下图为甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是

A. 向100g 50℃的水中加入65g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出，可能是因为甲物质溶于水时显著放热

B. 将甲、乙、丙的饱和溶液从50℃降到10℃，溶质质量分数的大小关系是甲﹥乙﹥丙

C. 将50℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，析出晶体最多的是甲

D. 50℃时，分别将等质量的甲和乙溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量前者比后者大

欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法正确是

A. A B. B C. C D. D

中考复习阶段，某同学梳理了以下知识：①碎鸡蛋壳中加入食盐水制二氧化碳；②原子论和分子学说的创立奠定了近代化学的基础；③氯化铵与草木灰混合使用，可以增加肥效；④用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水；⑤ 煤燃烧生成的二氧化碳溶于雨水形成酸雨； ⑥蒸发溶液时，等到水全部蒸干才移走酒精灯。以上说法错误的个数是

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

初中化学很多反应都可以设计成“喷泉实验”。某课外活动小组在探究二氧化硫（二氧化硫与二氧化碳化学性质相似）的某些性质，进行了以下探究实验。下图从左向右依次是某同学做的实验及相应现象通过上述实验，得到的结论或现象错误的是

A. 二氧化硫的密度比空气大

B. 二氧化硫易溶于水

C. 二氧化硫会和水发生化学反应，反应后的溶液显酸性

D. 若把胶头滴管中的水换成足量的氢氧化钠溶液，所得实验现象完全相同

有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：

Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；

Ⅱ．取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；

Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。

下列说法正确的是

A. C到D液体的pH增大

B. 原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化钾

C. D点时，溶液中一定含有硝酸钡、硝酸，可能有硝酸钠

D. 为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加过量的稀盐酸，过滤；再向滤液中加硝酸银溶液，观察现象。

六月杨梅成熟的季节，九年级的几个同学结伴到马山小天家去摘杨梅和进行野炊活动。

（1）小军上网查阅了有关杨梅中的营养成分的信息

（如图）①其中是人体主要供能物质的是_______（填基本营养素名称）。

②其中属于人体必需的微量元素是_____（填元素符号）。

③他们发现杨梅园旁边的菜园里的部分青菜叶色发黄，都认为应该向菜里施用的是_________（填字母）。

A.K2SO4 B.CO(NH2)2 C.HNO3 D.Ca(H2PO4)2

④小美利用______________检验出小天家的井水是硬水。

（2）他们发现通往小天家的路旁树立着如图所示的太阳能路灯，采用新型太阳能电池的路灯将极大提高能量转换效率。

①右图所标物质中属于有机合成材料的是______________。

②铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是__________________（用化学方程式表示）；灯柱材料使用的铝合金属于_________ (填“纯净物”或“混合物”)。

③太阳能电池板的主要材料是硅，硅原子结构示意图为___________。

化学离不开实验，以下是实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题：

（1）B仪器的名称是_________________。

（2）若要组装一套制二氧化碳的发生装置，可选择图中的_____________（填仪器下方的字母，下同），写出实验室制取二氧化碳的化学方程式_______，选择F收集二氧化碳导管要插到集气瓶底部的原因是___。

（3）若用高锰酸钾制取氧气，除需增加酒精灯外，还需要的实验用品是_______。写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式__________，用图H所示装置收集氧气，氧气应从_______（填“a”或“b”）端导入。

（4）碘化钾（KI）是白色固体，保存不当会被氧化为单质碘（I2）而泛黄变质。化学小组查得以下资料：Ⅰ. 对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反应：

甲：4KI+O2+2CO2=2K2CO3+2I2；乙：4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2；

Ⅱ. KOH与NaOH的化学性质相似。为探究碘化钾变质原理的合理性，开展以下实验。

（实验过程）

[实验1] 取适量碘化钾固体暴露于空气中一段时间，观察到固体泛黄，把泛黄的固体中加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体并通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。

①石灰水变浑浊的原因是__________________________（用化学方程式表示）。

②化学小组认为：据此现象还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论。理由是__________。

[实验2] 按上图左边所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象。

③据此现象可得出结论是_______________。

[实验3]按上图右边所示装置进行实验，观察到碘化钾固体无泛黄现象。查阅文献获知，常温下某些气体和固体反应需在潮湿环境中进行，化学小组据此改进实验，很快观察到固体泛黄的现象。④简述化学小组改措施：_______________。

（实验结论）⑤根据上述实验，化学小组得出结论：碘化钾固体泛黄变质，是碘化钾与___________共同作用的结果。

以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图所示。回答下列问题：

(1) 硫酸钠中硫元素的化合价为____________。

(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有____、铁架台、玻璃棒、酒精灯等，其中玻璃棒的作用是____。

(3)冷却结晶”过程中析出NH4Cl晶体的合适温度为_______________。

(4)检验NH4Cl产品已洗净的方法是__________________（写出操作、现象、结论）。

兴趣小组的同学学习了金属的性质后，为了验证金属活动性顺序表中有关结论，在实验室做如下探究：

（实验）

甲同学将一根用砂纸打磨过的光亮的铁丝投入硫酸铜溶液中；

乙同学将一小块钠投入硫酸铜溶液中；

丙同学将一根用砂纸打磨过的光亮的镁条投入一定量的稀HC1中。

（1）.甲同学探究中，预期的现象①___________，发生反应的化学方程式是②________。

（2）.乙同学的探究中，与预期的现象有很大不同，看到钠与水激烈反应，在水面迅速旋转，并放出大量的热，融化成小球，产生大量无色气体，随后产生蓝色沉淀中，伴有黑色固体。这一特殊现象引起了同学们的探究热情，于是他们查阅资料。

（资料信息）

Ⅰ.钠化学性质很活泼，能置换出水中的氢元素，和另一种物质，并放出大量的热。

Ⅱ.氢氧化铜受热会分解产生两种氧化物。

根据以上信息完成以下问题：

请你写钠与水反应的化学方程式①_________，产生黑色固体的化学方程式②____________。

（3）.丙同学的探究中，产生大量气泡后，出现灰白色固体。小组同学对该现象作如下探究。产生气泡反应的化学方程式____________________。

（4）.过滤、洗涤、一定温度下烘干丙同学实验中产生的灰白色固体。对灰白色固体作如下猜测并进行实验:

（猜测）

灰白色固体可能是：①剩余的Mg；②MgC12晶体；③ Mg和MgCl2晶体。

（实验）

（1）取灰白色固体样品，加入稀HCl，无气泡产生，则猜测___________(选填序号)不成立。

（2）称取等质量的灰白色固体和MgCl2晶体分别放入同温、等量水中，灰白色固体不溶解而MgCl2晶体全部______________，则猜测②不成立。

（查阅资料）:

Mg与MgCl2饱和溶液反应可生成灰白色碱式氯化镁[ Mgx ( OH )yClz]，其不溶于水，能与酸反应。

（3）取一定量的灰白色固体，溶于稀硝酸，将所得溶液分成两等份。

①证明AgNO3溶液是否过量的方法:：静置，向上层清液中滴加____________。

②通过有关计算求碱式氯化镁[ Mgx ( OH )yClz]中X与Z的比值_________（写出计算过程）

③所得碱式氯化镁的化学式为___________________________。

下列物质属于混合物的是

A. 五氧化二磷 B. 氩气 C. 硫酸钠 D. 75%的酒精溶液