根据所学知识回答下列问题。
(1)①Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液中都含有大量______ (填离子符号)。
②向CuSO4溶液中加入过量的锌片，充分反应后，可看到的现象是______________，下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子(填离子符号)。
_______ 
______
(2)在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu(NO3)2反应的物质有______(任举一例)。
Cu2＋锌片表面有红色固体生成，溶液由蓝色逐渐变成无色Cu2＋SOBa(NO3)2
【解析】
（1）①Cu(NO3)2溶液中含有铜离子和硝酸根离子，CuSO4溶液中含有铜离子和硫酸根离子，故都含有的离子是铜离子，符号为Cu2＋。②锌比铜活泼，故锌可以与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，硫酸铜溶液是蓝色，硫酸锌溶液是无色，铜是红色金属，故现象为锌片表面有红色固体生成，溶液由蓝色逐渐变成无色。反应... 根据图中A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：
（1）在某一温度时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等，此温度为________℃；
（2）在t3℃时，将30 g A物质充分溶解在50 g水中，所得溶液的质量为________g；
（3）要使C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是_____________________________。
t270降低温度（或加溶剂等）
【解析】
（1）通过分析溶解度曲线可知，在某一温度时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等，此温度为t2℃；
（2）在t3℃时，A物质的溶解度是40g，所以将30gA物质充分溶解在50g水中，所得溶液的质量为70g；
（3）C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以要使C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是降低温度。 实验室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计了如下实验方案。
请你回答下列问题：
(1)X溶液与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式是______________。
(2)Y溶液中溶质的化学式是_______________。
(3)该实验中盐酸的作用是_________________。
Ba(OH)2＋MgSO4===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓K2CO3除去滤液Ⅱ中的KOH和多余的K2CO3
【解析】
（1）X溶液中含有硫酸镁、氯化钾、氯化钙，加入过量的氢氧化钡后，氢氧化钡可以与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，反应方程式为Ba(OH)2＋MgSO4===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓。
（2）原溶液中的氯化钾、氯化钙不与氢氧化钡反应，故反应过滤后溶液... 已知A～G是初中化学常见的物质，A、B、C、E、F属于不同类别的物质，G溶液呈黄色，A与C反应产生白色沉淀(微溶物不列为沉淀)，它们相互间发生反应或转化的关系如图所示(“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分反应物、生成物和反应条件已经略去)。
(1)A的化学式为________；
(2)B与E反应的化学方程式为_________________，G→D的化学方程式为______________；
(3)A→D反应的实验现象为_________。
Ba(OH)2Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuFeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl(合理即可)有红褐色沉淀生成_
【解析】
根据“G溶液呈黄色”，则推测含有铁离子；根据“A与C反应产生白色沉淀（微溶物）”，而A、B、C、E、F属于不同类别的物质，则结合图推测A为氢氧化钙，B为硫酸铜，C为稀硫酸，E为铁，F为氧化铁，而D为氢氧化铁，代入检验，符合题意．
（... 在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应。试与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价，并得出有关结论。
(1)探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应。
当在NaOH溶液中滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为______色。根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为________________。
(2)探究上述稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量。
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量。同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并
实验方案 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
方案一 | 取样，滴入适量的氯化钡溶液 | 出现白色沉淀 | 稀硫酸过量 |
方案二 | 取样，滴入几滴紫色石蕊试液 | 溶液变红 | 稀硫酸过量 |
上述设计的实验方案中，正确的是_________(填“方案一”或“方案二”)；另外一个实验方案错误的原因是__________________________。
红H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O方案二生成的硫酸钠也会与氯化钡反应生成白色沉淀，并不能判断稀硫酸是否过量
【解析】
（1）酚酞遇碱变红色，所以氢氧化钠溶液使酚酞试液变红；氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
（2）因为NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4... 一次用餐中，小丽对“固体酒精”产生好奇，于是她买回一袋，和同学一起对其进行研究。
（查阅资料）固体酒精中含有酒精、氢氧化钠等物质。
（提出问题）固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？
（做出猜想）
小丽猜想：没有变质，只含有氢氧化钠
小明猜想：全部变质，只含有碳酸纳，
你的猜想：部分变质，含有____________________
氢氧化钠在空气中变质的化学方程式是________________。
（实验探究）
小丽取少量固体酒精在水中充分溶解后过滤，取上述滤液于试管中，滴入几滴稀盐酸，无明显现象；小丽说氢氧化钠没变质，小明认为她的结论不正确，其理由是______________。
请你补全实验设计，填写表格中的①②③，证明固体酒精的氢氧化钠是否变质所及变质的程度如何。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①__________________ | 有气泡产生 | 小丽猜想不成立 |
②__________________ | ③________________ | 你的猜想成立 |
（拓展提升）除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是_______。(用化学方程式表示）
碳酸钠和氢氧化钠 2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 滴加盐酸的量少，和氢氧化钠反应了 取少量滤液于试管中，加入过量的稀盐酸充分反应 再取少量滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液；充分反应后过滤，想滤液中加入几滴酚酞试液 有白色沉淀产生，溶液变成红色 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【提出猜想】由于氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，猜... 将一定质量的金属锌投入到63.7 g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。试求：（计算结果精确到0.1%）
（1）完全反应后生成氢气的质量为________g。
（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数。
（3）反应结束后所得溶液的质量。
（1）0.2；（2）15.4%；（3）70 g
【解析】
试题（1）由放出气体的质量与反应时间的关系图可知，生成氢气的质量为0.2g；
（2）设参加反应锌、硫酸溶液中溶质的质量分别为x、y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65982
xy0.2g
解得：x=6.5gy=9.8g
所用硫酸溶液中溶质的质量分数为：×100%=15.4%
（3... 人的健康离不开化学，下列叙述错误的是（ ）
A. 水果蔬菜可以为人体提供维生素，也可以提供一定量的纤维素
B. 健康人体胃液的pH范围在0.9-1.5
C. 在人体中若缺少微量元素锌，会引起影响生长发育，造成思维迟钝
D. 碳、氢、氧、氯都是人体所需的常量元素
C
【解析】
A、水果蔬菜可以为人体提供维生素，也可以提供一定量的纤维素，正确；B、健康人体胃液的pH范围在0.9-1.5，正确；C、锌是人体必需的一种微量元素，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，错误； D、碳、氢、氧、氯都是人体所需的常量元素，正确。故选C。 当人体内缺少钙时，可能患有的疾病是
A. 佝偻病 B. 贫血病 C. 夜盲症 D. 坏血病
A
【解析】
试题人体缺铁易得贫血病，缺乏维生素A易得夜盲症，却维生素C时，易得坏血病，当人体内缺少钙时，可能患有的疾病是佝偻病。选A。 下列有关人体生理活动的叙述, 错误的是
A. 胃液中少量的盐酸可以帮助消化
B. 香烟烟气中的CO会使血红蛋白携氧能力降低
C. 无机盐和水虽不能提供能量,却是人体必需的
D. 摄入过量油脂容易使人肥胖,进食时不能摄入脂肪
D
【解析】
A. 胃液中少量的盐酸可以帮助消化；B. 香烟烟气中的CO和血红蛋白结合后很难分离，使血红蛋白携氧能力降低；C. 无机盐和水虽不能提供能量,却是人体必需的营养素；D. 摄入过量油脂容易使人肥胖,进食时应适量摄入脂肪。选D