阅读材料,回答问题。
英国化学家波义耳曾在一个敞口的容器中加热一种金属,结果发现反应后质量增加了,由此得出反应前后质量不守恒。之后俄国化学家罗蒙诺索夫在密封玻璃瓶内燃烧金属,发现反应后质量不变,由此得出反应前后质量守恒。
这两位科学家的实验相似,为何结论不同?请你和同学们一起沿着科学家的足迹进行实验探究,并完成以下相关内容:
(1)交流讨论:两位科学家得出不同的结论究竟与哪些实验因素有关呢? _____________
(2)提出假设:若用同种金属、同一容器进行实验,两位科学家得出不同的结论主要是由于_____________。
(3)实验验证:已知钠在空气中受热燃烧生成过氧化钠固体。
操作步骤及实验现象 | 简答 |
在底部铺有细沙的锥形瓶中,放入一小块金属钠,塞紧橡胶塞,称量,用砝码使天平平衡 | 称量前需 ______ |
取下锥形瓶,放在垫有石棉网的三脚架上微热,观察金属钠受热燃烧,冷却后再称量 | 称量时观察到 _____ |
将锥形瓶塞拔下一会儿后,盖上瓶塞再称量 | 称量时观察到 _____ |
(4)得出结论:假设成立。
(5)依据以上实验事实,解释两位科学家的实验结论:_______________________________________。
可能与反应容器是否密闭有关或可能与反应物有关反应容器敞口与密闭的差异检查天平是否平衡天平保持平衡天平指针向左偏转罗蒙诺索夫在密闭容器内进行实验,金属燃烧后,质量的增加来自于瓶内空气中氧气的减少,因此反应后质量不变。波义耳在敞口容器中实验,金属燃烧消耗瓶内氧气后,瓶外的空气不断补充进入瓶内,因此反应后容器内物质质量增加
【解析】
(1)将金属放在密闭容器里煅烧，煅烧后他立即打开容器盖进行... 在“2A+3B
2C+4D”的反应中,已知8g物质A完全反应生成11g物质C和9g物质D。若A的相对分子质量为32,则物质B的相对分子质量是( )
A. 16 B. 32 C. 48 D. 64
B
【解析】
试题依据质量守恒定律可知反应的B的质量是：11g+9g﹣8g=12g，
设B的相对分子质量是x
2A+3B=2C+4D
64 3x
8g 12g
=
x=32
故选：B。 在化学反应A+2B
C+D中,5.6g A与7.3g B恰好完全反应,生成12.7g C,现要制得0.4g D,所需A的质量为( )
A. 5.6 g B. 27.3 g
C. 11.2 g D. 14.6 g
C
【解析】
根据质量守恒定律：生成D的质量：5.6g+7.3g-12.7g=0.2g，设参加反应A物质的质量为x，
x=11.2g。故选C。 在化学反应A+2B
3C+D中,6g A和8g B恰好完全反应,生成9g D。若反应生成15g C,则参加反应的B的质量为( )
A. 8 g B. 24 g C. 12 g D. 16 g
B
【解析】
试题根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，若6gA与8gB恰好完全反应，生成9gD，则同时生成C的质量为5g，，现反应生成15gC，根据前面的质量关系，则参加反应的B的质量为24g，故选B 小林和小明在学习合作中讨论:相同质量的下列物质分别在氧气中完全燃烧,哪种物质消耗氧气最多?请你也参与讨论,你认为消耗氧气最多的物质是( )
A. C B. H2 C. Fe D. P
B
【解析】
试题相同质量的C 、H2、Fe、P四种物质分别在氧气中完全燃烧，都属于化合反应，根据生成物中氧元素质量分数进行比较即可得出结论。A、碳在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳，二氧化碳中氧元素质量分数=32/44×100%=72.7%；B、氢气在氧气中完全燃烧，生成水，水中氧元素质量分数=16/18×100%=88.9%；C、铁气在氧气中完全燃烧，生成四氧化三铁，四氧化三铁中氧元素... 有H2、O2、N2的混合气体21g,点燃完全反应后恢复至常温,得到3g气体,则剩余气体不可能是( )
A. H2和N2的混合气体
B. 3 g N2
C. O2和N2的混合气体
