日常生活中.我们经常饮用矿泉水．如图是某饮用天然水部分商标图.图中列出了理化指标．(1)这里的钙.镁.钾.钠指的是．单质．原子．分子．元素(2)这种饮用天然水呈．酸性．碱性．中性．无法确定——青夏教育精英家教网—

日常生活中，我们经常饮用矿泉水．如图是某饮用天然水部分商标图，图中列出了理化指标．

（1）这里的钙、镁、钾、钠指的是（_____）

．单质．原子．分子．元素

（2）这种饮用天然水呈（_____）

．酸性．碱性．中性．无法确定．

金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用，认识金属的性质有利于我们更好地利用金属．

金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是________．（填“符号”）

铁钉在初中化学实验中多次出现，如图展示了光亮铁钉的一系列变化．

变化①中发生反应的化学方程式是________．

变化②中，铁钉主要与空气中的________发生反应．

变化③中除去铁锈的化学方程式为________．

如果用、、分别代表光亮的铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序为________（用字母表示）．

下列几种实验方案中，可用来验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序的是________（填序号）

①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中

③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中

⑤将铝浸入硫酸铜溶液、将铜浸入硝酸银溶液中

在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．通过分析，判断：

①滤液中一定含有的溶质是________（填化学式）；

②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是________（填化学式）．

某钢铁厂每天需消耗含的赤铁矿石，根据化学方程式计算出该厂理论上可日产含的生铁的质量是多少________？

铝、铁、铜是我们生活中常见的金属．

铝制品具有很好的抗腐蚀性能，现在世界上铝的年产量已超过了铜．请将方框内横线上的正确答案填写在答题纸上．

________、________、________

防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域中的重大问题．光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是________（填字母序号）．

某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量和（是重金属污染物之一）的废水，若直接排放到下水道既造成污染又造成浪费．某化学课外小组同学运用所学化学知识对废水进行处理，并回收硫酸亚铁晶体和铜，实验方案如下：

请回答：

①是________，将其加入废水后发生反应的化学方程式为________；

②是________，利用其除去固体中的杂质，有关反应的化学方程式为________．

小明做红磷燃烧实验,需要氧气10克(密度1．43g/L)．实验时,为了保证所需的氧气量,他大致需要空气多少升?(结果保留一位小数)

以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究．

研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：

反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是________反应（填“吸热”或“放热”）．

实验测得镁片产生气体的速率与时间的关系如图所示，则时间内反应速率逐渐加快的主要原因是________．

研究二：反应后所得溶液的酸碱性探究：

甲同学反应后用试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现小于，说明甲同学所得溶液呈________性（选填“酸”“碱”或“中”）．

甲同学：猜想：稀盐酸过量，使溶液小于；猜想：氯化镁溶液小于．为验证猜想，甲同学需测定________溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性．

乙同学重复甲同学实验时，发现反应后所得试管中溶液大于．发现实验与甲同学实验不同的是，反应后的试管中镁条有剩余．乙同学猜想可能是镁与热水反应生成了碱性物质．乙同学为验证猜想，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧，请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式________．