化(填“物理”或“化学”)。

(3)贮罐中的熔盐为60%NaNO3、40%KNO3，该熔盐属于_______(填“纯净物”或“混合物”)；

(4).NaNO3的相对分子质量是_______

阅读下面科普短文。

“疯狂”的星球

金星是太阳系中八大行星之一，中国古代称之为长庚、启明、太白金星。金星地表大气压约是地球的90倍，大气成分主要由二氧化碳组成，约占96%，因此它的地表具有强烈的温室效应，在近赤道的低地，温度可高达500°C。在高度50至70公里的金星上空，悬浮着浓密的厚云，把大气分割为上下两层。你知道吗？地球云层的主要成分是水(水的液滴)，而金星云层的主要成分是硫酸(硫酸的液滴)，其中还掺杂着硫的粒子，所以呈现黄色。硫酸(H2SO4)的生成主要源于太阳光中波长短于160nm的紫外光对CO2的光解，使其变为CO和原子氧，原子氧非常活泼，能与SO2反应变为SO3，SO3与水反应变为H2SO4，在金星，下的雨真是名副其实的酸雨。金星里，H2SO4的形成过程是不断循环的，H2SO4从大气较高较冷的区域降至较低较热的区域，当温度达到300℃时，H2SO4开始分解为SO3和水，SO3再分解为SO2和原子氧，原子氧接着与CO反应变为CO2。SO2与水会上升到上层，重新反应又释放出H2SO4。

依据文章内容，回答下列问题。

(1)金星地表具有强烈的温室效应是因为______。

(2)原子氧的符号为______。

(3)硫酸分解反应的化学方程式为______。

(4)在硫酸循环的过程中，下列说法正确的是______(填字母序号)。

A. CO2光解变为CO和原子氧的变化为化学变化

B. SO3与水反应变为H2SO4为化合反应

C. CO变为CO2的过程中原子氧是催化剂

(5)金星被称为“疯狂”星球的原因是______

某化肥厂以煤、空气、水为原料合成氨，生产流程如下：

(1)NH3中氮元素的化合价为______。

(2)设备2中参加反应的物质有_________ 。

(3)设备3中发生的反应，属于基本反应类型中_______反应。

(4)该设备3中生产34吨氨，至少需要氮气_______吨。

根据下图回答问题

请从18-A或18-B两题中任选1个作答，若两题均作答，按18-A计分。

某同学利用以下用品进行二氧化碳性质实验。

（实验1）向图1集满CO2的软塑料瓶中，迅速倒入半瓶蒸馏水，旋紧瓶盖。充分振荡，观察到塑料瓶变瘪，原因是________。

（实验2）在图2点滴板①②两个孔内各滴加2滴紫色石蕊溶液；再向①孔中滴加5滴实验1塑料瓶中的液体，向②孔中滴加5滴蒸馏水，观察到①孔中紫色石蕊变红，变红的原因是_____(用化学方程式表示)。②孔中滴加等量蒸馏水的目的是______。

（实验3）

(1)若X为澄清石灰水，观察到的现象是____。澄清石灰水中发生反应的化学方程式为____。

(2)若X为氢氧化钠溶液，观察到澄清石灰水中无明显现象，其原因可能是_____。

某同学利用下图所示装置进行实验。已知：白磷的着火点是40℃

步骤I. 检查装置的气密性。

步骤II. 将盛有足量白磷的带孔燃烧匙伸入A瓶中，向瓶中加满80℃热水，塞紧瓶塞。

步骤III. 打开K1、K2，从a口向瓶中鼓入空气，待瓶中的液面低于燃烧匙底部时，关闭K1、K2。此时量筒中水的体积为200 mL。

(1) 步骤Ⅲ中，关闭K1、 K2后观察到的现象是______，反应的化学方程式为______。

(2)对比步骤II和III可知，可燃物燃烧的条件之一是________。

(3)待装置冷却至室温后，打开K2，观察到_______，说明空气中氧气的含量约占1/5。

碘化钾(KI)保存不当会变质。实验小组进行以下实验探究KI变质的因素。

（提出问题1） KI变质的条件是什么？

（查阅资料）

① KI为白色粉末，暴露在空气中或久置会被氧化为碘(I2)而泛黄变质。

② 碘水中含较多KI时，滴加淀粉溶液显紫色或蓝紫色

（进行实验）分别取适量KI于燃烧匙中，再分别放入盛有不同物质的集气瓶中，塞紧胶塞，若干天后观察。

继续实验：取实验1中少量微黄固体溶解，加入淀粉溶液，溶液变紫色。

取实验4中少量黄色固体溶解，加入淀粉溶液，溶液变紫色。

（解释与结论）

(1)实验3的目的是_______。

(2)对比实验_______，可以得出KI变质一定与水有关。

(3)从上述实验可推知，KI变质的条件是_______。

(4)CO2的作用是______。