化学用语是学习化学的重要工具，请用数字和化学符号填空：

（1）2个钠原子__________；
（2）磷元素___________；
（3）铵根离子___________；

（4）两个二氧化硫分子_____________；
（5）氧化铁中铁元素的化合价_____________。

化学知识与我们的生产生活密切相关。请从下列物质中选择相应的序号填空：

①氩气 ②硝酸钾 ③肥皂水 ④钛合金 ⑤氧化钙

（1）可用于区分硬水和软水的是________；（2）常用作食品干燥剂的是________；

（3）可用于填充霓虹灯的是________； （4）农业上用作复合肥的是________；

（5）医疗上用于“人造骨”的是________。

目前，石油资源的匮乏使人们不断研究开发和利用新能源。世界上首座熊猫外形的光伏电站在我国山西大同正式并网发电，电站由单晶硅太阳能电池和薄膜太阳能电池组成。请回答下列问题：

（1）三大化石燃料包括煤、石油和_________。工业上将石油加热炼制，利用石油中各成分的________不同将它们分离，得到汽油、煤油等产品。

（2）某燃料在空气中燃烧产物为二氧化碳和水，则该燃料一定含___________元素。

（3）单晶硅太阳能电池是将太阳能转化为_______能。工业制取单晶硅的反应为：2Mg + SiO2Si + 2MgO，该反应的基本反应类型是________________。

（4）氢能是未来最理想的能源，从环保角度分析，氢能最突出的优点是_______________。

南宁市地铁1号、2号线已经开通运行，给人们的生活带来很多便利，地铁的建设广泛使用金属材料。请回答下列问题：

（1）地壳中含量最多的金属元素是元素_________（填元素名称）。

（2）防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径之一。下列情况铁最不容易生锈的是______（填序号）。

①部分浸没在海水中 ②在潮湿空气中 ③浸没在植物油中

（3）向AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液为浅绿色。则滤液中一定含有______________；滤渣中一定含有_________，可能含有________。

如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：

（1）P点的含义是_____________________________；

（2）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为____________；

（3）M、N分别是乙溶液t3℃时的两种状态，它们的溶质质量分数关系为

M________N（填“＝”、“＜”或“＞”）；

（4）若将丙的饱和溶液从t3℃降温到t2℃时，一定会发生改变的是______（填序号）；

A．溶解度 B．溶质的质量 C．溶质的质量分数

（5）现将t3℃时甲、乙的饱和溶液同时降温到t1℃，则析出晶体最多的是____________（填“甲”、“乙”或“无法判断”）。

乙醇（俗称酒精）是可再生能源，利用农作物秸杆生产乙醇（C2H5OH）的主要流程如图所示。请回答下列问题：

（1）发酵罐中，葡萄糖（C6H12O6）在酒化酶的催化作用下发生反应的化学方程式为： C6H12O6 2C2H5OH+2X↑，则X的化学式为_________。

（2）乙醇汽油的使用不仅可以节省石油资源，还可以减少________________________。

（3）乙醇属于__________（填“有机物”或“无机物”），浓度为75%的医用酒精中溶剂是__________。

（4））写出乙醇完全燃烧的化学方程式：_________________________________。

A～F是初中化学常见的6种物质，分别由Cu、Ba、Na、H、C、O、S、Cl中的两种或三种元素组成。A的固态可用于人工降雨，C物质含Na元素，E的溶液呈蓝色，E和F反应的生成物为两种沉淀。物质间的关系如图所示（注：图中部分反应物、生成物已忽略，“—”表示反应关系，“→”表示转化关系）。请回答下列问题：

（1）A的固态叫做___________；

（2）B溶液能使紫色石蕊试液变_______色；

（3）写出C、F的化学式：C____________；F___________；

（4）写出D和E反应的化学方程式：________________________________。

通过学习，你已掌握了实验室制取气体的有关知识。请结合如图回答问题：

（1）仪器甲的名称是_____________。

（2）实验室加热高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置为________（填字母），若选B装置作为实验室制取氧气的发生装置，反应的化学方程式为：______________。某同学用D装置收集氧气，验满方法是_________。

（3）实验室可用B或C装置制取二氧化碳，选用C相对于B装置的主要优点是_________。

（4）某同学用E、F装置收集一定量的氢气，装置接口连接的顺序为_________（填接口字母），量筒的作用是__________。

在学习碱的性质时，同学们发现碱溶液都具有一些相似的化学性质，原因是它们在水中都能解离出相同的_______________（填离子符号）。

某实验小组在探究碱的化学性质时，有位同学不小心将氢氧化钠和氢氧化钙两种溶液混合在一起，发现有白色沉淀生成。经验证该瓶氢氧化钠溶液已部分变质，氢氧化钠变质的原因是________（用化学方程式表示）。

（提出问题）如何将这瓶部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质除去呢？

（设计实验）

上述实验操作中所用试剂正确的是方案________。

该实验小组用正确的试剂进行了实验。小张提出质疑，杂质是否已经完全除去？于是他取适量实验后的溶液于试管中，继续加入所用的正确试剂，观察到_______________________________的现象，说明杂质没有完全除去。

（归纳总结）

（1）氢氧化钠必须___________保存。

（2）同学们针对上述三个方案认真讨论后得出，要除去物质中含有的杂质， 选用试剂应考虑的因素有：不与所需物质反应、__________________________、试剂要适量。

食用小苏打含有NaHCO3外还含有少量NaCl。为了测定某食用小苏打中NaHCO3的质量分数，某同学做了如下实验：称取一定量该样品于烧杯中，加水使其完全溶解，得到104.4g溶液，再向其中滴加100g稀盐酸，恰好完全反应时得到200g溶质质量分数3.1%的不饱和溶液。（反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑）

请计算：

（1）NaHCO3中碳、氧元素的质量比为________；

（2）生成CO2的质量为_________g；

（3）该食用小苏打中NaHCO3的质量分数________（写出计算过程）。