化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中然烧的实验(如图1)。
同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，因此镁在军事上作_________;
同时同学们还观察到产生的大量白烟弥漫到空气中，最后一些白色固体掉落在仪器A上。
(1)上述仪器A名称是____________。
(2)同学们通过称量发现:在仪器A上收集到产物的质量小于镁条的质量。有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是:____________。
(3)小红按下图2装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么?
【查阅资料】①氧化镁为白色固体;②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁( Mg3N2)固体;③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2
【实验探究】请设计实验，验证猜想
实验操作 | 实验现象及结论 |
_______________________ | ________________ |
【反思与交流】
①写出镁条燃烧生成氮化镁的化学方程式为____________________;
②空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是:_________________;
③同学们又联想到氢气在氯气中能够燃烧，于是对燃烧条件又有了新的认识:___________
照明弹、信号弹、闪光弹、诱饵弹等 石棉网 反应生成的氧化镁部分扩散到空气中 取适量黄色固体样品于试管中，向试管中加入适量水，在试管口放湿润的红色石蕊试纸 湿润的红色石蕊试纸变蓝色,说明黄色固体是氮化镁 3Mg+N22Mg3N2 相同条件下，氧气比氮气更容易和镁反应 燃烧不一定需要氧气 【解析】镁条燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO，因此镁在军事上作照明弹、信号弹、闪...某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示(已知:二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应)。
请回答下列问题。
(1)加稀盐酸之前要将矿石粉碎的目的是_____________。
(2)溶液A中除了Mg2+外，还含有的金属阳离子是______________;(写离子符号)
写出矿石中的任意一种金属氧化物与稀盐酸反应的化学方程式:______________(只写一个)。
(3)在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀。该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，所得溶液B的pH的取值范围为______________。(用不等式表示)
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Mg(OH)2 |
开始沉淀的pH | 1.5 | 4.2 | 8.6 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 6.7 | 11.1 |
(4)写出溶液B中加入熟石灰发生反应的化学方程式:___________________________。
增大接触面积，使反应更充分 铁离子、铜离子和氢离子 MgO+2HCl═MgCl2+H2O（或Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O或CuO+2HCl═CuCl2+H2O ） 6.7?8.6 MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2 【解析】(1)加稀盐酸之前要将矿石粉碎的目的是增大接触面积，使反应跟充分；（2）溶液A中含有镁离子、铁离子、铜离子和氢离子等4种阳离子；稀盐...
