生活中常见的物质：①水(H2O) ②钙片(主要成分CaCO3) ③小苏打(NaHCO3)④干冰(CO2)

(1)属于氧化物的有_______(填序号)。

(2)②的主要成分和③都能与稀盐酸反应，反应的化学方程式为_____、_____。

小明用电子秤进行如右图所示的称量活动。

经过一段时间后，活动1和活动2的电子秤示数都减小了。

两个活动中，只发生物理变化而导致电子秤示数减小的是_______(填“活动1”或“活动2”)。

小华家用面粉、花生油、猪肉、白菜和韭菜等食材包饺子。以上食材中，富含糖类的是________。

含有花青素(C15H1106)的花瓣，在不同的pH条件下，呈现五彩缤纷的颜色(见下表)。

(1)花青素中碳元素质量分数的计算式为_______。

(2)依据信息，你认为花青素可以用作_______。

阅读下面科普短文。

维生素C(C6H8O6)是一种无色晶体，味酸，易溶于水，水溶液呈酸性。维生素C是人体不可或缺的营养物质，在人体内不能合成，需要从食物中摄取。维生素C广泛存在于新鲜水果和蔬菜中，例如猕猴桃、橙子、西兰花、西红柿和青椒等。 维生素C含量最多的蔬菜当属西兰花，其含量大约是西红柿中维生素C含量的6倍以上。

维生素C被称为抗坏血酸，有促进伤口愈合、增强抵抗力、解毒等作用。多吃富含维生素C的水果和蔬菜，有助于恢复皮肤弹性，防止过敏。

由于维生素C广泛存在于新鲜水果及蔬菜中，一般人没必要服用维生素C片，过量服用维生素C，儿童会损害成骨细胞的形成，骨病发病概率增加；成人会诱发尿路草酸钙结石及肾结石；对心脑血管患者，还容易导致血栓的形成。

维生素C在碱性溶液中或受热时容易被氧化而变质，在酸性环境中性质较稳定。

在蔬菜烹饪过程中，用不同的锅具和烹饪方式，烹饪相同的时间，维生素C的保存率(%)不同(见下表)。

不同烹饪方式蔬菜中维生素C的保存率(%)

依据文章内容回答下列问题。

(1)维生素C 的物理性质有________(写出一条即可)。

(2)维生素C对人体的作用是_______(写出一条即可)。

(3)健身教练特别推荐健身者每天摄入一定量的西兰花，主要原因是_______。

(4) 关于维生素C，下列说法正确的是______(填字母序号)。

A．食用含维生素C的食物越多越好

B．饮食中缺少水果蔬菜的人群，需适量服用维生素C片

C．为减少蔬菜烹饪过程中维生素C的损失，最好选用铁锅

D．烹饪过程中加盖、不进行翻炒，是为了减少蔬菜与空气接触

(5)为了减少维生素C的损失，食用蔬菜时建议_______。

由煤制氢气的技术发展已有200年历史。某实验室提出了一种煤制氢技术。其流程如下图所示。

(1)水煤浆是由煤(主要含碳)与水混合而成，经过气化器后转化为CO2和H2。在气化器中发生了两个反应(反应条件已省略)：①C + H2O = CO + H2 ②□ + □ = CO2 + H2

①的基本反应类型是________；②的化学方程式是________。

(2)重整器的作用是______。

(3)燃料电池里发生的反应为：2H2+O2 = 2H2O，为了维护电池的正常工作，需要定期排放所生成的水。100kg氢气通入燃料电池，理论上可生成水_______kg。

依据下列实验操作回答问题。

(1) 配制一定质量分数的氯化钠溶液，需进行操作①-⑤，实验步骤为计算、称量和_______。

(2)除去粗盐中难溶性杂质，需要进行操作⑥，该操作的名称是________。

请从A、B两题中任选一个作答。若两题均答，按A计分。

甲、乙两同学进行如图①所示的实验(已知： CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl)。实验结束后，丙同学把A、B两支试管中的物质倒入烧杯C中(如图②), 充分混合后发现白色沉淀明显增多。

(1)充分反应后，试管A中剩余的反应物是_______(填“HCl”或“Na2CO3”)。

(2)烧杯C中的溶质有可能是________(填字母序号)。

A. NaCl、Na2CO3　　　　B.NaCl、CaCl2 C.NaCl D. CaCl2

用下图装置探究可燃物燃烧的条件。

资料：棉花的着火点为210℃。

[步骤1]将U型管放入盛有冷水的烧杯中，打开K2，关闭K1，从a口通入氧气，两端均无明显现象。

[步骤2]关闭K2，打开K1，从b口通入二氧化碳，看到澄清石灰水变浑浊，然后将U型管放入盛有80℃热水的烧杯中，两端均无明显现象。

[步骤3]打开K2，关闭K1，从a口通入氧气，右端白磷先燃烧，一会儿棉花开始燃烧，此时左端棉花没有燃烧。

(1)步骤2中，通入二氧化碳的目的是________。

(2)请解释步骤3中，右端棉花燃烧的原因是_______。

(3)依据上述实验，完成下表：