某化学小组利用下图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数(图中固定装置已略去)。

探究过程如下:

Ⅰ.连接实验装置并检查装置气密性;

Ⅱ.向B中加入质量为m的铜锌合金粉末,由注射器A向B缓缓加入稀硫酸,待B中不再有气体产生气体时,夹紧弹簧夹,立即移出D中导管,准确读取并记录量筒内水的体积;

Ⅲ.经过滤等操作,准确称量并记录B中剩余固体物质的质量;

Ⅳ.该小组的甲同学根据反应前后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数;乙同学认定量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积,并利用该气体在常温下的密度,根据化学方程式进行相关计算,得到样品中锌的质量分数。

请回答下列问题:

(1)B中发生反应的化学方程式为_________________。

(2)Ⅲ中,正确的操作顺序是:过滤、________、________、称量。

(3)通过误差分析,化学小组发现乙同学所用数据不可靠。造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响是:_______________________。

①Ⅱ中,移出D中的导管内留存有水,导致计算结果偏________(填“大”或“小”或“无法确定”)。

②____________________________________________导致计算结果偏大。

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑洗涤干燥略小未冷却到室温就夹紧弹簧夹 【解析】 ⑴根据金属活动性顺序表可知,稀硫酸只与锌反应,不与铜反应,故B中发生的化学方程式为锌和稀硫酸的反应; ⑵操作三要称量剩余固体的质量,要把固液分离,故步骤为过滤,洗涤,干燥,称量。 ⑶由于未冷却就立即夹紧弹簧夹,该反应是放热反应,有少量水蒸气附着在导管壁上,导致水量减少,即导致测量生成的气...
 0  173245  173253  173259  173263  173269  173271  173275  173281  173283  173289  173295  173299  173301  173305  173311  173313  173319  173323  173325  173329  173331  173335  173337  173339  173340  173341  173343  173344  173345  173347  173349  173353  173355  173359  173361  173365  173371  173373  173379  173383  173385  173389  173395  173401  173403  173409  173413  173415  173421  173425  173431  173439  211419 

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