有Mg、Fe、Cu的混合粉末，分离并得到MgSO4·7H2O过程如下：

（1）固体A是____________________。

（2）操作②中用到的主要玻璃仪器有________________、玻璃棒和烧杯等。

（3）操作③主要包含蒸发浓缩、______________、过滤、洗涤烘干等。

（4）实验中可选用适量的下列试剂中的________________代替稀H2SO4（填标号）。

a．CuSO4溶液 b．FeSO4溶液 c．稀盐酸

过氧化钙[CaO2]能溶于水，可用于增加水中氧气含量。

(1)CaO2中氧元素的化合价为_____。

(2)如图，先将 CaO2溶于水，较长时间后，气球变大 振荡、静置，然后再上层清液中缓缓通入CO2，出现图现象。写出CaO2与H2O反应的化学方程式_____。

结合图回答问题

(1)仪器名称：①_____；②_____。

(2)用氯酸钾和二氧化锰制氧气，可选用装置_____(选填序号)和 E 组合，化学方程式 为_____，二氧化锰的作用是_____。

(3)实验室可用装置B或C制 H2，C 装置相对于B的优点有_____，用D装置收集 H2，气体应从_____(选填“a”或“b”)端通入。

(4)F 为简易净水装置，相当于化学实验中的_____装置。向该装置处理过的水中，加入少量肥皂水振荡，产生较多浮渣，说明是水_____(填“硬”或“软”)，若要得到纯水，还需 要进行_____(填操作名称)。

工业上生产电石(CaC2)并制备重要工业原料乙炔(CxHy)流程如图1所示：

【资料】

①碳酸钙高温分解可得两种氧化物。

②浓硫酸具有强吸水性，NaOH溶液能吸收CO2。

【讨论】

(1)C、B组成元素相同，C有毒，反应①化学方程式为_____。

(2)D微溶于水，溶解度随温度升高而减小，D的化学式是_____。

【测定乙炔组成】

资料：一个乙炔分子有四个原子构成。

(3)将一定量的乙炔(CxHy)完全燃烧，并将生成的气体缓缓通过如图2所示的_____(选填“甲”或“乙”)装置，并再缓缓通一段时间的N2，并记录实验数据于如表中。

(4)实验中“缓缓通一段时间的N2”的目的是_____。

(5)计算：乙炔中碳元素质量为_____g，氢元素质量为_____g，乙炔化学式为_____。

(6)反应②的化学方程式为_____。

找规律，填空：

(1)地壳中元素含量：O、Si、_____(写符号)、Fe、Ca；

(2)化合价：HClO4、HClO3、HClO、_____(写化学式)、HCl；

(3)物质的组成：CH4(甲烷)、C2H6(乙烷)、C3H8(丙烷)、C4H10（_______）、________(戊烷)。

下图表示某些物质间转化关系。已知D是一种最常见液体，C为紫红色金属，E为黑色固体。A、B、M、F为气体，F能参与绿色植物的光合作用。请回答：

（1）E的化学式______；

（2）蓝色溶液中一定含有的溶质是______________（写化学式）；

（3）写出下列反应的化学方程式：①__________；②__________；实验室进行反应①时，常加入少量稀硫酸，其目的是__________。

（4）工业上可用A和F合成乙醇（C2H6O），反应中A和F的质量比为__________。

（一）铁的应用和防护

1.我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理______________。

2.铁生锈的主要过程为

（1）写出转化①的化学方程式________________________

（2）转化③生成Fe2O3·xH2O，则x≤____________（x为整数）。

3.请提出防止铁生锈的一条措施________________________________。

（二）铁的化合物应用

黄铁矿（主要成分是FeS2），是一种重要的化工原料，可用来制备硫酸和炼铁。

1.工业上将黄铁矿粉碎的目的是____________________。

2.生产硫酸后的尾气中含有SO2，如直接排放可能会造成环境问题是__________________。

3.高炉炼铁的化学方程式为__________________________。

4.150吨含FeS2 80%的黄铁矿理论上最多可以制得98%的浓硫酸________________吨。

（三）铁的冶炼和探究

取24.0g Fe2O3粉末，小组同学用下图装置模拟炼铁，并测定反应后固体成分。

资料：碱石灰可吸收H2O和CO2。

1.连接装置，先______________________，再装入药品。

2.实验时先通入CO，目的是______________________________。

3.控制A中温度在700℃至固体全部变黑，继续通CO至冷却。

（1）通过测定装置B中固体的质量变化，可准确求得装置A中剩余固体质量。装置C的作用是____。

（2）现直接测得装置A中剩余固体质量为19.2g。则装置B中固体应增重________________g。

4.经分析A中剩余固体19.2g为Fe和FexOy的混合物，向其中加入足量的稀H2SO4充分反应，得H2 0.3g。

（1）固体中Fe质量为__________________g。

（2）FexOy的化学式为__________________

我们每天生活在不断变化的物质世界里．下列变化属于化学变化的是（ ）

A. 瓷碗破碎 B. 石蜡熔化 C. 纸张燃烧 D. 湿衣晾干