现有100g 10%的蔗糖溶液，要使其质量分数变为20%，操作正确的是

A. 加入10g蔗糖 B. 蒸发掉原溶液质量的一半的水

C. 蒸发掉原溶剂质量的一半的水 D. 加入25%的蔗糖溶液100g

下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：

据此数据，判断下列说法错误的是

A. KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃—30℃温度范围内会相交

B. 在60℃时，KNO3的饱和溶液105g加入95g水后，溶液中溶质的质量分数为27.5％

C. 在20℃时，NaCl和KNO3固体各35g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，均不能形成饱和溶液

D. 从含有少量NaCl的KNO3饱和溶液中得到较多的KNO3晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法

下列实验进行中的现象或实验原理正确的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

将溶质和溶剂的化学式填入下表相应的空格内：

烧开水时，加热不久在锅底出现许多气泡，这说明气体的溶解度随温度的升高而_____。打开汽水瓶盖时，有大量的气泡由瓶口逸出，这是因为_________，由此可知，影响气体溶解度的外界因素是________。

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。据图回答：

（1）50℃时，乙物质的溶解度为________；

（2）30℃时，三种物质的溶解度的大小顺序为_______；

（3）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，在不改变溶液质量的情况下可采取的一种措施是________________；

（4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至0℃时，析出晶体最多的是_________；

（5）将50℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到0℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是____________。

水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。

（1）小陶同学利用如图装置对学校附近某河水的水质进行净化，经过此装置后，所得水为________（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表：

若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。

①65℃时，该溶液是_________（填“饱和溶液”、“不饱和溶液”或“无法判断”）。

②将一份40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中能达到目的的有 __（填字母序号）。

A．升温 B．降温 C．加固体M D．恒温蒸发水

（3）如图所示实验，将水加入到试管中，观察到a液面下降，b液面上升，饱和石灰水变浑浊，则X固体可能为_____、_____（写出两种不同物质的化学式）。

根据下列化合物与单质相互转化的关系回答：

(1)若乙的溶液是浅绿色，Y是红色固体，则X是___，如：(用化学方程式表达)____

(2)在常温下若乙是气体，则X是________，如：(用化学方程式表达)__________

(3)在常温下若甲是固体，乙是无色液体，则X是________，如：(用化学方程式表达)_______

某化学兴趣小组的同学为探究铁生锈的条件，他们将等质量、相同规格的光亮的铁钉同时放入如图所示装置中进行实验．回答下列问题：

（1）一段时间后，铁钉无变化的是 ___________（填写字母）；

（2）铁生锈的条件是 ________；

（3）用植物油将水封住的原因 ________；

（4）要探究铁生锈的条件，上述实验还不够完善，还需要补充的一个实验是 ___________；

（5）请你提出防止钢铁锈蚀的两条合理措施①________；②________。

某实验小组模拟高炉炼铁的化学反应原理进行实验，其装置如下图所示。

（1）实验装置中用到的玻璃仪器有(写出两种)________，_________ 。

（2）A处发生反应的现象_________ ，化学方程式是___________。B中发生反应的化学方程式是_________。

C处点燃酒精灯的目的是__________，化学方程式是________。

（3）实验时要先通入一氧化碳再加热，这样做的目的是________，若保证该实验成功，还要注意什么事项（写一条）_________。