某化学反应的微观示意图如下．下列说法错误的是(　　)

A. 该反应共涉及三种元素 B. 该反应中反应物A、B的质量比为34：32

C. 生成物都是氧化物 D. 反应前后分子的种类发生了改变

下列方法正确的是

A. 用观察法区分木炭粉和氧化铜粉

B. 用闻气味的方法区分氧气和二氧化碳气体

C. 用灼热的铜网除去二氧化碳中的少量氧气

D. 用点燃的方法除去一氧化碳中的少量二氧化碳

下列归纳和总结不正确的一组是

A. A B. B C. C D. D

二氧化钛（TiO2）是一种用途广泛的化工原料，用四氯化钛（TiCl4）与某常见物质X反应可

制得二氧化钛，反应的化学方程式为：TiCl4 + □X = TiO2 + 4HCl 关于物质X，下列说法正确的

是（　　） 

A．该物质由碳、氢、氧三种元素组成

B．该物质的化学式为H2O2

C．该物质中氢、氧元素的质量比为1：8

D．该物质中氧元素的质量分数是5%

某小组同学分别完成了图1所示的3个实验（图中a处连接压强传感器）。图2中的曲线1、2、3分别表示加入等体积相应液体后，烧瓶1、2、3内压强随时间的变化趋势。下列说法不正确的是

A. 对比曲线1和2可知，二氧化碳和水一定发生了化学反应

B. 由于注入液体压缩了瓶内的气体，所以三个实验的起始阶段压强都快速增大

C. 对比曲线1和3可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应

D. 对比曲线2和3可知，40% NaOH溶液比饱和石灰水更适合吸收二氧化碳

通过下列图示实验得出的结论中正确的是

A. 图1所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素

B. 图2所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧

C. 图3所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢气和氧气组成的

D. 图4所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷不是可燃物

（1）用适当的化学用语填空：

① 最清洁的燃料____________________； ② 自然界最硬的物质______________；

③ 酒精灯使用的燃料________________； ④ 2个硝酸根离子_________________。

（2）2017年5月我国海域可燃冰开采技术领域取得重大突破。可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含有少量二氧化碳等物质。可燃冰属于______（填“纯净物”或“混合物”），若甲烷大量泄漏到空气中，会导致的环境问题是_______，甲烷燃烧的化学方程式为_______。

（3）化石燃料是______________（填“可再生能源”或“不可再生能源”），它们燃烧会造成空气污染，应合理开发和利用。下列气体排放到空气中会形成酸雨的 _____________（填序号）

A．二氧化硫 B．氮气 C．二氧化氮 D．一氧化碳

根据如下装置进行气体的制取和收集，回答下列问题：

（1）请写出仪器名称：a._________。

（2）实验室里不使用催化剂制取氧气时，可选用的发生装置是______（填字母）；实验室制取CO2气体时发生反应的化学方程式为___________；收集CO2一般不选用装置D的原因是__________。同学用图中装置A、E、F组合制备CO2气体并验证相关性质，则装置A应该先连接装置______（选填“E”或“F ”）；E装置中的现象是_________；装置E和F中分别发生反应的方程式___________、_________。

（3）若装置A中反应过于剧烈，从安全角度考虑可采取的措施有________（填序号）。

a．用容积较小的锥形瓶

b．将长颈漏斗换成针筒减慢液体的滴加速度

c．加热反应物

d．降低液体反应物的浓度

（4）某化学兴趣小组在老师指导下制取、干燥、收集氨气，并探究氨气的一些性质。

（查阅资料）

a．氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水．

b．氨水是氨气（NH3）的水溶液，具有碱的性质。

c．碱溶液能使无色酚酞溶液变红。

下图为合成氨的模拟实验装置图（玻璃管中是铁粉和石棉绒组成的混合物）。

步骤：①检查气密性；②使锌粒和稀硫酸反应一段时间；③在Y型管盛有亚硝酸钠和氯化铵饱和溶液的一边加热（NH4Cl + NaNO2 NaCl + 2H2O + N2↑ ）；④到产生氮气较快时，再点燃玻璃管下方的酒精灯进行加热。

①反应开始前使锌粒和稀硫酸反应一段时间的目的是：__________。

②当锥形瓶中出现__________ 现象,表示有氨气生成。

③写出玻璃管中生成氨气的化学方程式_______________。

煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。煤气化和液化流程示意图如下图所示，请结合图像回答问题：

（1）精炼煤中主要成分是碳，步骤②中发生反应的化学方程式为__________。

（2）步骤③中，SO2进一步氧化得到X，X为硫的另一种氧化物，其中硫元素的化合价为+6价，X的化学式为________。

（3）经过进一步净化，含较多杂质的水煤气转化为合成气（CO和H2的混合气体），步骤④中生成的甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，该反应的化学方程式为_________，该反应的基本类型是 _________。

（4）循环气的主要成分是__________和少量未完全分离出去的甲醇。

（5）从“绿色化学”的角度分析，“煤的气化和液化”流程的优点：_________。

实验室可利用碱式碳酸铜（化学式：Cu2(OH)2CO3）制备氧化铜，并进行碳粉还原氧化铜的实验。

查阅资料：烧碱固体有吸水性且能与二氧化碳发生反应。

无水硫酸铜遇水会由白色变成蓝色。

①制备氧化铜并检验产物，装置如图所示（省略夹持仪器）：

步骤一：连接A和B，打开活塞，通入空气。

步骤二：关闭活塞，连上C和D开始加热。观察到C中固体变蓝，D中澄清石灰水变浑浊。

步骤三：在加热过程中，记录在B中固体质量变化如下表，在t3时停止加热。

①B中发生反应的化学方程式为：__________ ， A的作用是吸收空气中的_______ ，防止对产物检验造成干扰。选择t3时停止加热的理由是____________。

②一定量碳粉还原①中制得的氧化铜并检验产物，装置如图所示：写出该反应的化学方程式________，实验过程中，观察到F中溶液变浑浊，E中的现象是___________ 反应完全后，若仅撤走酒精喷灯停止加热，可能导致的后果是____________

③若①中省略步骤三，对②中反应产物判断可能产生的影响及其原因______________。

④计算②反应后理论上可制得多少克铜__________。