按要求从氮气、一氧化碳、氧化铁、氢氧化钠、碳酸氢钠、氢氧化铜、盐酸、硫酸中选择合适的物质,将其化学式填写在下列横线上:
（1）一种气体单质________;
（2）一种可燃性气体________;
（3）铁锈的主要成分________;
（4）一种难溶性的碱________;
（5）常作发酵粉的盐________;
（6）一种挥发性的酸________.
N2COFe2O3Cu(OH)2NaHCO3HCl
【解析】
（1）氮气由氮元素组成，是气体单质，化学式为N2
（2）一氧化碳具有可燃性，是一种气体，化学式为CO
（3）铁锈的主要成分是三氧化二铁又名氧化铁，化学式为Fe2O3
（4）氢氧化铜在水中呈蓝色絮状沉淀，难溶于水，是一种碱，化学式为Cu(OH)2
（5）碳酸氢钠俗称小苏打，常用作发酵粉的主要成分，化学式... 化学反应前后肯定没有变化的是
①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质种类；⑤原子种类；⑥物质的总质量．
A．①④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑥ D．②③⑤
B
【解析】化学反应前后，原子的数目不变；分子的数目可能不变，也可能改变；元素的种类一定不变；物质的种类一定改变；原子的种类一定改变；物质的总质量一定不变，观察选项，故选B． 亚硝酸钠（NaNO2）的外观与食盐很相似，有咸味，误食易中毒。区别它们的一种方法是：将两者分别加热到320℃，不分解的是食盐，能分解并放出一种具有刺激性气味气体的是亚硝酸钠。该气体可能是
A. NH3 B. SO2 C. NO2 D. N2
C
【解析】
A、NH3中含有氢元素，而亚硝酸钠中没有氢元素，故A错误；
B、SO2中含有硫元素，而亚硝酸钠中不含有硫元素，故B错误；
C、NO2中的两种元素在亚硝酸钠中都有，并且该气体也是有刺激性气味的，故C正确；
D、N2是无色无味的气体，故D错误。故选C。 下列现象不宜用质量守恒定律解释的是（ ）
A. 细铁丝在氧气中燃烧后固体质量增大 B. 水汽化变成质量相同的水蒸气
C. 高锰酸钾受热后剩余固体质量减小 D. 一氧化碳还原氧化铜后固体质量减小
B
【解析】
A、细铁丝在氧气中燃烧后固体质量增大，是因为铁丝与氧气反应生成四氧化三铁，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，故选项错误；
B、水汽化变成质量相同的水蒸气，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项正确；
C、高锰酸钾受热后质量减小，是因为高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气跑到空气中，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，故选... 为了防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其化学方程式为2C2H5SH+9O2
4CO2+2X+6H2O，则X的化学式为( )
A. H2SO4 B. SO3 C. SO2 D. CO
C
【解析】
试题化学反应前后各种原子个数相等，反应前有4C、12H、2S、18O，反应后X除外，共有4C、12H、14O，故2X中有2S、4O，X中有S、2O，故选C。 火箭推进器中盛有N2H4和H2O2；其发生化学反应的方程式为：N2H4+2H2O2=R+4H2O．其中R的化学式为
A. N2O4 B. NH3 C. N2 D. NO2
C
【解析】
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式N2H4+2H2O2=R+4H2O，反应前氮、氢、氧原子个数分别为2、8、4，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为0、8、4、根据反应前后原子种类、数目不变，则每个R分子由2个氮原子构成，则物质R的化学式为N2 。 故选C。 高锰酸钾和浓盐酸发生如下反应: 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl +2MnCl2 + 5X↑+8H2O，根据质量守恒定律，推测X应是（ ）
A. HClO B. ClO2 C. O2 D. Cl2
D
【解析】
根据质量守恒定律：反应前钾原子个数为：2个，锰原子个数为2个，氧原子个数为8个，氢原子个数为16个，氯原子个数为16个；反应后钾原子个数为2个，锰原子个数为2个，氢原子个数为16个，氧原子个数为8个，氯原子个数为6个，则5X中含有10个氯原子。则X的化学式为Cl2，故答案为D。 如图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是
A. 该反应的基本反应类型是分解反应
B. 参加反应的甲物质属于化合物
C. 该化学反应中原子的种类发生了改变
D. 根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子
C
【解析】
该反应是由一种物质反应生成多种物质，所以属于分解反应，故A正确，甲是由两种元素组成的，所以甲是化合物，故B正确。根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，所以D正确。C错误。 四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．则有关说法中不正确的（ ）
A．丁一定是化合物
B．乙可能是这个反应的催化剂
C．生成的甲、丙两物质的质量比为8: 1
D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
C
【解析】化学反应遵守质量守恒定律，反应后质量增多的物质是生成物，减少的物质是反应物。据图可知，甲是生成物，丁是反应物，丙是生成物，乙质量不变，可能作催化剂。即该反应是丁=丙+甲。A．丁发生分解反应，故丁一定是化合物，正确；B．乙可能是这个反应的催化剂，正确；C．生成的甲、丙两物质的质量比为（19%-17%）：（41%-25%）=8: 16=1:2，错误；D．根据质量守恒定律，参加反应的丁... 已知：X和Y两种物质在一定条件下恰好完全反应，生成Z与W的质量比为11：9，且反应中消耗X的质量与生成W的质量比为4：9，则反应中消耗X和Y的质量比为
A. 1：4 B. 4：1 C. 1：2 D. 2：1
A
【解析】设生成W的质量为9，根据“生成Z与W的质量比为11：9，且反应中消耗X的质量与生成W的质量比为4：9”可知，生成Z的质量为11，反应中消耗X的质量为4，由质量守恒定律可知反应中消耗Y的质量是11+9-4=16，则反应中消耗X和Y的质量比为4：16=1：4。