D. H2、O2和N2的混合气体
D
【解析】
由2H2+O22H2O可知，氢气与氧气恰好完全反应的质量比为4：32=1：8，则若反应之后恢复至常温得到3g气体为混合气体，可能为氮气和氢气，故A正确；则若反应之后恢复至常温得到3g气体为氮气，氢气和氧气的质量分别为2g、16g，且恰好反应完全，故B正确；则若反应之后恢复至常温得到3g气体为混合气体，可能为氮气和氧气，故C正确；点燃后完全反应后的混合气体中一定不会有氢气和... 某学生用250 mL的集气瓶收集4瓶氧气,进行硫、红磷、木炭、铁丝的燃烧实验。
(1)写出铁丝在氧气中燃烧的实验现象:___________________________。
(2)写出红磷在氧气中燃烧的化学方程式:_______________。
(3)若要制取本实验所需的4瓶氧气（O2=1.43g/L),至少需要氯酸钾___克。(精确到0.01g)
剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出大量的热4P+5O2 2P2O53.65
【解析】
(1)铁丝在氧气中燃烧的实验现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热；
(2)红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：P+5O22P2O5 ；
(3)氧气质量为：4×0.25×1.43=1.43g，设至少需要氯酸钾的质量x，则： 青少年过多摄入蛋糕里的人造奶油会产生一种影响身体发育的反式脂肪酸， 其化学式为 C18H34O2，下列反式脂肪酸的说法中正确的是（ ）
A. 该物质中 C、H、O 三种元素的质量比为 9：17：1
B. 该物质是由 18 个碳原子、34 个氢原子、2 个氧原子构成的
C. 该物质的相对分子质量为 282g
D. 该物质中质量分数最小的为氧元素
D
【解析】
A、C18H34O2中，碳、氢、氧元素的质量比为（12×18）：（1×34）：（16×2）≠9：17：1，故选项错误；B、该物质是由分子构成的，而不是由原子构成的，故选项错误；C、相对分子质量的单位是“1”，通常省略，而不是“g”，故选项错误；D、反式脂肪酸中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为12×18：34：16×2=108：17：16；可见，其中氧元素的质量分数最小，故... 医院输液常用溶质质量分数为 5%的葡萄糖（C6H12O6）溶液为病人补充能量。 下列说法正确的是（ ）
A. 葡萄糖由碳原子、氢原子和氧原子构成
B. 葡萄糖由C、H、O 三种元素组成
C. 葡萄糖中碳元素质量分数大于氧元素
D. 葡萄糖中碳、氢和氧三种元素的质量比为 6：12：6
B
【解析】
A、葡萄糖是由葡萄糖分子构成的，而不是由原子直接构成的，故选项错误；B、由化学式可知，葡萄糖由C、H、O三种元素组成，故正确；C、由葡萄糖的化学式为C6H12O6，则碳、氢、氧三种元素的质量比（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8，可见葡萄糖中碳元素质量分数小于氧元素，故选项错误；D、由葡萄糖的化学式为C6H12O6，则碳、氢、氧三种元素的质量比12×6：1... 新装修房室内存在甲醛（CH2O）、苯（C6H6）等有害物质。下列叙述正确的是（ ）
A. 甲醛分子中含有水分子 B. 甲醛的相对分子质量为 30g
C. 苯中碳元素与氢元素的质量比为 1：1 D. 一个苯分子由 6 个碳原子和 6 个氢原子构成
D
【解析】
A、甲醛分子是由碳原子和氢原子、氧原子构成的，其中不含水分子，故选项错误；B、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故选项错误；C、苯（C6H6）中，碳元素与氢元素的质量比为：（12×6）：（1×6）=12：1，故选项错误；D、由化学式可知，一个苯分子由6个碳原子和6个氢原子构成的，故正确。故选D。