下列各组实验方法不可行的是( )

A. 用燃着的木条检验一瓶无色气体是否是二氧化碳

B. 用加热方法除去氯化钾固体中少量的氯酸钾

C. 用水区别氢氧化钠和硝酸铵两种白色固体

D. 用冷却硝酸钾的热饱和溶液得到硝酸钾晶体

用15%的葡萄糖溶液配制150g5%的葡萄糖溶液，下列做法不正确的是( )

A. 取用15%的葡萄糖溶液50g

B. 使用量筒、烧杯和漏斗等仪器

C. 加水100g

D. 量水时选用规格100mL的量筒

下列所示的四个图像，不能正确反映对应关系变化的是( )

A. A B. B C. C D. D

人类对材料的发现和使用经历了从石器、青铜器、铁器到铝的大规模使用等漫长的征程。

(1)青铜的硬度比纯铜________(填“大”或“小”)。

(2)工业上炼铁的反应原理：炼铁高炉内生成的______(写物质化学式)在高温条件下与氧化铁反应生成铁。

(3)铝活动性比铁强，但在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，原因是______________。

(4)日常生活中防止铁生锈的方法有__________(写一种)。

空气的主要成分是氧气和氮气。

(1)空气属于________(填“混合物”或“纯净物”)。

(2)用“?”表示氮原子，“●”表示氧原子。

①用“”可表示的微粒是______(填名称)。

②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计，如图可表示空气微观模型的是____(填标号)。

(3)下图是氧元素在元素周期表中的信息及微粒结构示意图。

①从图1中可获得多条信息，其一是__________。

②若图2中表示氧原子，在化学反应中，氧原子容易______(填“得”或“失”)电子。

③若图2中，x=8时，该微粒是_________(写微粒符号)。

(4)以下是利用空气制取氮肥过程中重要的一步化学反应微观示意图。

①该反应的化学方程式是________。

②物质所含元素化合价发生变化的反应属于氧化还原反应。该反应_______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

水和水溶液是人类必不可少的物质。

(1)科学家对水的生成和分解实验的研究，确认了水是由______和______组成的。

(2)自然界中的水都不是纯水，利用沉淀、_______、吸附和蒸馏等方法可以净化水。

(3)生活中简便区别硬水和软水的方法是_______________。

(4)下图为甲乙两物质的溶解度曲线。

①t2℃时，溶解度较大的物质是_________。

②t1℃时，乙物质饱和溶液中溶质的质量分数为________。

③t2℃时，将50g甲物质放入50g水中，充分溶解后，发现有未溶解的甲物质，其质量是______g。

(1)水能灭火，但有时水也能“生火”。比如将过氧化钠(Na2O2)用脱脂棉包裹，再向上面滴加水，脱脂棉一会儿就会发生燃烧。该反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+X↑。

①X的化学式是______。

②包裹过氧化钠的脱脂棉滴水后，引起脱脂棉能燃烧起来的原因是________。

甲、乙是初中化学常见的物质，它们与氧气之间存在如下图所示的反应关系(“—”表示物质间相互反应，“→”表示物质间转化，部分反应物、生成物及反应条件略去)。

(1)若甲是一种黑色的固态非金属单质，乙是一种氧化物。

①甲的化学式为______。②乙与氧气反应的基本类型是_________。

(2)若甲、乙均为金属单质，且乙呈紫红色。

①乙在生活中的一种用途是________。

②“甲→乙”的化学方程式为_______________。

③用稀硫酸代替氧气，上图所示反应关系不能成立，原因是____________。

实验室利用下图所示装置进行相关实验，请回答问题。

(1)写出图中标号仪器的名称：a__________，b___________。

(2)用双氧水和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为_______________，应选用发生装置是______(填标号)；该反应中转化为氧气的氧元素的质量，占参加反应的过氧化氢中氧元素质量的质量分数是___________。

(3)二氧化碳也可用碳酸氢钠(NaHCO3)固体加热分解(产物为碳酸钠、二氧化碳和水)来制取，该反应的化学方程式为___________；若用此法来制取二氧化碳，应选用的发生装置是______(填标号，下同)，收集装置是________。

镁条放置在空气中一段时间表面会形成一层黑色物质，为探究镁表面黑色物质的生成是与空气中的哪些成分有关，开展以下实验探究。

化学小组查得以下资料：

Ⅰ．常温下，空气中的氮气和稀有气体不会与镁发生反应。

Ⅱ．无水CaCl2固体有较强的吸水性，能吸收空气中的水蒸气。

[实验1]按图1所示装置进行实验，数日后，只观察到镁条表面变暗，没有出现黑色物质。

(1)查阅文献获知，镁条表面变暗是镁与氧气反应的结果，该反应的化学方程式为________。

(2)据此现象，可说明就______和_______两种物质无法使镁生成黑色物质。

[实验2]按图2所示装置进行实验，数日后，只观察到镁条表面变暗，没有出现黑色物质。

(3)该实验的目的是________。

[实验3]按图3所示装置进行实验，数日后，观察到镁条表面出现黑色物质。

(4)得出“镁条变黑一定与水有关”的结论，依据的两个实验是_________(填实验序号)。

[实验4]化学小组认为据此现象还不足以得出最终结论，于是又补做了如下实验：

(5)将图3中潮湿的空气换成_________进行实验，数日后，观察到镁条表面无明显变化。

(6)根据上述四个实验，化学小组得出结论：镁表面的黑色物质是镁与_________等物质共同作用的结果。

化学兴趣小组为测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用20 g石灰石样品，进行高温煅烧(样品除碳酸钙外，其余成分高温不分解。碳酸钙高温分解的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑)，测得石灰石煅烧过程中的不同时段剩余固体质量如下表所示：

（1）完全反应后生成二氧化碳的质量______g。

（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数______。