人类的生产生活离不开金属,下列三种金属使用的先后顺序依次为:铜、铁、铝。
(1)金属被使用的先后顺序与________(填序号)关系最大。
①地壳中金属元素的含量 ②金属的导电性 ③金属的活动性
(2)为探究锰与铁的金属活动性,在相同温度下,取大小相同、表面光亮的两种金属薄片,分别投入等体积、等质量分数的足量稀盐酸中(反应中Mn显+2价),请回答:
金属 | 铁 | 锰 |
与盐酸反 应现象 | 放出气泡速率缓慢 | 放出气泡速率较快 |
结 论 | 活动性:铁____锰(填“>”或“<”) |
除了比较与酸反应产生气体速率的快慢,请你再举出一种可比较这两种金属活动性强弱的方法(写出所需药品即可):_________________________。
(3)将一定量的铝加入到硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入盐酸,有气泡产生。则滤渣中一定有的物质是________。(填化学式)
③ < FeSO4、Mn[或Fe、Mn(NO3)2] Fe、Cu 【解析】(1)金属活动性较弱时,难形成化合物,常以单质形式存在,比较容易被利用;金属的活动性越强,就越难把它制成单质,使用的就晚;(2)只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来,根据这一规律可以设计实验来验证金属的活动性顺序;(3)根据金属活动性顺序表的应用分析回答。(1)在金属活动性顺序中,化学性质越活泼的金属...(7分) 小明将14.4g含杂质的纯碱样品(碳酸钠与氯化钠的混合物)与90g稀盐酸相混合,恰好完全反应,测得反应生成气体的质量(m)与反应时间(t)的数据如下表所示:
反应时间t/s | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | t6 | t 7 |
气体质量m/g | 0 | 0.88 | 1.76 | 2.64 | 3.52 | 4.4 | X | 4.4 |
表中X的值为 ;
计算样品中NaCl的质量;
计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数
(1)4.4g;(2)3.8g;(3)15.5% 【解析】 试题分析:(1)根据题中的表示X= 4.4g(1分) (2) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 10611744 yz4.4g g (1分) 样品中m(NaCl) = 14.4g – 10.6g = 3.8g(1分) (3) (1分) 11....