甲化工厂排出的废水中含有少量的氢氧化钠和硫酸钠，与乙化工厂排出的废水混合后，取样测得pH=7、且只含有少量NaCl．则乙化工厂排出的废水中应含有是下列那一组物质？（　　）

A．MgSO4、NaCl	B．H2SO4、Ba（NO3）2
C．BaCl2、HCl	D．H2SO4、MgCl2

下列各组物质中，相互不能发生反应的是（　　）

A．NaHCO3固体与稀HCl	B．SO3与KOH溶液
C．CuSO4溶液与MgCl2溶液	D．Al（OH）3固体与稀HNO3

CaCO₃广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料．某种大理石除主要成分为CaCO₃外，还有少量的硫化物．小平和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究，请你参与探究并回答相关问题．
[查阅资料]资料一：在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况：

溶质	H2SO4	HCl	H2S	H2CO3	HClO
pH	小→大

表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸．下列反应均能发生，其中不符合该规律的是______（填字母
A．H₂SO₄+2NaHCO₃=2NaCl+2H₂O+2CO₂↑   B.2HCl+CaS=CaC₂l+H₂S↑
C．CO₂+H₂O+Ca（ClO）₂=CaCO₃↓+2HClO   D．H₂S+CuSO₄=H₂SO₄+CuS↓
资料二：CuS是黑褐色无定形粉末或粒状物，不溶于浓盐酸，不溶于水和硫化钠溶液．
[实验探究]小平同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你分析：



[制取CO₂]利用图1、与图2干燥装置制得纯净干燥的CO₂．
（1）仪器a的名称是______，仪器b的名称是______．装置甲中主要反应的化学方程式为______．
（2）装置丙盛有足量的饱和NaHCO₃溶液，目的是除去______．装置丙中主要反应的化学方程式为______．装置乙中盛有的物质是______溶液．现象：______．
（3）利用图2干燥装置干燥气体，常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰若选用A装置，则A装置中放入药品______（选择序号）；若选用B装置，则B装置中放入药品______（选择序号）．
（4）小明同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数，进行了如下定量实验：

实验步骤	I将适量盐酸加入烧杯中并称量	II称取少量大理石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应	III待反应完全后，称重
实验图示
实验数据	烧杯和盐酸的质量为100.0g	大理石样的质量为12.0g	烧杯和其中混合物的质量为107.6g

小明同学通过分析计算，得出结论：该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g．大理石样品纯度为83.3%．请你评价他的结论是否正确______，并简述理由______．

2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃反应领域研究方面所取得的成就．下面是他们研究烯烃反应的示意图：该反应属于四种反应类型中的（　　）

A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应

化学反应：AgNO₃+NaCl==AgCl↓+NaNO₃属于

从生成物的角度判断下列物质能不能发生反应，如能发生，写出化学方程式，如不能发生，则说明不能发生反应的原因．
（1）氯化钠溶液和硝酸钾溶液：______
（2）碳酸钾溶液和石灰水：______．

下列说法错误的是

______的反应叫复分解反应．复分解反应的条件是______、______或______．

有A、B、C、D四种化合物，在溶液中可发生如下反应：A+B=C+D．则该反应不可能是（　　）

A．酸和碱的反应	B．盐和盐的反应
C．碱和盐的反应	D．金属和盐的反应

下列物质间不能发生复分解反应的是（　　）

A．碳酸钙和稀盐酸

B．硝酸钠溶液和氯化钾溶液

C．氯化钡溶液和硫酸钾溶液

D．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液