如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是

A. a、b、c三种物质均属于易溶物质

B. a中含有少量b，可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a

C. t℃时，将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100g a的饱和溶液

D. 将20℃时三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c

下列实验操作中(括号内为杂质或待检验物质)不能达到实验目的是

A. A B. B C. C D. D

甲、乙、丙、X是初中化学常见的四种物质。图4变化均为初中化学常见反应，其中的每次转化都能一步完成且通过同一基本反应类型实现。下列说法错误的是

A. 若甲是Fe，则丙可以是Zn

B. 若甲是CO2，则丙可以是O2

C. 若甲是CO2，则丙可以是Na2CO3

D. 若甲是NaOH，则丙可以是Na2CO3

含锌废渣和各种锌矿(如菱锌矿)都有着重要的用途以含锌废渣(主要成分为ZnO,杂质为FeO﹑CuO)为原料制备七水硫酸锌(ZnSO4·7H2O的流程如下。

下列说法正确的是

A. 粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，充分反应。

B. 溶液甲中共含有三种阳离子。

C. 物质X可以是铁，滤渣中含有的金属单质有铁和铜，除铜时发生的反应属于置换反应。

D. 流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是：加热浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤低温烘干。

厨房里也蕴含着丰富的化学知识，请您用相关的化学用语或文字表示：

(1)水是生命之源，保持水的化学性质的最小微粒是_____；烧开水时，长时间使用硬水会发现其内壁有水垢(主要成分为碳酸钙)，标出其中碳元素的化合价____；硬水属于____(填“纯净物”或“混合物”)；用食醋可以除去，其溶液中含有的阳离子_____；

(2) 烧龙虾时加入了“加铁酱油”，其中“加铁酱油”中的“铁”指_____(填“元素”或“原子”)，身体一旦缺铁可能患有的疾病是______，吃虾主要可以补充人体所需六大营养素中的_______

(3)随着“西气东输”工程的实施，革命老区黄桥镇也用上了天然气。请写出天然气燃烧的化学方程式________。

A~G 是初中化学常见的7 种物质，分别由C、H、O、Cl、Ca中的一种几种元素组成，已知A、B、C、D、E是不同类别的物质，G是可燃性气体单质，D的固体可用于人工降雨，G和E物质类别相同，这些物质之间相互关系如下图所示，图中“–”表示能相互反应，图中“→”表示转化关系，(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。

(1)写出D、F的化学式：D__________，F__________。

(2)写出 E 的一种用途：________。

(3)B→G的基本反应类型是_______________。

(4)写出一个由A转化为C的化学方程式：__________。

请根据下图所示的实验装置图填空。

(1)B装置中甲的仪器名称为______；E装置中乙的仪器名称为___________。

(2)实验室用C装置制取氧气时，发生反应的化学方程式为___________。

(3)现有大理石、碳酸钠粉末、稀盐酸、稀硫酸，选择合适的物质用D装置制取CO2气体，其化学方程式为______________，用在反应过程中，使反应停止的操作是_________，收集二氧化碳一般用装置___________。

(4)小明同学用锌粒和稀盐酸制取氢气，小华认为小明制取的氢气不纯，杂质气体除了水蒸气外还含有_______(填化学式)，使用_________(填名称)溶液除去，若用装置G和H收集并测定氢气的体积，将G装置改装的方法是_________。

实验室有一包固体药品，可能含有BaSO4、Na2CO3、CuSO4、NaCl、CaCl2、NaOH中的一种或几种，为确定其成分，某班同学在老师的指导下进行探究。

(一)初步探究：Ⅰ.称取少量样品，加入足量水中充分溶解，过滤后得到白色沉淀和无色滤液。由实验现象可知，原固体中一定不含________________；

Ⅱ.取Ⅰ中得到的滤液少量，设计实验继续探究原固体的成分，请帮他们完成实验报告并回答问题。

其中，步骤?加入足量氯化钙溶液的目的除了检验一定含有的物质外，还能起到的作用是_____；

Ⅲ.再取Ⅰ中得到的滤液少量，进行如下操作：

同学们认为原固体中一定含有NaCl。但是老师指出这个结论不正确，其理由是________(填序号)

A.滤液中含有Na2CO3，也能和AgNO3反应生成沉淀

B.滤液中的NaCl可能是由原固体中的Na2CO3和CaCl2反应生成

(二)深入探究：在老师的指导下同学们取原固体，进行如下实验：
 

同学们认为，根据“沉淀全部溶解”的现象可确定白色沉淀的成分是_____，则原固体中一定不含_______；其中，操作X的名称是______，无色滤液中一定含有的阳离子是____________。

黄铁矿(主要成分为 FeS2，杂质不含硫元素)是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。现以黄铁矿为原料生产硫酸，工艺流程如图所示 

（查阅资料）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

(1) 接触室中发生反应的化学方程式为________________。现将100g98%浓硫酸稀释成质量分数为 10%的硫酸,需要水的质量是________g,稀释时,应将______ 沿烧杯内壁慢慢注入烧杯内液体中，并用玻璃棒不断搅拌。硫酸是一种重要的化工产，用途十分广泛,请写出稀硫酸的一种用途____________。

(2) 依据生产硫酸的工艺流程图,下列说法正确的是 _____________(填字母). 

A.为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎 B.催化剂能够提高SO2的反应速率和产量 

C.SO2可作为生产硫酸的原料再利用  D.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁.

(3) 化学兴趣活动小组称取1.6g黄铁矿样品放入如下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全，最终B锥形瓶中增重1.28g.

①A中NaOH溶液的作用____________________________。

②计算该黄铁矿中FeS2的质量分数___________。(假设每步反应均完全)

古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机化合物的是( )

A. 丝绸 B. 草药 C. 茶叶 D. 瓷器