B．
C．
D．
（水分子未画出）
以饱和NaCl溶液和饱和NH4HCO3溶液为原料制备NaHCO3的原理为：NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl。（已知NH4HCO3在40℃受热易分解）回答下列问题：
（1）该反应中的几种物质溶解度曲线如图所示：
①35℃时，比较A、B溶解度的大小：A_____B（填“＜”或“＞”）。
②图中表示NaHCO3溶解度曲线的是_____（填“A”或“B”） 。
（2）为探究NaHCO3析出的最佳条件，完成了如图几组实验
实验序号 | 反应温度/℃ | 反应时间/min | NaHCO3产率/% |
a | 30 | 60 | 86.8 |
b | 30 | 120 | X |
c | 35 | 60 | 89.4 |
d | 35 | 120 | 92.5 |
e | 40 | 60 | 85.3 |
f | 40 | 120 | 85.6 |
①实验c和d的目的是_________。
②表格中X的数值可能为___________。A.85.8 B.86.8 C.92.1 D.93.1
③在相同反应时间，40℃时NaHCO3的产率比35℃时低的原因是_________。
世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料高达产量的20%～40%，某实验小组对金属锈蚀进行如下实验探究。
（实验一）取5枚去油去锈的洁净铁钉，分别装入下表的试管中，进行实验。
实验图示 |
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生锈时间 | 8min | 较长时间不生锈 | 5min | 3min | 1min |
（1）通过上述实验可知，温度越高，铁钉生锈速率越_____（填“慢”或“快”），在_____（填“稀醋酸”、“水”或“稀氨水”）中铁钉生锈速率较快。
（实验二）为探究铁锈的成分，用图1所示装置（夹持仪器已省略）进行实验（每步反应和吸收均完全）。
（查阅资料）无水硫酸铜吸水会由白色变为蓝色，碱石灰既能吸水也能吸收CO2。
（进行实验）
（2）指出如图1所示实验装置的一个明显缺陷________。
（3）加热前，先通入CO一段时间，目的是_____________。
（4）将铁锈样品加热，无水硫酸铜逐渐变蓝，由此推知铁锈中一定含有______元素，从而推断出空气中的______参加了铁生锈反应．
（实验记录）
铁锈样品的质量/g | 装置B的质量/g | 装置C的质量/g | |
反应前 | 23.2 | 232.4 | 198.2 |
反应后 | / | 239.6 | 211.4 |
（实验记录）
（5）根据上表数据可以确定铁锈的成分。若用FexOy•nH20表示， n=_________；
若缺少装置D，则x：y的值将________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（6）欲使用如图2所示装置探究镁带在空气中锈蚀的条件，已知镁带生锈的产物为碱式碳酸镁[Mg3（OH）2（CO3）2]，则试管内可选用的物质有：
①O2 ②水 ③CO2 ④O2和CO2 ⑤CO2和水 ⑥O2和水 ⑦O2、CO2和水
至少需要选择_______（填序号）做对比实验，才能达到探究镁带锈蚀的条件。
（7）写出镁带在空气中锈蚀的化学方程式________。