某材料只含金属镁和铝.课外小组为测定该材料中Mg的含量做了如下实验:取102g材料完全溶于盐酸得到溶液.将溶液分成两等份.向其中一份中逐渐加入NaOH固体.NaOH固体与溶液中产生沉淀的质量关系如下图——青夏教育精英家教网—

某材料只含金属镁和铝，课外小组为测定该材料中Mg的含量做了如下实验:取102g材料完全溶于盐酸得到溶液，将溶液分成两等份，向其中一份中逐渐加入NaOH固体，NaOH固体与溶液中产生沉淀的质量关系如下图所示，则该材料中Mg的质量分数为()[查阅资料: Al(OH)3 沉淀可以和NaOH反应生成无色溶液，反应的化学方程式为Al(OH)3 + NaOH= NaAlO2 + 2H2O]

A. 23.53% B. 42.65% C. 21.32% D. 47.06%

D 【解析】生成的氢氧化铝沉淀和氢氧化镁沉淀的质量是136g，当继续加入氢氧化钠时，氢氧化铝沉淀与氢氧化钠反应，沉淀的质量减少，故说明与氢氧化铝反应的氢氧化钠的质量为40g，设生成氢氧化镁的质量为x，则生成氢氧化铝的质量为136-x Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 78 40 136-x 40 =，解得x=58g 设参加反应的镁的质量...

用适当的化学符号填空。

(1)自然界中硬度最大的金刚石__________________。

(2)硫酸亚铁中的亚铁离子_________。

(3)使无色酚酞试剂变为红色的离子__________________________。

(4)保持氢气化学性质的最小微粒_______________________________。

C Fe2+ OH- H2 【解析】（1）金刚石是碳的单质，化学式为C；（2）离子是用元素符号和右上角的数字加正负号来表示，数字在前，正负号在后，1个亚铁离子带2个单位的正电荷，表示为Fe2+；（3）能使酚酞变红的离子是氢氧根离子，符号为OH- （4）分子是保持物质化学性质的最小粒子，保持氢气化学性质的最小微粒是氢气分子，表示为H2；

化学与人类生活息息相关，联系学过的化学知识，按要求完成下列各题。

(1)在一些地方，用抽取的地下水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，其可能的原因是该地下水是___________ (填“硬水”或“软水”)。

(2)化石能源煤燃烧时会排放大量气体，这些气体中不会造成空气污染的是_________

A. CO B. CO2 C. SO2 D. NO2

(3)材料的发展与应用，极大地方便了人们的生活，下列材料属于金属材料的是_________

A.木材家具 B.食品塑料袋 C.铝合金门窗 D.化纤布料

(4)“芯片”是智能化电器设备的核心部件，制作材料主要是高纯度的单质硅。制备高纯度硅的过程较为复杂，其中一个化学反应是: SiO2+ 2CSi+2CO↑该反应前后化合价发生改变的元素有_____________________。

硬水 B C Si、C(或“硅元素、碳元素”) 【解析】（1）水中含有较高的钙镁离子的化合物，遇到肥皂水的时候反应生成浮渣，故说明该地下水是硬水；（2）A、一氧化碳是有毒的气体，会对空气造成污染；B、少量的二氧化碳不会对空气造成污染；C、二氧化硫气体易造成酸雨；D、二氧化氮易造成酸雨。故选B。（3）金属材料包含纯金属和合金，木材家具不是金属材料，塑料袋和化纤布料是合成材料...

通常情况下，氨气(NH3)是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，水溶液叫氨水(NH3· H2O)呈碱性，氨气与氯化氢气体相遇产生白烟，生成氯化铵。氨气在化学工业中有着广泛的用途，如制造化肥、纯碱等。根据有关信息，回答下列问题:

(1)写出氨气的物理性质(任写一点)_________________。

(2)“氨气与氯化氢气体相遇产生白烟”的化学方程式为____________。

(3)化工厂发生大量氨气泄漏，可用洒水的方法来吸收，原因是______________。

(4)某研究性学习小组用装置来收集氨气，判断氨气已收集满的方法是_________。

有刺激性气味；无色；气体；密度比空气小；极易溶于水(任写一点) NH3+HCl==NH4Cl 氨气极易溶于水将湿润的红色石蕊试纸放在n端，若试纸变蓝色，说明氨气已经收集满【解析】（1）不需要发生化学变化就能体现出来的性质是物理性质，主要包括有色、态、味、溶解性、密度、等，氨气的物理性质是有刺激性气味；无色；气体；密度比空气小；极易溶于水(任写一点)等；（2）氨气与稀盐酸反应生成氯...

