过氧化钙是一种淡黄色固体.用途非常广泛.可以改善地表水质.处理含有重金属离子的废水等.过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气.与二氧化碳反应生成碳酸钙和氧气. 写出过氧化钙与水反应的化学方程式 ——青夏教育精英家教网—

过氧化钙(CaO2)是一种淡黄色固体，用途非常广泛，可以改善地表水质、处理含有重金属离子的废水等。

（查阅资料）过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钙和氧气。写出过氧化钙与水反应的化学方程式__________________________。

（提出问题）一瓶敞口放置的过氧化钙粉末，其成分可能是什么？

（作出假设）

①没有变质：粉末为过氧化钙

②已经变质：粉末中可能含有过氧化钙、碳酸钙、氢氧化钙

（进行实验）为确定粉末成分，小明设计了如下实验

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量粉末于试管中，滴加 1 胶头滴管的蒸馏水	___________________ 试管底部有少量固体	一定不含过氧化钙
②向上层清液中滴加无色酚酞溶液	__________________________	一定含有氢氧化钙
③向步骤②所得溶液中滴加足量__________________________	__________________________	一定含有碳酸钙

（实验反思）小红认为，通过步骤①试管底部有少量固体也可以判断出粉末中含有碳酸钙，你是否同意她的观点，并说明理由_________________ 。

2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑ 无气泡产生溶液变为红色稀盐酸有气泡产生不同意；氢氧化钙微溶于水，沉淀也有可能是没有溶解的氢氧化钙。【解析】（1）过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，反应方程式为2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑；（2）①实验的结论是不含有过氧化钙，故加入水后的实验现象是没有气体生成；②向一定含有氢氧化钙的上清液中加入酚酞，溶液会变...

同学们学习”二氧化碳实验室制取的研究”课题时，探究了二氧化碳的收集方法。

（查阅资料）

(1)通常状况下 1 体积水约溶解 1 体积二氧化碳，所得溶液的 pH 约为 5.6，pH 越小，二氧化碳在水中溶解越多。

(2)石灰石中的杂质既不和盐酸反应，也不溶于水。

（提出问题）二氧化碳能不能用排水法收集？

（设计实验）实验一：在通常状况下，测定二氧化碳溶于水所得溶液的 pH，判断二氧化碳在水中溶解的体积，如下图：

(1)甲装置中反应的化学方程式_____；

(2)检查甲装置气密性的方法是关闭活塞和止水夹 K1 ，打开 K2，K3，K4 双手握住锥形瓶，观察到_____，说明装置气密性良好；

(3)实验时，需先将甲装置中的空气排尽。其操作是打开止水夹 K1,关闭止水夹 K2 ，打开活塞，滴加稀盐酸至空气排尽。检验空气排尽的方法是 _____；

(4)关闭 K1 ，打开 K2 、K3 、K4 ，待丙装置中收集半瓶气体时，关闭 K2 、K3 、K4 ，充分振荡丙装置，分别测得丙、丁瓶装置中溶液的 pH 为 5.5 和 6.5。分析可知，溶解的二氧化碳体积丙装置中_____(填“大于”或“等于”或“小于”)丁装置，乙装置的作用是 _____ ；

(5)实验结束后，装置甲反应后溶液中溶质除了氯化钙还有没有其他物质？请设计实验证明你的猜想(写出实验方法、现象和结论)______

(6)实验二：用二氧化碳数字传感器测得收集的气体中二氧化碳体积分数。如图是收集的气体中二氧化碳体积分数随时间变化的关系图,从图中能得息：