根据如表中数据,回答下列问题。
温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | KCl | 34.0 | 40.0 | 45.6 | 51.5 | 56.7 |
KNO3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
(1)20℃时氯化钾的溶解度是_______;
(2)20℃时将20g 氯化钾与50g水混合,充分溶解后,所得溶液为_______(填“饱和”或“不饱和”);
(3)上表两种物质中,_______的溶解度受温度的影响大,提纯此类物质适宜的方法是_______。
34.0g;饱和;KNO3.降温结晶。 【解析】 (1)从溶解性表中的数据可知20℃时,KCl的溶解度是34.0g; (2)20℃时,KCl的溶解度是34.0g,表示100g水中溶解34g氯化钾达到饱和,所以将20gKCl固体加入50g水中只能溶解17g氯化钾,形成溶液为饱和溶液; (3)由表格可以看出随着温度的升高,硝酸钾的溶解度变化较大,提纯此类物质适宜的方法是降温结晶...小红、小军、小明三人化学学习小组在实验中用到了三个分别盛有NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液的滴瓶.
小军发现小红将三个滴瓶中的三支滴管混用,认为小红实验操作不规范,滴瓶中的试剂会因此受污染而无法再次使用,学习小组就盛有NaCl溶液的滴瓶是否被另外两种试剂污染进行了如下探究.
(提出问题)该滴瓶中溶质的成分是什么?
(提出猜想)通过分析,提出如下猜想:
猜想Ⅰ溶质成分只有NaCl;
猜想Ⅱ溶质成分为NaCl和NaOH;
猜想Ⅲ溶质成分为________;
猜想Ⅳ溶质成分为NaCl、NaOH和Na2SO4.
(实验探究)为证明猜想,小军设计了如下实验方案,请你一起完成下列实验报告;
实验操作 | 实验现象 | 结论或解释 |
(1)取该滴瓶内溶液少许于试管中,向试管中加入适量BaCl2溶液 | 产生 白色沉淀 | 该反应的化学 方程式为_________ |
(2)将上述反应后的混合液过滤,取滤液于另一支试管中,向该试管中加入________ | _________ | 证明猜想Ⅳ成立 |
(实验反思)小红和小明非常赞赏小军的实验方案,该实验方案同时证明了猜想Ⅱ、Ⅲ不成立.
NaCl、Na2SO4BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl酚酞试液酚酞试液变红色 【解析】 猜想:根据三个分别盛有NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液的三支滴管混用,结合三者的反应关系,所以猜想Ⅲ溶质成分为:NaCl、Na2SO4; 实验探究:氯化钡能和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠,反应的化学方程式为:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaC...