下列关于宏观事实的微观解释，正确的是：

A. 水结成冰一一分子停止运动

B. H2O和H2O2的化学性质不同一一分子构成不同

C. 温度计内汞柱液面上升——汞分子间间隔变大

D. 金刚石和石墨跟的物理性质差异大碳——原子结构不同

下列说法或做法正确的是

A. 利用肥皂水可以将硬水软化

B. 由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作保护气

C. 冬天取暖时，煤炉上放一盆水，可以防止煤气中毒

D. 厨房天然气泄露，可打开脱排油烟机排气

推理是学习化学的重要方法，但盲目类推又可能得出错误结论。以下类推正确的是

A. 含碳元素的物质燃烧会生成二氧化碳，所以燃烧能生成二氧化碳的物质一定含有碳元素

B. 由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的

C. 元素的种类是由质子数决定的，所以质子数相同的粒子属于同种元素

D. 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物

下列四个图像分别对应四个变化，其中正确的是：

A. 盛有空气的密闭容器中点燃过量的红磷

B. 两份完全相同的双氧水在有无MnO2情况下产生O2

C. 将水通电一段时间后产生气体的质量

D. 在等质量的铁粉和锌粉中加入过量的相同质量的稀硫酸

中国高铁技术已达到世界先进水平。如图所示是复兴号动车组列车，它由中国铁路总公司牵头组织研制具有完全自主知识产权、达到世界先进水平的动车组列车。

（1）列车利用碳滑板与接触网接触来获取电。碳滑板通常用石墨制成，是因为石墨具有______、______。

（2）制造列车的材料有：铝合金、不锈钢、高强度钢、高分子材料等。不锈钢、铝合金属于______（选填“金属材料”成“合成材料”）；铝合金的硬度比纯铝的硬度______；在空气中，铝制品耐腐蚀的原因是______。

（3）工业上常以赤铁矿（主要成分为氧化铁）为原料炼铁，请写出该反应的化学方程式______。

根据如图所示实验装置回答问题：

（1）写出C中一种仪器的名称__________________。

（2）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，选择的发生装置和收集装置是______（填字母），反应的化学方程式是______________若制得的氧气不纯净，其原因可能是___________。

（3）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，若用G装置收集氢气，气体应从______（填“a或“b”）处通入。制取二氧化碳可选B作为发生装置。如果把B换成C，其优点是_____________。（写1点）

木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学实验小组设计回收铜的方案如下：（已知氧化铜可与硫酸反应，生成硫酸铜和水）

（1）操作1的名称是__________。该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________，其中玻璃棒的作用是___________。

（2）反应②的化学方程式为______________。

（3）加入的试剂A是__________。

某中学化学兴趣小组的同学查资料知道，乙醇（化学式为 C2H5OH）俗称酒精，通常情况下化学性质稳定，在一定条件下能与氧气反应。醋酸具有酸性，能使紫色石溶液变红。无水硫酸铜固体遇水变蓝。现对乙醇与氧气反应进行探究。

（探究活动一）同学们把绕成螺旋状的红色铜丝在酒精灯的外焰上灼烧到通红，取出铜丝，发现表面变黑，趁热插入装有无水乙醇的试管中（如图），铜丝很快变为红色，并闻到刺激性气味。重复上述操作多次，得到A溶液；经称量，实验前后铜丝质量不变。

铜丝灼烧后生成的黑色物质是_________，铜丝除了给反应加热外，还起到____________作用。

（提出问题）生成的刺激性气味的气体是什么？

（猜想与假设）有同学提出刺激性气味的气体可能是：

猜想一：SO2 猜想二：CO2 猜想三：醋酸（C2H4O2）

（讨论与结论）同学们讨论后发表看法：

小兵认为清想一不正确，判断的依据是_______________。

小周认为猜想二也不正确，判断的依据是_______________。

小华认为猜想三有可能正确，原因是醋酸具有挥发性，并有刺激性气味。

（探究活动二）小兰同学设计实验验证后，发现猜想三也不正确。请补充完成小兰的实验操作和现象：取少量A溶液加入试管中，然后______________。

同学们再取少量A溶液加入试管中，加少量无水硫酸铜固体，震荡，变蓝色（已知：乙醇遇无水硫酸铜不显蓝色）。老师告诉同学们该反应生成的刺激性气味的气体为乙醛（C2H40）。请写出由乙醇生成乙醛的化学反应方程式__________。

实验课上，老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁（Fe2O3）粉末中的一种或两种，为确定该粉末的成分，同学们进行了如下探究，请你参与其中并回答问题。（己知氧化铁不溶于水，可溶于稀盐酸，生成氯化铁和水，溶液呈黄色）

（提出猜想）甲组：铜粉； 乙组：铜粉和氧化铁粉末；丙组：___________。

（设计实验）方案1：取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的____________并振荡，若甲组猜想正确，则实验现象为___________。

方案2：取8g红色粉末放入硬质玻璃管中，先通入CO，然后用酒精喷灯加热一段时间（实验装置如图1所示），停止加热并继续通入CO至装置冷却。

若乙组或丙组猜想正确，则试管内发生反应的化学方程式是_________。实验时要先通C0再加热的原因是________。实验结束时是否需要将导管从澄清石灰水中取出，说明原因___________。

按方案2进行实验，当观察到硬质玻璃管中___________，则乙组猜想正确；等装置完全冷却到室温，称得硬质玻璃管内剩余固体质量为mg，则m的取值范围是________。

（实验反思）图1虚线框内的装置是用于吸收CO2，并收集CO：请从图2（广口瓶内均为氢氧化钠溶液）中选择最合适的装置_____________（填序号）。

为测定某黄铜（假设合金中仅含铜，锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末放入如图1所示的锥形瓶中，再加入50g稀硫酸（酸足量），反应过程中锥形瓶中物质的总质量与时间的关系如图2所示．完成下列问题：

（1）黄铜粉末完全反应生成氢气的质量为________________g。

（2）该黄铜中铜的质量分数为多少_____________？（写出计算过程）