A、B、C、D、E分别是硫酸铜、氢氧化钠、镁、氧化镁、盐酸中的一种物质。C物质水溶液呈蓝色，它们之间的反应和转化关系如图所示(“——”表示两物质能发生化学反应，“→”表示一种物质经一步反应可转化为另一种物质)。回答下列问题。

(1)敞放的氢氧化钠固体易潮解和变质，因此氢氧化钠要_____________保存。

(2)写出物质E的一种用途______________。

(3)该“反应和转化关系”图中共有_____ 个是复分解反应。

(4)写出C与D反应的化学方程式__________________。

(5)能比较两种金属活动性强弱的反应是(填数字序号)__________。

密封除去金属表面的铁锈 3 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 ④ 【解析】C物质溶于水呈蓝色，故C物质是硫酸铜，C可以与BD反应，故BD是氢氧化钠和金属镁，则AE是氧化镁和稀盐酸，又因B能生成A，故B是镁，A是氧化镁，D是氢氧化钠，E是稀盐酸，经推断，该结论正确。（1）氢氧化钠易潮解和变质，故氢氧化钠保持时要密封保存；（2）E物质是稀盐酸，酸可以...

某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸(该产品中其它物质不与NaOH反应)，消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH值关系如图所示。

(1)图中A点表示的意义是____________________。

(2) A点消耗氢氧化钠溶液的溶质的质量为___________g。

(3)求石油产品中残余硫酸的质量___________g(写出计算过程)。

酸碱恰好中和 4 4.9g 【解析】（1）图中A点的pH=7，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应；（2）40g氢氧化钠溶液中溶质的质量为：40g×10%=4g；（3）设石油产品中硫酸的质量为x 2 NaOH+ H2SO4= 2H2O+ Na2SO4 80 98 4g x =，解得x=4.9g

下图是实验室制取与收集气体的装置图，据此回答有关问题。

(1)仪器①的名称是___________________________。

(2)实验室用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳气体，应选用的发生装置和收集装置的组合是(填序号)_____，反应的化学方程式为_______________；该组合装置还可以用来制取氧气，其化学方程式为_____________________。

(3)实验室利用F装置收集氢气时，气体应从______端(填“a”或“b)通入。

试管 AC CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2H2O22H2O+O2↑ b 【解析】（1）仪器①的名称是试管；（2）实验室制取二氧化碳的反应物的状态是固态，反应条件是加热，故发生装置选固固加热型装置A，二氧化碳的密度比空气的密度大，能溶于水，故选向上排空气法装置C收集，故组合装置为AC；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应方程式为为CaCO3...

某实验小组在做“用澄清石灰水检验二氧化碳” 的实验时，发现一个有趣的实验现象:

试管中浑浊现象为何消失?实验小组的同学对此实验进行了下列探究活动:

(1)根据已学知识，实验小组对CO2使澄清石灰水变浑浊的现象作出了合理的解释，其化学方程式为____________________。

(2)（查阅资料）

①碳酸盐一般不溶于水。如碳酸钙不溶于水。

②碳酸钙能与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]，碳酸氢钙易溶于水。

③碳酸氢钙受热易分解，生成碳酸钙、二氧化碳、水。

从物质组成角度分类，碳酸氢钙应属于（_____）。

A. 氧化物 B. 酸 C.碱 D.盐

写出碳酸氢钙受热分解的化学方程式__________________________。

(3)（提出问题）碳酸氢钙能与哪些物质反应呢?

(4)（假设与猜想）猜想I:能与盐酸反应

猜想lI:能与氢氧化钠反应

……………

(5)（设计实验并验证）

实验步骤	实验现象	结论
实验一:取丙中少量液体于试管中，滴加稀盐酸	有_________生成	猜想I成立
实验二:取丙中少量液体于试管中，滴加氢氧化钠溶液	有白色沉淀生成	猜想II成立
实验三:取丙中少量液体于试管中，加热	澄清液体又变浑浊	验证了资料描述